【正文】 有色沉淀： ①白色沉淀：H2SiOAgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSOMg(OH)Fe(OH)Al(OH)BaCOCaCOCaSOMgCO3 等；②(淺)黃色沉淀： AgBr、AgI、S； ③紅褐 色沉淀：Fe(OH)3； ④藍(lán)色沉淀： Cu(OH)2；⑤黑 色沉淀：CuS、FeS（一般為S的化合物）。2．物質(zhì)的特征結(jié)構(gòu)10電子微?？赡転?8電子微?？赡転?4電子微?？赡転槌Ｒ姷恼拿骟w結(jié)構(gòu)有 NOF、OH、NHNe、CHNHH2O、HF 特征結(jié)構(gòu)10電子微粒：Na +、Mg2+、Al3+、NHH3O+18電子微粒：K +、Ca2 +、Ar、FSiHPHH2S、HCl、H2ON2H4CH3CH3 CH3F CH3OH HSS2ClO2 等。：甲烷、CCl白磷、NH4 ； NH3； CO2（注意CO2 結(jié)構(gòu)式： O=C=O 電子式O::C::O）經(jīng)?？?，幾率90%以上 的原子核內(nèi)沒有中子。常見元素中半徑最小的是 H。 的元素有H、Be、Al、Ge 等。 金剛石和晶體硅 H2＋Cl2(蒼白色火焰)，C2H2(C6H6)＋O2(明亮火焰，濃烈黑煙)。Na(黃色)、K(紫色)。淀粉遇 I2 變藍(lán)，蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃。使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)使品紅溶液褪色（注意考證很多考這個(gè)，將幾種具有漂白性質(zhì)的結(jié)合起來考：HClO，SO2，H2O2 等）在空氣中由無色變?yōu)榧t棕色的氣體NO→NO2 NH3 SO2(加熱后又恢復(fù)紅色)、Cl2(加熱后不恢復(fù)紅色)Fe3遇OH生成紅褐色沉淀，遇苯酚顯紫色，遇 SCN顯紅色。Fe2 遇 OH生成白色沉淀，并迅速變成灰綠色，最后生成紅褐色；Fe2 +遇 SCN無明顯變化，通入Cl2后溶液顯紅色（注意繼續(xù)通入Cl2可能會(huì)使紅色消失，原因是產(chǎn)生HClO漂白）思考：過量與不過量的問題？例如鋁的三角轉(zhuǎn)換量少生成沉淀，量多沉淀消失。 NH4+：CO3HCOSO3HSO3(SHS)等(中學(xué))(1)兩 性 物 質(zhì) ： 兩 性 氧 化 物 如 Al2O3，兩 性 氫 氧 化 物 如 Al(OH)氨基酸等。(2)弱酸弱堿鹽：(NH4)2COCH3COONH4 等。(3)弱酸的酸式鹽：如 NaHCOCa(HCO3)AaHSO3 等固體加熱后不留殘?jiān)奈镔|(zhì)常溫與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì) INH4Cl、(NH4)2CONH4HCO3。Na、K、FNa2OCaC2。(4)H2O2（MnO2催化劑）=H2O＋O2↑ 有 MnO2 參與的化學(xué)反應(yīng)(5)既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又能與強(qiáng) 堿溶液反應(yīng)的物質(zhì)是：兩性化合物(6)MnO2＋4HCl(濃)△= MnCl2＋2H2O＋Cl2↑K2mnO4 △= K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 2NaHCO3 △ =Na2CO3＋H2O＋CO2↑ Ca(HCO3)2 △= CaCO3＋H2O＋CO2↑一種物質(zhì)反應(yīng)生成三種物質(zhì) NH4HCO3 △= NH3↑＋H2O↑＋CO2↑(NH4)2CO3 △ =2NH3↑＋H2O↑＋CO2↑ 4HNO3（加熱或光照）△= H O＋4NO2↑＋O2↑銨鹽與堿反應(yīng)，如 NH4Cl 與 Ca(OH)2 Cu、C 等與濃 H2SO4 或硝酸的反應(yīng) 兩種物質(zhì)反應(yīng)生成三種物質(zhì) Na2CONaHCONa2SONaHSO3 等與強(qiáng)酸反應(yīng)。電解飽和 NaCl 溶液、CuSO4 溶液、AgNO3 溶液等。Cl2 與 NaOH/Ca(OH)2反應(yīng) 5．置換反應(yīng)的類型→金屬 ＋ 如 Fe ＋Cu2 +=Fe2 +＋Cu，2Al＋Fe2O3高溫=Al2O3＋2Fe（鋁熱反應(yīng)的方程式，我不好編輯）實(shí)驗(yàn)室鋁熱反應(yīng)的條件：鎂條點(diǎn)燃加熱或先撒碳粉再滴濃硫酸（產(chǎn)生巨大熱量）3Fe＋4H2O(g)△ =Fe3O4＋4H22Mg＋CO2點(diǎn)燃=2MgO＋C（還有可能生成CO，具體方程式自己寫出來吧）→非金屬(1)固態(tài)非金屬→固態(tài)非金屬 如：(1)2C＋SiO2高溫=Si＋2CO↑(2)固態(tài)非金屬→氣態(tài)非金屬C＋ H2O(g)高溫=CO＋ H2(3)氣態(tài)非金屬→固態(tài)非金屬 如：Cl2＋2KI =2KCl＋I(xiàn)2，Cl2＋H2S =2HCl＋S↓O2＋4HI =2I2＋ H2O(4)氣態(tài)非金屬→氣態(tài)非金屬 如：2F2＋2H2O =4HF＋O2(5)氣態(tài)非金屬→液態(tài)非金屬 如：Cl2＋2HBr =2HCl＋Br2 8．化合價(jià)變化 變價(jià)元素結(jié)合氧化還原反應(yīng)是推斷題的命題角度之一，?？嫉降脑赜校篊l、S、N、C、Fe 等。9．物質(zhì)組成的特殊配比 能形成原子個(gè)數(shù)比為 2：1 或 1：1 的特殊化合物有：Na2O、Na2O2 類，H2O、H2O2 類，CaCC2HC2HC6H6 類。*10．物質(zhì)間的一些特殊轉(zhuǎn)化關(guān)系物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解無機(jī)推斷題的精髓，熟記一般的轉(zhuǎn)化網(wǎng)絡(luò)如 “鋁三角”、“鐵三角”11．與工業(yè)生產(chǎn)相關(guān)的主要反應(yīng) 工業(yè)制漂白粉 工業(yè)合成氨 氨的催化氧化 電解飽和食鹽水 電解制鎂、鋁 工業(yè)制玻璃（將工業(yè)制取與實(shí)驗(yàn)室制取區(qū)分開來）2Cl2＋2Ca(OH)2 N2＋3H2催化劑 高溫、高壓 催化劑 △ =電解CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O+2NH3↑ 4NO＋6H2O 電解=4NH3＋5O22NaOH＋H2↑＋Cl2↑電解=2NaCl＋2H2O MgCl2 高溫 =Mg＋Cl2↑； 2Al2O3高溫=4Al＋3O2↑Na2CO3＋SiO2 CaCO3＋SiO2高溫=Na2SiO3＋2CO2↑+ CaSiO3 工業(yè)制硫酸4FeS2＋11O2 +2SO2點(diǎn)燃=2Fe2O3＋10SO2(或 2S＋3O2 =2SO3）SO3＋H2O=H2SO4 工業(yè)制粗硅SiO2＋2C催化劑 △= 高溫Si＋2CO↑二、常見的突破口： 抓住題目的突破口，是解決無機(jī)推斷題的關(guān)鍵。題目中的突破口可能是顯性的，也可能是隱性的。顯性的突破口通常是 指物質(zhì)特殊的物理、化學(xué)性質(zhì)、用途以及一些特征的反應(yīng)現(xiàn)象；而隱性的突破口則往往是一些特殊的反應(yīng)類型或者物質(zhì) 之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。物質(zhì)狀態(tài) 液態(tài)單質(zhì)：BrHg；液態(tài)化合物：H2O、H2OH2SOHNO3 等；氣態(tài)單質(zhì)：HNOFCl2 等；氣態(tài)化合物：氧化物：CO CO2 NO NO2SO2氫化物：C2H2 NH3 H2S HX（并從特殊顏色﹑氣味﹑相互反應(yīng)等方面總結(jié)）反應(yīng)現(xiàn)象或化學(xué)性質(zhì)（1）焰色反應(yīng)：黃色Na；紫色（鈷玻璃）K。（2）與燃燒有關(guān)的現(xiàn)象： 火焰顏色：蒼白色：H2 在 Cl2 中燃燒；(淡)藍(lán)色：HCHCO 等在空氣中燃燒；黃色：Na 在 Cl2 或空氣中燃燒；煙、霧現(xiàn)象：棕（黃）色的煙：Cu 或 Fe 在 Cl2 中燃燒；白煙：Na 在 Cl2 或 P 在空氣中燃燒；白霧：有 HX 等極易溶于水的氣體產(chǎn)生； 白色煙霧：P 在 Cl2 中燃燒。（3）沉淀特殊的顏色變化： 白色沉淀變灰綠色再變紅褐色：Fe(OH)2→Fe(OH)3； 白色沉淀迅速變棕褐色：AgOH→Ag2O。（4）使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH3；（5）能使品紅溶液褪色加熱后又復(fù)原的氣體：SO2；（6）在空氣中迅速由無色變成紅棕色的氣體：NO；（7）使淀粉溶液變藍(lán)的物質(zhì)：I2；（8）能漂白有色物質(zhì)的淡黃色固體：Na2O2；（9）在空氣中能自燃的固體：P4；（10）遇 SCN 變紅色、OH 產(chǎn)生紅褐色沉淀、苯酚顯紫色的離子：Fe3 ；（11）不溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的白色沉淀：AgCl、BaSO4；（12）遇 Ag 生成不溶于硝酸的白色、淺黃色、黃色沉淀的離子分別是：Cl、Br、I。（13）可溶于 NaOH 的白色沉淀：Al(OH)H2SiO3；金屬氧化物：Al2O3；（14）可溶于 HF 的酸性氧化物：SiO2；（15）能與 NaOH 溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的單質(zhì)：Al、Si；化合物：銨鹽；（16）能與濃硫酸、銅片共熱產(chǎn)生紅棕色氣體的是：硝酸鹽（17）通入二氧化碳產(chǎn)生白色膠狀沉淀且不溶于任何強(qiáng)酸的離子：SiO32；（18）溶液中加酸產(chǎn)生的氣體可能是：COSOH2S； 溶液中存在的離子可能是：CO3HCO3；SO3HSO3－ ；SHS；（19）同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能反應(yīng)生成鹽的元素：N；（20）與酸、堿都能反應(yīng)的無機(jī)物：Al、Al2OAl(OH)弱酸酸式鹽、弱酸弱堿鹽等；（21）能與水反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)：K、Na、NaH；Na2OCaC2 及 Mg3NAl2S3 等；（22）既有氣體又有沉淀生成的反應(yīng)：Ba(OH)Ca(OH)2 與 NH4HCO(NH4)2SO4 等（23）先沉淀后溶解的反應(yīng)：Ca(OH)2+COAgNO3 氨水、Al3 +OH、AlO2 +OH、Ba(OH)2+H3PO4 等；（24）見光易分解的物質(zhì)：HClO、HNOAgCl、AgBr、AgI；（25）使用催化劑的反應(yīng)：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧氣等。一．金屬部分： [題眼歸納] :(1)焰色反應(yīng)：Na（黃色）、K（紫色）(2)淺黃色固體：S 或 Na2O2 或 AgBr(3)有色溶液：Fe（淺綠色）、Fe（黃色）、Cu（藍(lán)色）、MnO4（紫色）有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色[Fe(OH)3] 藍(lán)色[Cu(OH)2] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）黃色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)CaCOBaSOAgCl、BaSO3] 有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）(4)特征反應(yīng)現(xiàn)象：白色沉淀 [Fe(OH)2 ] 遇空氣 變成 紅褐色 [Fe(OH)3 ](5)既產(chǎn)生淡黃色沉淀又產(chǎn)生刺激性氣味的氣體：S2O3 +2H =S↓+SO2↑+H2O(Na2S2O3 + H2SO4)(6)溶液顏色變?yōu)闇\綠色,并產(chǎn)生淡黃色沉淀: 2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl通 CO2 變白色渾濁：石灰水（過量變清）、Na2SiO飽和 Na2CO濃苯酚鈉、NaAlO2 : 既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng) ①單質(zhì)：Al、Si②化合物：Al2OAl(OH)弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。如: Al3+ ③Al(OH)3 AlO2二．非金屬部分： 2H2S+SO2=3S+2H2O 4N2+6H2O催化劑= 4NH3+6NO ?? ①Cl2+H2O=HCl+HClO ②Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ③ 還原 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 1．分清氯水、溴水的成分，反應(yīng)時(shí)的作用和褪色的原理。2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 氯水中正因?yàn)榇嬖诳赡娣磻?yīng) Cl2+H2O HCl+HClO，使其成分復(fù)雜且隨著條件的改變，平衡發(fā)生 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 移動(dòng)，使成分發(fā)生動(dòng)態(tài)的變化。當(dāng)外加不同的反應(yīng)物時(shí)，要正確判斷是何種成分參與了反應(yīng)。氯水中的 HClO 能使有色物質(zhì)被氧化而褪色。反之，也有許多物質(zhì)能使氯水、溴水褪色，發(fā)生的變化可屬物理變 化（如萃?。部蓪倩瘜W(xué)變化，如歧化法（加堿液）、還原法（如 Mg、SO2 等）、加成法（加不飽和的 有機(jī)物）等。值得一提的是有時(shí)雖然發(fā)生化學(xué)變化，但仍生成有色物，如 Br2 與 Fe 或 KI 反應(yīng)。2．區(qū)分清楚萃取和分液的原理、儀器、操作以及適用范圍與其他物質(zhì)分離方法不同。萃取和分液是物質(zhì)分離的眾多方法之一。每一種方法適用于一定的前提。分液適用于分離互不相溶 的兩種液體，而萃取是根據(jù)一種溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解性有很大差異從而達(dá)到提取的目的。一般萃取和分液結(jié)合使用。其中萃取劑的合理選擇、分液漏斗的正確使用、與過濾或蒸餾等分離方法的 明確區(qū)分等是此類命題的重點(diǎn)和解決問題的關(guān)鍵。命題以選擇何種合適的萃取劑、萃取后呈何現(xiàn)象、上下層如何分離等形式出現(xiàn)。解題關(guān)鍵是抓住適宜萃 取劑的條件、液體是否分層及分層后上下層位置的決定因素。分液操作時(shí)注意“先下后上、下流上倒” 的順序。為確保液體順利流出，一定要打開上部塞子或使瓶塞與瓶頸處的小孔或小槽對(duì)齊，與大氣相通?！疽族e(cuò)指津】 1．CO2 通入 NaOH 溶液的判別錯(cuò)誤。CO2 通入 NaOH 溶液的反應(yīng)與 CO2 氣體通入量有關(guān)。當(dāng) CO2 通入少量時(shí)生成 Na2CO3，當(dāng) CO2 通入 過量時(shí)生成 NaHCO3，CO2 通入量介于兩者之間，既有 Na2CO3 又有 NaHCO3。因此推斷產(chǎn)物時(shí)一定要 注意 CO2 與 NaOH 間量的關(guān)系。2．Na2CO3 溶液中滴加鹽酸過程不清楚。在 Na2CO3 溶液中滴加 HCl，CO32先轉(zhuǎn)化為 HCO3，再滴加鹽酸 HCO3轉(zhuǎn)化為 H2CO3，不穩(wěn)定分解 為 CO2。3．CO2 通入 CaCl2 溶液中是否有沉淀的分析錯(cuò)誤?？捎梅醋C法：如能產(chǎn)生沉淀，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+CaCl2+H2O=CaCO3↓+2HCl。因 CaCO3 溶于鹽酸，故反應(yīng)不能發(fā)生。因?yàn)?CO2 只有通入中性或堿性溶液才能產(chǎn)生 CO32，并同時(shí)產(chǎn)生部分 H+，若原溶液無法消耗這部分 H+，則不利于 CO2 轉(zhuǎn)化為 CO32，也就無法與 Ca2+形成沉淀。若要使 CaCl2 與 CO2 反應(yīng)生成沉淀，就必須加入部分堿溶液中和 CO2 與 H2O 反應(yīng)而產(chǎn)生的 H+。同理，該思維方式適 用于 COSO2 通入 CaCl2 或 BaCl2 溶液。（前面提到的物質(zhì)的過量與不過量的問題）4．不要把 Na2CO3+SiO2 ?? ?? Na2SiO3+CO2↑與 Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓相混。前者是工業(yè)制玻璃的反應(yīng)式之一，是在高溫條件下發(fā)生的反應(yīng)，而后者是在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)。若交換條件，兩者均不發(fā)生反應(yīng)。硝化反應(yīng)：