【正文】 入鼻孔）固體藥品的取用①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取液體藥品的取用①液體試劑的傾注法： 取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。（b）長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。（d）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺上燃燒時，應(yīng)及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。（4）加熱器皿－－酒精燈（a）酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；②用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。（3）稱量器－－托盤天平 （用于粗略的稱量。常用儀器及使用方法（1）用于加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶 可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)—受熱均勻） 可用于固體加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿 可用于液體加熱的儀器是－－試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶 不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶（2）測容器－－量筒 量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。第一章 《大家都來學(xué)化學(xué)》知識點(diǎn)1．1社會生活與化學(xué)一、化學(xué)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容生活中的化學(xué)知識 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和變化規(guī)律化學(xué)對社會生活的影響 科學(xué)探究的方法化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象相關(guān)連接化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平。）注意點(diǎn)：（a）先調(diào)整零點(diǎn) （b）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。（d）砝碼用鑷子夾取。（b）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。（5）夾持器－－鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處。二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作（一）藥品的取用藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中藥品取用的總原則①取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。標(biāo)簽應(yīng)向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成450角，受熱時，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。（4）玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗?；瘜W(xué)變化和物理變化常常同時發(fā)生?；瘜W(xué)變化的特征：生成了其他物質(zhì)的變化。鎂燃燒的現(xiàn)象：發(fā)出耀眼白光，放出大量的熱，生成一種白色粉末。如還原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、熱穩(wěn)定性。 第二單元《認(rèn)識空氣、保護(hù)空氣》知識點(diǎn)2．1空氣的成分一、空氣中氧氣含量的測定a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷b、裝置要求：氣密性良好c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積d、結(jié)論：空氣是混合物； O2約占1/5，可支持燃燒；N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e、探究： ①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒 能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差二、空氣的成分和組成氣體成分體積比%性 質(zhì)用 途氮?dú)?8化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在一般條件下不易與其他物質(zhì)反應(yīng)電焊的保護(hù)氣、食品袋中的防腐劑等氧氣21不易溶于水，密度比空氣略大，化學(xué)性質(zhì)活潑供給呼吸，常做氧化劑稀有氣體化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，通電時會發(fā)出不同顏色的光作保護(hù)氣，充制霓虹燈，用于激光技術(shù)，氦氣密度小，用作填充氣球二氧化碳參與植物的光合作用作溫室氣肥其他氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣（化學(xué)性質(zhì)不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)三、混合物：是由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成(或由不同種物質(zhì)組成） 例如，空氣，溶液（鹽酸、澄清的石灰水、碘酒、礦泉水）， 礦物（煤、石 油、天然氣、鐵礦石、石灰石），合金（生鐵、鋼）注意：氧氣和臭氧混合而成的物質(zhì)是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。 例如：水、 水銀、 藍(lán)礬(CuSO4 目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為可吸入顆粒物、氮氧化物和二氧化硫等。C、化合物中既有金屬元素又有非金屬元素的離子化合物是由離子構(gòu)成?！居煞肿訕?gòu)成的物質(zhì)，在物理變化中，分子本身不發(fā)生改變；在化學(xué)變化中，分子本身發(fā)生改變，生成新的分子。在化學(xué)變化中，分子本身發(fā)生變化，而原子本身沒有變化，只是重新組合成新的分子，構(gòu)成新的物質(zhì)，所以，原子是化學(xué)變化中的最小粒子。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。四、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子（碳12）質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值，是該種原子的相對原子質(zhì)量。（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識電子（帶 電）（不帶電）電 ）（帶 電）原子原子核質(zhì)子中子負(fù)正核內(nèi)質(zhì)子數(shù)最外層上有2個電子282+12原子核第一電子層核外電子排布的規(guī)律：核外電子按能量由低到高從里往外排，第一層最多容納２個電子，第二、三層最多容納８個電子。10．離子：帶電的原子或原子團(tuán)叫離子。不易溶于水，密度比空氣略大（比空氣略重），液氧是淡藍(lán)色的。*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。 劇烈氧化：燃燒 緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造 共同點(diǎn)：①都是氧化反應(yīng) ②都放熱9爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。最外層電子數(shù)特點(diǎn)：2或8*注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù) d、分類e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe 細(xì)胞：O、C、H f、元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系元素原子定義具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。原子用于描述物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)。物質(zhì)　構(gòu)成　 分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。海水中含量最多的物質(zhì)是 H2O ，最多的金屬元素是 Na ，最多的元素是 O 。（2）硬水與軟水 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。5H2O水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。例：根據(jù)水的化學(xué)式H2O，你能讀到的信息化學(xué)式的含義 H2O①表示一種物質(zhì) 水這種物質(zhì) ②表示這種物質(zhì)的組成 水是由氫元素和氧元素組成的 ③表示這種物質(zhì)的一個分子 一個水分子 ④表示這種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成 一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的 通電水的化學(xué)性質(zhì) （1）通電分解 2H2O === 2H2↑+O2↑ （2）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿（可溶性堿），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2（3）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3物質(zhì)的組成見另一資料的介紹?？扇夹裕禾荚谘鯕庵谐浞秩紵篊 + O2 點(diǎn)燃 CO2碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO還原性：木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑用于裝飾品鉆石，切割玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭。無定形碳：:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，用于除去異味和除去色素?；瘜W(xué)性質(zhì): （HCO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性 ②還原性）1）可燃性：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2 （可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。 Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。B、干冰用于人工降雨、制冷劑。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：A、難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法B、密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法 C、密度比空氣小用向下排空氣法二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑不能用濃鹽酸（產(chǎn)生的氣體不純含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應(yīng)的進(jìn)行2) 選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置 3）氣體收集方法：向上排空氣法4）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。（2）CO2能與NaOH反應(yīng)，解釋NaOH溶液露置空氣中變質(zhì)現(xiàn)象。 一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。（2）需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣？ ② 如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣？第六章《金屬》一、金屬材料金屬材料 純金屬（90多種）合金 （幾千種）金屬的物理性質(zhì)： （1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。 ★：一般說來，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬生鐵鋼黃銅青銅:成分含碳量2%~%含碳量%~2%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦鎳合金備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點(diǎn)低注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑4銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍(lán)色。 3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3 ）鐵的銹蝕（1）鐵生銹的條件是：鐵與O水接觸。（4）而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。固體、氣體溶于液體，液體為溶劑溶質(zhì)和溶劑的判斷 有水，水為溶劑 液體溶于液體， 無水，量多的為溶劑（5）溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如NH4NO3溶解溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl飽和溶液、不飽和溶液（1）概念： （2）判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化 ①加水②升溫（熟石灰對溫度例外）飽和溶液 不飽和溶液 ①增加溶質(zhì)②降溫③蒸發(fā)溶劑飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：①加水②降溫對于同一種溶質(zhì)的溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。0t1t2t3NtSP80 （2）P點(diǎn)的的含義 在該溫度時，A和C的溶解度相同 （2）影響因素： ①氣體的性質(zhì) ②溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。蹓簭?qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大）混合物的分離（1）過濾法：分離可溶物 + 難溶物（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)分離：KCl和MnO2方法為過濾，步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)，NaCl和KNO3方法為結(jié)晶，步驟：溶解、冷卻結(jié)晶。結(jié)晶的兩種方法 蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量公式： 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（1）用固體配制：①步驟：計(jì)算、稱量、溶解②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）①步驟：計(jì)算、量取、稀釋②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒《酸和堿》知識點(diǎn)一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3) 堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3（3）用于醫(yī)藥。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，測定pH的最簡單的方法是使用