【正文】 1空氣里含量最多的元素是 氮。七、物質(zhì)的除雜CO2（CO）：把氣體通過(guò)灼熱的氧化銅CO（CO2）：通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液H2（水蒸氣）：通過(guò)濃硫酸/通過(guò)氫氧化鈉固體CuO（Cu）:在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物Cu(Fe):加入足量的稀硫酸Cu(CuO):加入足量的稀硫酸FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸1NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液1NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液1NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液1NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑1KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。3固體配溶液的三個(gè)步驟：計(jì)算，稱(chēng)量，溶解。1燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭。二、知道某些物質(zhì)CO、甲醛、黃曲霉毒素有損人體健康 認(rèn)識(shí)掌握化學(xué)知識(shí)能幫助人們抵御有害物質(zhì)的侵害。離子的形成：原子得或失電子后形成的帶電原子 原子得電子—帶負(fù)電—形成陰離子 原子失電子—帶正電—形成陽(yáng)離子離子的表示方法——離子符號(hào)。某元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量=某元素原子的實(shí)際質(zhì)量/（碳原子實(shí)際質(zhì)量1/12）注意：1．相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。相互關(guān)系 原子可以構(gòu)成分子，由分子構(gòu)成物質(zhì)。（2）化學(xué)性質(zhì)：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質(zhì)（金屬、非金屬）、氧化物（金屬氧化物、非金屬氧化物）、鹽等多種物質(zhì)反應(yīng)。（5）要用酒精燈的外焰對(duì)準(zhǔn)藥品的部位加熱；加熱時(shí)先將酒精燈在試管下方來(lái)回移動(dòng)，讓試管均勻受熱，然后對(duì)準(zhǔn)藥品部位加熱。氧氣的化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有氧化性，是常見(jiàn)的氧化劑。如空氣、蔗糖水等（里面的成分各自保持原來(lái)的性質(zhì)）單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。E、不用酒精燈時(shí)，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。取用藥品注意節(jié)約：取用藥品應(yīng)嚴(yán)格按實(shí)驗(yàn)室規(guī)定的用量，如果沒(méi)有說(shuō)明用量，一般取最少量，即液體取12mL，固體只要蓋滿(mǎn)試管底部。天然存在最硬的物質(zhì)是 金剛石。3金屬活動(dòng)順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它 的活動(dòng)性就越強(qiáng)；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。五、初中化學(xué)之三我國(guó)古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。(2)分子總是在不停地運(yùn)動(dòng)著，并且溫度越高，分子的能量越大，運(yùn)動(dòng)速度也就越快。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構(gòu)成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。：(1)用向上排空氣法收集時(shí)：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復(fù)燃，說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氧氣已滿(mǎn)。(2)污染物：主要是粉塵和氣體。如空氣、蔗糖水等(里面的成分各自保持原來(lái)的性質(zhì))：由同種元素組成的純凈物。D：絕對(duì)禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災(zāi)。不要將滴管平放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)或其他地方，以免沾污滴管。有時(shí)可通過(guò)反應(yīng)現(xiàn)象來(lái)判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。(2)化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學(xué)反應(yīng)。(或紙槽)。：A：酒精燈內(nèi)的酒精不超過(guò)容積的2/3。：只由一種物質(zhì)組成的。稀有氣體：%。收：用排水法收集氧氣離：收集完畢后，先將導(dǎo)管撤離水槽。五、氧氣的工業(yè)制法——分離液態(tài)空氣法在低溫條件下加壓，使空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)空氣，然后蒸發(fā)。聲音很小則表示氫氣較純。九年級(jí)上化學(xué)知識(shí)點(diǎn)第二篇：九年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一、初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的分類(lèi)單質(zhì)：非惰性氣體一般由兩個(gè)原子組成： F2，O2，H2，Cl2惰性氣體：一般由一個(gè)原子組成：He，Ne,Ar,Kr,Xe化合物： 氫化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI二、初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的顏色（一）、固體的顏色紅色固體：銅，氧化鐵綠色固體：堿式碳酸銅藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體紫黑色固體：高錳酸鉀淡黃色固體：硫磺無(wú)色固體：冰，干冰，金剛石銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）紅褐色固體：氫氧化鐵白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂（二）、液體的顏色1無(wú)色液體：水，雙氧水1藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液1淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液1黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液1紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液1紫色溶液：石蕊溶液（三）、氣體的顏色1紅棕色氣體：二氧化氮1黃綠色氣體：氯氣1無(wú)色氣體：氧氣，氮?dú)?，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫等氣體。1CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。3三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。PH=0時(shí)，酸性最 強(qiáng)，堿性最 弱。鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同十一：有毒的物質(zhì)有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等；有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba的溶液(除BaSO4)；有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。四、酒精燈的使用酒精燈火焰：分三層為外焰、內(nèi)焰、焰心。純凈物：只由一種物質(zhì)組成的。如：SO2 CO 氮的氧化物等。（2）導(dǎo)管不能伸入試管太長(zhǎng)，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出氣體。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。同種原子性質(zhì)相同；不同種原子性質(zhì)不同； 小，輕，有間隔。2．在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)（中子不帶電），而每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。聯(lián)系 元素的最小粒子元素=================================原子一類(lèi)原子的總稱(chēng)元素符號(hào)的意義： 例如：O的意義：N的意義：元素符號(hào)的書(shū)寫(xiě)：記住常見(jiàn)元素的符號(hào) 金屬元素元素的分類(lèi)非金屬元素液態(tài)固態(tài)氣態(tài)稀有氣體元素元素周期表四、離子核外電子的排步——用元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖表示了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義——118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖元素的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系A(chǔ)、稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(gè)（氦為2個(gè)）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)穩(wěn)定。第十一單元 鹽 化肥一、了解NaCl、NaCONaHCOCaCO3等鹽的名稱(chēng)、俗稱(chēng)以及在日常生活中的用途。質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變：原子種類(lèi)不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。2酒精燈的三個(gè)火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。六、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)（一）、氣體的檢驗(yàn)氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣．氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．氨氣：濕潤(rùn)的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣．水蒸氣：通過(guò)無(wú)水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣．（二）、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇1銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口1銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子1鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子（三）、相關(guān)例題1如何檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)1檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石1檢驗(yàn)NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。1地殼中含量最多的元素是 氧。生鐵和鋼的性能不同：是因?yàn)?含碳量不同。最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是CH4。3三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。1CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。六、了解常見(jiàn)的合成纖維、塑料、合成橡膠及其應(yīng)用 了解合成材料對(duì)人和環(huán)境的影響；認(rèn)識(shí)新材料的開(kāi)發(fā)與社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系。五、化學(xué)式定義：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子。三、元素：定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。無(wú)數(shù)多個(gè)同種分子構(gòu)成物質(zhì)。在空氣（或氧氣）中燃燒時(shí)放出大量的熱，火焰呈淡藍(lán)色，唯一的生成物是水。當(dāng)集氣瓶口有氣泡冒出時(shí)，證明已滿(mǎn)。本方法收集的氣體較純凈。如CO2 KClO3SO2 等。角，并不能將試管口對(duì)著自己或別人四、洗滌儀器：用試管刷刷洗，刷洗時(shí)須轉(zhuǎn)動(dòng)或上下移動(dòng)試管刷，但用力不能過(guò)猛，以防止試管損壞。二、固體藥品的取用塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取，粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙（或紙槽）。1地殼中含量最多的金屬元素是 鋁。4溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。2濃硫酸的三個(gè)特性：吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性。不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。四、原子：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。水=氧氣+氫氣(分解反應(yīng))2H2O=2H2↑+O2↑：水是純凈物，是一種化合物。(2)導(dǎo)管不能伸入試管太長(zhǎng)，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出氣體。在一定的條件下可液化成淡藍(lán)色液體或固化成淡藍(lán)色固體。如：COKClOSO2等?？梢约訜岬膬x器，但必須墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒瓶。A:取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。例如：木材具有密度的性質(zhì)，并不要求其改變形狀時(shí)才表現(xiàn)出來(lái)。① 宏觀上沒(méi)有新物質(zhì)生成，微觀上沒(méi)有新分子生成?！叭弧保杭床荒芊呕卦?，不要隨意丟棄，不能拿出實(shí)驗(yàn)室，要放到指定的容器里。若俯視，讀數(shù)比實(shí)際體積高。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。(又叫觸媒)[應(yīng)講某種物質(zhì)是某個(gè)反應(yīng)的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應(yīng)講二氧化錳是氯酸鉀分解反應(yīng)的催化劑]：催化劑在反應(yīng)中所起的作用。：查：檢查裝置的氣密性。(7)用排水法集氣時(shí)，應(yīng)注意當(dāng)氣泡從導(dǎo)管口連續(xù)、均勻地放出時(shí)再收集，否則收集的氣體中混有空氣。在空氣(或氧氣)中燃燒時(shí)放出大量的熱，火焰呈淡藍(lán)色，唯一的生成物是水。(1)區(qū)別：水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。1燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）。3固體配溶液的三個(gè)步驟：計(jì)算，稱(chēng)量，溶解。相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是 H2。（氧氣和臭氧的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同；水和雙氧水的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同。注意：量筒是一種量器，只能用來(lái)量取液體，不能長(zhǎng)期存放藥品，也不能作為反應(yīng)的容器。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。（又叫觸媒）[應(yīng)講某種物質(zhì)是某個(gè)反應(yīng)的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應(yīng)講二氧化錳是氯酸鉀分解反應(yīng)的催化劑]1催化作用：催化劑在反應(yīng)中所起的作用。驗(yàn)滿(mǎn)方法：（1）用向上排空氣法收集時(shí)：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復(fù)燃，說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氧氣已滿(mǎn)。一正氧、二負(fù)氫 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 表達(dá)式電解水驗(yàn) 電極上有氣泡，正負(fù)極氣體體積比為1：2。（熱脹冷縮）解釋在日常生活中,遇到的這些現(xiàn)象:： a：路過(guò)酒廠門(mén)口,并未喝酒,卻能聞到酒的香味？ b：在煙廠工作,雖不會(huì)吸煙,身上卻有一身煙味？c：衣服洗過(guò)以后,經(jīng)過(guò)晾曬,水到那里去了? d：糖放在水中,漸漸消失,? e：半杯酒精倒入半杯水中,?四、原子定義：原子是化學(xué)變化中的最小粒子化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：分子的分化和原子的重新組合。第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧妙一、原子的構(gòu)成：原子核(＋)質(zhì)子：1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷；中子：不帶電電子(一)1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷原子不帶電1．構(gòu)成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。即。：鐵合金，鋁合金，銅合金。物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說(shuō)法：（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；（3）、一個(gè)二氧化碳分子是由 一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。2氫氧化鈉的三個(gè)俗稱(chēng)：火堿，燒堿，苛性鈉。4影響溶解度的三個(gè)因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。土壤里最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效最高的氮肥是 尿素。）元素種類(lèi)不同：是因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)不同。相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O。3金屬活動(dòng)順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。二、初中化學(xué)之三我國(guó)古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。化合價(jià)的應(yīng)用：依據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0。即講種類(lèi)，有講個(gè)數(shù)，有數(shù)量多少的含義。硬水和軟水（1）區(qū)別：水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。）三、分子定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。五、氧氣的工業(yè)制法——分離液態(tài)空氣法在低溫條件下加壓，使空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)空氣，然后蒸發(fā)。定：將試管固定在