科學(xué)九年級(jí)上資料知識(shí)點(diǎn)總結(jié)-wenkub
2023-04-06 12:50:46 本頁(yè)面
【正文】 等工業(yè)中作化工原料，在生活中用來(lái)除去油污。實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的反應(yīng)：CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2↑AgNO3+ HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 酸+堿=鹽+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O KOH + HNO3 = KNO3 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O四、常見(jiàn)的堿（一）幾種常見(jiàn)的堿（1）氫氧化鈉（NaOH）： 有強(qiáng)烈的腐蝕性，俗名為火堿、燒堿、苛性鈉。不慎將硫酸沾到皮膚或衣服上的處理方法：應(yīng)立即用大量水沖洗，再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：不能將水注入濃硫酸里。（二）濃硫酸 【實(shí)驗(yàn)探究2】探究濃硫酸的腐蝕性實(shí)驗(yàn)步驟濃硫酸在紙上寫(xiě)字用木片蘸濃硫酸寫(xiě)字將濃硫酸滴到紗布上將濃硫酸滴到蔗糖上一段時(shí)間后的現(xiàn)象蘸有濃硫酸的部分變黑蘸有濃硫酸的部分變黑蘸有濃硫酸的部分變黑由黃變黑結(jié)論濃硫酸具有很強(qiáng)的腐蝕性，能使紙張、木條、布甚至皮膚脫水被腐蝕啟發(fā)使用濃硫酸時(shí)要特別小心，切不可將濃硫酸滴在皮膚和衣服上，因?yàn)闈饬蛩嵊泻軓?qiáng)的腐蝕性濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性的原因：因?yàn)闈饬蛩崮軐⒓垙?、木材、布料、皮膚（都由含碳、氫、氧等元素組成的化合物）里的氫和氧原子按2：1即水的形式奪取出來(lái)，生成黑色的碳。（如右圖所示）。打開(kāi)濃鹽酸的瓶蓋后，看到有白霧，原因是濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水分結(jié)合，形成鹽酸小液滴。（2）檢驗(yàn)溶液為堿性的方法：取少量該溶液于試管中，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現(xiàn)藍(lán)色，則說(shuō)明該溶液為堿性溶液；或者滴入幾滴無(wú)色酚酞試液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說(shuō)明該溶液為堿性溶液。第一章：酸堿鹽一、酸堿指示劑（簡(jiǎn)稱指示劑）：能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)。思考：指示劑只能反映某種物質(zhì)的酸堿性，不能確定該物質(zhì)一定就是酸或堿。②純凈的濃鹽酸是無(wú)色的，工業(yè)用濃鹽酸因含有雜質(zhì)Fe3+而略帶黃色。 狀元筆記 濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置，都會(huì)變稀，但原因不一樣。我們做實(shí)驗(yàn)時(shí)不掌握好濃硫酸的這一“個(gè)性”，很可能就會(huì)腐蝕皮膚、衣物。濃硫酸溶于水時(shí)液滴飛濺的原因：這是因?yàn)樗拿芏刃∮诹蛩岬拿芏龋≡跐饬蛩嵘厦?，濃硫酸溶于水時(shí)放出的熱使水立刻沸騰，沸騰的水?dāng)y帶著硫酸液滴向四周飛濺，危及人身安全。涂上碳酸氫鈉溶液的目的是把稀硫酸中和掉生成無(wú)腐蝕性的物質(zhì)。使用氫氧化鈉時(shí)一定要特別小心，如果堿液沾到皮膚上要用較多的水沖洗，并涂上硼酸溶液。 狀元筆記：氫氧化鈉露置在空氣中一方面易吸水潮解，另一方面易吸收空氣中的CO2而變質(zhì)。CaO+H2O= Ca（OH）2現(xiàn)象：放出大量的熱，水立即變?yōu)樗魵?，生石灰變?yōu)榉勰?。在選擇干燥劑時(shí)，被干燥的氣體不能與干燥劑發(fā)生反應(yīng)。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4 3Ca(OH)2+2FeCl3=3CaCl2+2Fe(OH)3↓Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+NH3↑(NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O+2NH3↑4： 酸+堿=鹽+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O KOH + HNO3 = KNO3 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O五、溶液酸堿度的表示方法——pH（見(jiàn)下圖） pH＜7 溶液為酸性，pH越小，酸性越強(qiáng) pH＞7 溶液為堿性，pH越大，堿性越強(qiáng) pH＝7 溶液為中性，如純水顯中性 測(cè)定溶液pH最簡(jiǎn)便的方法是用pH試紙。時(shí)間稍長(zhǎng)pH試紙可能會(huì)與待測(cè)液發(fā)生其它反應(yīng)，或與空氣中的某些物質(zhì)反應(yīng)，酸堿性發(fā)生了變化，結(jié)果就不真實(shí)了，測(cè)定的pH也就不準(zhǔn)確了。 六、酸和堿各自都具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因——組成相似鹽酸、硫酸、硝酸等酸在水溶液中都解離出H + 和酸根離子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H +，所以酸有一些相似的性質(zhì)。七、常見(jiàn)的鹽：金屬陽(yáng)離子或NH4+與酸根陰離子組成的化合物叫鹽（一）.氯化鈉 化學(xué)式：NaCl 俗名：食鹽食鹽是一種白色顆粒狀固體，易溶于水，有咸味。氯離子是胃液中的主要成分，有促生鹽酸、幫助消化、增進(jìn)食欲的作用。：海水中溶有大量的氯化鈉外，鹽湖、鹽井和鹽礦中也蘊(yùn)藏著氯化鈉?！咎骄坎襟E】。注意：①一貼、二低、三靠；②如果渾濁再過(guò)濾一次。計(jì)算提純后的氯化鈉產(chǎn)率。二低：濾紙的邊緣要低于漏斗的邊緣；二是在整個(gè)過(guò)濾過(guò)程中還要始終注意到濾液的液面要低于濾紙的邊緣。用途：廣泛用于玻璃、造紙、洗滌劑的生產(chǎn) 化學(xué)式：NaHCO3 。用途：裝飾材料。復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。（2）酸、堿、鹽的溶解性酸：除硅酸H2SiO3不溶外，其余酸都可溶 。Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 ②鹽+酸 → 新鹽+新酸 反應(yīng)條件：生成物中有沉淀或氣體或水。（1）通常將含 碳 的化合物叫有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物。二、一些簡(jiǎn)單的有機(jī)物（1）甲烷的化學(xué)式為CH4，它是最簡(jiǎn)單的一種有機(jī)物。家庭在使用沼氣或天然氣體作燃料時(shí)要注意安全。它在空氣中燃燒的化學(xué)方程式： C2H4 + 3O2 ==== 2CO2 + 2H2O（3）乙炔（C2H2 ），具有可燃性，燃燒時(shí)能產(chǎn)生3000度以上的高溫，可以用于焊接和切割金屬。（2）許多有機(jī)物，如酒精、乙醚、苯等都是常見(jiàn)的、很好的溶劑 （3）很多有機(jī)物之間反應(yīng)很慢，且有副產(chǎn)品生成。（3）乙烯是重要的化工原料。糖類是人體消耗能量的主要來(lái)源（供能物質(zhì)），是組織細(xì)胞的重要組成部分。蛋白質(zhì)是細(xì)胞結(jié)構(gòu)里最復(fù)雜多變的一類大分子。，能聞到燒焦的棉布?xì)馕?。?）自然界中各種無(wú)機(jī)物通過(guò)被植物吸收，從自然環(huán)境進(jìn)入生物圈，變成有機(jī)物。（1） 影響杠桿的五要素：支點(diǎn)：杠桿繞著轉(zhuǎn)動(dòng)的固定點(diǎn)；
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