【正文】 是：放出大量的熱，同時(shí)發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體氧化鎂。當(dāng)氧氣充足時(shí)，其反應(yīng)方程式為：__________________________________當(dāng)氧氣不充足時(shí)，其反應(yīng)方程式為：________________________________②還原性：木炭高溫下還原氧化銅 反應(yīng)方程式為_(kāi)___________________ 現(xiàn)象：黑色粉末變紅，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體木炭高溫下還原氧化鐵,反應(yīng)方程式為_(kāi)____________________________ 高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳 ___________________________二氧化碳的物理性質(zhì)：能溶于水，密度比空氣的大。原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過(guò)量的碳和其它雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w和爐渣而除去。元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2（氧氣）、N2（氮?dú)猓?、H2（氫氣）F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等（3）化合物化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)：① 化合物化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)：正價(jià)前，負(fù)價(jià)后；化合價(jià)，標(biāo)上頭；找公倍，定個(gè)數(shù)。生成三種氣體：電解氨水或NH4Cl溶液。白色沉淀迅速變棕褐色：AgOH→Ag2O。(17)通入二氧化碳產(chǎn)生白色膠狀沉淀且不溶于任何強(qiáng)酸的離子：SiO32。2．物質(zhì)的特征結(jié)構(gòu)10電子微?？赡転?8電子微粒可能為14電子微?？赡転槌Ｒ?jiàn)的正四面體結(jié)構(gòu)有 NOF、OH、NHNe、CHNHH2O、HF 特征結(jié)構(gòu)10電子微粒：Na +、Mg2+、Al3+、NHH3O+18電子微粒：K +、Ca2 +、Ar、FSiHPHH2S、HCl、H2ON2H4CH3CH3 CH3F CH3OH HSS2ClO2 等。9．物質(zhì)組成的特殊配比 能形成原子個(gè)數(shù)比為 2：1 或 1：1 的特殊化合物有：Na2O、Na2O2 類，H2O、H2O2 類，CaCC2HC2HC6H6 類。2．區(qū)分清楚萃取和分液的原理、儀器、操作以及適用范圍與其他物質(zhì)分離方法不同。3．CO2 通入 CaCl2 溶液中是否有沉淀的分析錯(cuò)誤。3．氮可以形成多種氧化物。如：通入 SO2品 紅 溶 液褪 色加熱至沸騰又變紅色Cl2褪色加熱至沸騰不顯紅色（不恢復(fù)）紫色石蕊通入Cl2很快變成紅色 繼續(xù)通入變?yōu)闊o(wú)色（生成次氯酸）特殊的反應(yīng)類型：往往是題目的隱性突破口。這種方法適用于那些層次清晰、環(huán)環(huán)相扣的推斷題。②元素與原子的聯(lián)系：原子的核電荷數(shù)決定元素的種類，原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)。如：Na2SO4==2Na+ + SO42；組成特點(diǎn)：一定含非金屬元素。2固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度（單位：g）。如：A + B = AB（多合一）②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)?；旌衔铮河蓛煞N或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)。這些都是特殊的信息，都可以作為解推斷題的突破口。推斷 時(shí)不僅要關(guān)注網(wǎng)絡(luò)的結(jié)構(gòu)，還要注意題干提供的不起眼的信息，如顏色、狀態(tài)、式量、用途等都可能成 為突破的切入口。2．NO、O2 被水吸收的分析錯(cuò)誤。當(dāng) CO2 通入少量時(shí)生成 Na2CO3，當(dāng) CO2 通入 過(guò)量時(shí)生成 NaHCO3，CO2 通入量介于兩者之間，既有 Na2CO3 又有 NaHCO3。當(dāng)外加不同的反應(yīng)物時(shí)，要正確判斷是何種成分參與了反應(yīng)。Na、K、FNa2OCaC2。Br2 在水中顯黃(橙)色，在有機(jī)溶劑中顯橙(紅)色，I2 在水中顯黃(褐)色，在有機(jī)溶劑中顯紫(紅)色。(14)可溶于HF的酸性氧化物：SiO2。白煙：Na在Cl2或P在空氣中燃燒。(5)一種物質(zhì)分解得到兩種以上產(chǎn)物：常見(jiàn)的有KMnONaHCONH4HCO(NH4)2CONH4I、Cu2(OH)2CO3等的分解。當(dāng)符號(hào)前面有數(shù)字，此時(shí)符號(hào)的意義只表示該種粒子的個(gè)數(shù)。1熔點(diǎn)最小的金屬是汞。生鐵和鋼 的物理性質(zhì)有很大差異是因?yàn)槠浜剂坎煌?。（碳和碳的氧化物）常?jiàn)的碳的單質(zhì)有金剛石和石墨，以及C60。氧氣是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍(lán)色的。相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。有H2的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無(wú)水CuSO4中。）②S + O2 ==SO2（空氣中—淡藍(lán)色火焰；氧氣中—紫藍(lán)色火焰）③4P + 5O2 == 2P2O5（產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5）④3Fe + 2O2 == Fe3O4（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量 氫氣：（H2）無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。核外電子排布：120號(hào)元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）排布規(guī)律：①每層最多排2n2個(gè)電子（n表示層數(shù)）②最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（最外層為第一層不超過(guò)2個(gè)）③先排滿內(nèi)層再排外層注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)金屬元素 原子的最外層電子數(shù) 4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。（2）PH值越接近0，酸性越強(qiáng)；PH值越接近14，堿性越強(qiáng)；PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。5H2O、Cu(OH)CuCO含Cu2+ 溶液、液態(tài)固態(tài)O2（淡藍(lán)色）紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+ 的溶液（棕黃色）綠色：FeSO4。實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論①將蠟燭點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干燥潔凈的燒杯 燒杯內(nèi)壁有小水珠生成 證明蠟燭有氫元素②在蠟燭火焰上方罩一個(gè)蘸有澄清石灰水的燒杯 澄清石灰水變渾濁 證明蠟燭有碳元素試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。1人體中含量最多的元素是氧。（用于照明彈等）化學(xué)方程式為：⑤（銀白色）Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點(diǎn)：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止高溫熔化物濺落使集氣瓶底部炸裂。加壓降溫易變?yōu)楣腆w“干冰”用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料化學(xué)性質(zhì)：（1）通常情況下，CO2不支持燃燒，也不能燃燒。鋁是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的金屬，在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化。原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子（在化學(xué)變化中不可再分）。②化合物化學(xué)式的讀法：先讀的后寫(xiě)，后寫(xiě)的先讀兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）2核外電子排布：120號(hào)元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）排布規(guī)律：①每層最多排2n2個(gè)電子（n表示層數(shù)）②最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（最外層為第一層不超過(guò)2個(gè)）③先排滿內(nèi)層再排外層注：元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定金屬元素 原子的最外層電子數(shù) 4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。(8)與化工生產(chǎn)有關(guān)的反應(yīng)：如制漂、制生石灰、工業(yè)合成氨、氯堿工業(yè)、硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)、玻璃工業(yè)等。(4)使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH3。(18)溶液中加酸產(chǎn)生的氣體可能是：COSOH2S。：甲烷、CCl白磷、NH4 ； NH3； CO2（注意CO2 結(jié)構(gòu)式： O=C=O 電子式O::C::O）經(jīng)?？?，幾率90%以上 的原子核內(nèi)沒(méi)有中子。*10．物質(zhì)間的一些特殊轉(zhuǎn)化關(guān)系物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解無(wú)機(jī)推斷題的精髓，熟記一般的轉(zhuǎn)化網(wǎng)絡(luò)如 “鋁三角”、“鐵三角”11．與工業(yè)生產(chǎn)相關(guān)的主要反應(yīng) 工業(yè)制漂白粉 工業(yè)合成氨 氨的催化氧化 電解飽和食鹽水 電解制鎂、鋁 工業(yè)制玻璃（將工業(yè)制取與實(shí)驗(yàn)室制取區(qū)分開(kāi)來(lái)）2Cl2＋2Ca(OH)2 N2＋3H2催化劑 高溫、高壓 催化劑 △ =電解CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O+2NH3↑ 4NO＋6H2O 電解=4NH3＋5O22NaOH＋H2↑＋Cl2↑電解=2NaCl＋2H2O MgCl2 高溫 =Mg＋Cl2↑； 2Al2O3高溫=4Al＋3O2↑Na2CO3＋SiO2 CaCO3＋SiO2高溫=Na2SiO3＋2CO2↑+ CaSiO3 工業(yè)制硫酸4FeS2＋11O2 +2SO2點(diǎn)燃=2Fe2O3＋10SO2(或 2S＋3O2 =2SO3）SO3＋H2O=H2SO4 工業(yè)制粗硅SiO2＋2C催化劑 △= 高溫Si＋2CO↑二、常見(jiàn)的突破口： 抓住題目的突破口，是解決無(wú)機(jī)推斷題的關(guān)鍵。萃取和分液是物質(zhì)分離的眾多方法之一?？捎梅醋C法：如能產(chǎn)生沉淀，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+CaCl2+H2O=CaCO3↓+2HCl。NO2 可以與水反應(yīng)生成硝酸，但 NO2 不是硝酸的酸酐。（1）單質(zhì) A + 化合物 B → 單質(zhì) C + 化合物 D 即置換反應(yīng)，可以是金屬置換出金屬（最常見(jiàn)的是鋁熱反應(yīng)）或金屬置換出非金屬（被置換出來(lái)的非金屬應(yīng)該是還原產(chǎn) 物，而還原產(chǎn)物在一定條件下具有一定的還原性，故通常是 H2 或 C），也可以是非金屬置換出非金屬（常見(jiàn)的是鹵素單 質(zhì)之間的置換或 F2 置換出 O當(dāng)然鹵素都能置換出 S，另外 C 可以置換出 Si、H2）或非金屬置換出金屬（此時(shí)的非金 屬必作還原劑，而常見(jiàn)的還原性非金屬只有 C 和 H2）。4．小結(jié)： 無(wú)論推斷題屬于哪種物質(zhì)形式，均遵循這樣的推理思路：迅速瀏覽、整體掃描、產(chǎn)生印象、尋找突 破口、注意聯(lián)系、大膽假設(shè)、全面分析(正推或逆推)、驗(yàn)證確認(rèn)。分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分。緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺(jué)的氧化反應(yīng)。三者均能導(dǎo)電！2①酸性氧化物（大多數(shù)屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物（如CO2）。②命名：溶質(zhì)名稱+溶劑名稱+溶液；③溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；④固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑； ⑤兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；⑥當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)； ⑦一種溶液里溶劑只有一種，溶質(zhì)可以有多種。1四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：①化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。純凈物：由一種物質(zhì)組成。例如，焰色 反應(yīng)呈黃色是鈉元素的特性；藍(lán)色沉淀的是氫氧化銅；遇碘顯藍(lán)色是淀粉的特性(該現(xiàn)象也常用于判斷 NaOH 鹽酸 置空氣中 碘的存在)；固體單質(zhì) 溶液 白色沉淀 先灰綠色后變?yōu)榧t褐色，是鐵及其化合物所特有 的現(xiàn)象；使品紅溶液褪色的無(wú)色氣體是 SO2；NO 遇到氧氣變紅棕色；氨氣使酚酞試液變紅色等等。對(duì)于框圖型等推 斷題，也要善于找“題眼”，挖掘題中隱含的提示，注意對(duì)題設(shè)條件的充分應(yīng)用，盡量縮小范圍。如：用氨水吸收少量二氧化硫的離子方程式 NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3是錯(cuò)誤的。CO2 通入 NaOH 溶液的反應(yīng)與 CO2 氣體通入量有關(guān)。2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 氯水中正因?yàn)榇嬖诳赡娣磻?yīng) Cl2+H2O HCl+HClO，使其成分復(fù)雜且隨著條件的改變，平衡發(fā)生 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 移動(dòng)，使成分發(fā)生動(dòng)態(tài)的變化。(3)弱酸的酸式鹽：如 NaHCOCa(HCO3)AaHSO3 等固體加熱后不留殘?jiān)奈镔|(zhì)常溫與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì) INH4Cl、(NH4)2CONH4HCO3。溶液中的有色離子： Cu2(藍(lán)色)、Fe2＋(淺綠色)、Fe3 +(黃色)、MnO42(紫紅色）。金屬氧化物：Al2O3。煙、霧現(xiàn)象：棕(黃)色的煙：Cu或Fe在Cl2中燃燒。若有變價(jià)的元素為非金屬則該元素通常是C、N、S或O等，故以上C、D分別是NO、NO2或CO、CO或SOSO3或Na2O、Na2O2等。d．化合價(jià)符號(hào)：表示元素或原子團(tuán)的化合價(jià)。相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。鐵的合金有：生鐵和鋼（混合物）生鐵的含碳量在2%—% 之間，鋼的含碳量在2%以下。硬水指的是含有較多的鈣鎂化合物的水，我們可以使用肥皂水來(lái)區(qū)分硬水和軟水，泡沫較多的是軟水，泡沫較少的是硬水。不同點(diǎn)是：燃燒、自燃反應(yīng)劇烈，發(fā)光、放熱；緩慢氧化只放熱，不發(fā)光。金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。）CO2 ： ①檢查裝置的氣密性 ②長(zhǎng)頸漏斗的管口要插入液面下； ③不能用排水法收集1一些重要常見(jiàn)氣體的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）物質(zhì) 物理性質(zhì)(通常狀況下)化學(xué)性質(zhì) 用途 氧氣：（O2）無(wú)色無(wú)味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大 ①C + O2==CO2（發(fā)出白光，放出熱量）供呼吸煉鋼氣焊（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）2固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度2酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物 如：HCl==H+ + ClHNO3==H+ + NO3H2SO4==2H+ + SO42堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如：KOH==K+ + OHBa(OH)2==Ba2+ + 2OH2酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，