【正文】 1空氣里含量最多的元素是 氮。七、物質的除雜CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體CuO（Cu）:在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物Cu(Fe):加入足量的稀硫酸Cu(CuO):加入足量的稀硫酸FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸1NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液1NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液1NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液1NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑1KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。3固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。1燃燒發(fā)白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭。二、知道某些物質CO、甲醛、黃曲霉毒素有損人體健康 認識掌握化學知識能幫助人們抵御有害物質的侵害。離子的形成：原子得或失電子后形成的帶電原子 原子得電子—帶負電—形成陰離子 原子失電子—帶正電—形成陽離子離子的表示方法——離子符號。某元素原子的相對原子質量=某元素原子的實際質量/（碳原子實際質量1/12）注意：1．相對原子質量只是一個比，不是原子的實際質量。相互關系 原子可以構成分子，由分子構成物質。（2）化學性質：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質（金屬、非金屬）、氧化物（金屬氧化物、非金屬氧化物）、鹽等多種物質反應。（5）要用酒精燈的外焰對準藥品的部位加熱；加熱時先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然后對準藥品部位加熱。氧氣的化學性質：化學性質比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。如空氣、蔗糖水等（里面的成分各自保持原來的性質）單質：由同種元素組成的純凈物。E、不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。取用藥品注意節(jié)約：取用藥品應嚴格按實驗室規(guī)定的用量，如果沒有說明用量，一般取最少量，即液體取12mL，固體只要蓋滿試管底部。天然存在最硬的物質是 金剛石。3金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它 的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。五、初中化學之三我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。(2)分子總是在不停地運動著，并且溫度越高，分子的能量越大，運動速度也就越快。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。：(1)用向上排空氣法收集時：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復燃，說明該瓶內的氧氣已滿。(2)污染物：主要是粉塵和氣體。如空氣、蔗糖水等(里面的成分各自保持原來的性質)：由同種元素組成的純凈物。D：絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災。不要將滴管平放在實驗臺或其他地方，以免沾污滴管。有時可通過反應現(xiàn)象來判斷是否發(fā)生了化學變化或者產(chǎn)物是什么物質。(2)化學變化：有新物質生成的變化，也叫化學反應。(或紙槽)。：A：酒精燈內的酒精不超過容積的2/3。：只由一種物質組成的。稀有氣體：%。收：用排水法收集氧氣離：收集完畢后，先將導管撤離水槽。五、氧氣的工業(yè)制法——分離液態(tài)空氣法在低溫條件下加壓，使空氣轉變?yōu)橐簯B(tài)空氣，然后蒸發(fā)。聲音很小則表示氫氣較純。九年級上化學知識點第二篇：九年級化學知識點總結一、初中化學常見物質的分類單質：非惰性氣體一般由兩個原子組成： F2，O2，H2，Cl2惰性氣體：一般由一個原子組成：He，Ne,Ar,Kr,Xe化合物： 氫化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI二、初中化學常見物質的顏色（一）、固體的顏色紅色固體：銅，氧化鐵綠色固體：堿式碳酸銅藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體紫黑色固體：高錳酸鉀淡黃色固體：硫磺無色固體：冰，干冰，金剛石銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）紅褐色固體：氫氧化鐵白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂（二）、液體的顏色1無色液體：水，雙氧水1藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液1淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液1黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液1紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液1紫色溶液：石蕊溶液（三）、氣體的顏色1紅棕色氣體：二氧化氮1黃綠色氣體：氯氣1無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫等氣體。1CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。3三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。PH=0時，酸性最 強，堿性最 弱。鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因為最外層電子數(shù)不同十一：有毒的物質有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等；有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba的溶液(除BaSO4)；有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。四、酒精燈的使用酒精燈火焰：分三層為外焰、內焰、焰心。純凈物：只由一種物質組成的。如：SO2 CO 氮的氧化物等。（2）導管不能伸入試管太長，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出氣體。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。同種原子性質相同；不同種原子性質不同； 小，輕，有間隔。2．在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）就是質子所帶的電荷數(shù)（中子不帶電），而每個質子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質子數(shù)，由于原子核內質于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)。聯(lián)系 元素的最小粒子元素=================================原子一類原子的總稱元素符號的意義： 例如：O的意義：N的意義：元素符號的書寫：記住常見元素的符號 金屬元素元素的分類非金屬元素液態(tài)固態(tài)氣態(tài)稀有氣體元素元素周期表四、離子核外電子的排步——用元素的原子結構示意圖表示了解原子結構示意圖的意義——118號元素的原子結構示意圖元素的性質與最外層電子數(shù)的關系A、稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個（氦為2個）穩(wěn)定結構，性質穩(wěn)定。第十一單元 鹽 化肥一、了解NaCl、NaCONaHCOCaCO3等鹽的名稱、俗稱以及在日常生活中的用途。質量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質量不變。2酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心。六、初中化學物質的檢驗（一）、氣體的檢驗氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣．氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣．水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣．（二）、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇1銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口1銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍色沉淀則是銅離子1鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子（三）、相關例題1如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質1檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石1檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。1地殼中含量最多的元素是 氧。生鐵和鋼的性能不同：是因為 含碳量不同。最簡單的有機物是CH4。3三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。1CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。六、了解常見的合成纖維、塑料、合成橡膠及其應用 了解合成材料對人和環(huán)境的影響；認識新材料的開發(fā)與社會發(fā)展的密切關系。五、化學式定義：用元素符號來表示物質組成的式子。三、元素：定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內質子數(shù)）的一類原子的總稱。無數(shù)多個同種分子構成物質。在空氣（或氧氣）中燃燒時放出大量的熱，火焰呈淡藍色，唯一的生成物是水。當集氣瓶口有氣泡冒出時，證明已滿。本方法收集的氣體較純凈。如CO2 KClO3SO2 等。角，并不能將試管口對著自己或別人四、洗滌儀器：用試管刷刷洗，刷洗時須轉動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防止試管損壞。二、固體藥品的取用塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取，粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙（或紙槽）。1地殼中含量最多的金屬元素是 鋁。4溶質的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。2濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。四、原子：原子是化學變化中的最小粒子。水=氧氣+氫氣(分解反應)2H2O=2H2↑+O2↑：水是純凈物，是一種化合物。(2)導管不能伸入試管太長，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出氣體。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。如：COKClOSO2等?？梢约訜岬膬x器，但必須墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒瓶。A:取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。例如：木材具有密度的性質，并不要求其改變形狀時才表現(xiàn)出來。① 宏觀上沒有新物質生成，微觀上沒有新分子生成?！叭弧保杭床荒芊呕卦?，不要隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放到指定的容器里。若俯視，讀數(shù)比實際體積高。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。(又叫觸媒)[應講某種物質是某個反應的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應講二氧化錳是氯酸鉀分解反應的催化劑]：催化劑在反應中所起的作用。：查：檢查裝置的氣密性。(7)用排水法集氣時，應注意當氣泡從導管口連續(xù)、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體中混有空氣。在空氣(或氧氣)中燃燒時放出大量的熱，火焰呈淡藍色，唯一的生成物是水。(1)區(qū)別：水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。1燃燒發(fā)白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）。3固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。相對分子質量最小的物質是 H2。（氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同；水和雙氧水的化學性質不同是因為分子構成不同。注意：量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為反應的容器。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。（又叫觸媒）[應講某種物質是某個反應的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應講二氧化錳是氯酸鉀分解反應的催化劑]1催化作用：催化劑在反應中所起的作用。驗滿方法：（1）用向上排空氣法收集時：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復燃，說明該瓶內的氧氣已滿。一正氧、二負氫 實驗 現(xiàn)象 表達式電解水驗 電極上有氣泡，正負極氣體體積比為1：2。（熱脹冷縮）解釋在日常生活中,遇到的這些現(xiàn)象:： a：路過酒廠門口,并未喝酒,卻能聞到酒的香味？ b：在煙廠工作,雖不會吸煙,身上卻有一身煙味？c：衣服洗過以后,經(jīng)過晾曬,水到那里去了? d：糖放在水中,漸漸消失,? e：半杯酒精倒入半杯水中,?四、原子定義：原子是化學變化中的最小粒子化學變化的實質：分子的分化和原子的重新組合。第四單元物質構成的奧妙一、原子的構成：原子核(＋)質子：1個質子帶1個單位正電荷；中子：不帶電電子(一)1個電子帶1個單位負電荷原子不帶電1．構成原子的粒子有三種：質子、中子、電子。即。：鐵合金，鋁合金，銅合金。物質組成與構成的三種說法：（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；（3）、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構成的。2氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。4影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，溫度。土壤里最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效最高的氮肥是 尿素。）元素種類不同：是因為質子數(shù)不同。相對分子質量最小的氧化物是H2O。3金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。二、初中化學之三我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。化合價的應用：依據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0。即講種類，有講個數(shù)，有數(shù)量多少的含義。硬水和軟水（1）區(qū)別：水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。）三、分子定義：分子是保持物質化學性質的最小粒子。五、氧氣的工業(yè)制法——分離液態(tài)空氣法在低溫條件下加壓，使空氣轉變?yōu)橐簯B(tài)空氣，然后蒸發(fā)。定：將試管固定在