【正文】 、弱酸的酸式鹽、氨基酸。氯水中的 HClO 能使有色物質(zhì)被氧化而褪色。萃取和分液是物質(zhì)分離的眾多方法之一。其中萃取劑的合理選擇、分液漏斗的正確使用、與過濾或蒸餾等分離方法的 明確區(qū)分等是此類命題的重點和解決問題的關(guān)鍵。為確保液體順利流出，一定要打開上部塞子或使瓶塞與瓶頸處的小孔或小槽對齊，與大氣相通。因此推斷產(chǎn)物時一定要 注意 CO2 與 NaOH 間量的關(guān)系?？捎梅醋C法：如能產(chǎn)生沉淀，則反應(yīng)的化學方程式為：CO2+CaCl2+H2O=CaCO3↓+2HCl。同理，該思維方式適 用于 COSO2 通入 CaCl2 或 BaCl2 溶液。硝化反應(yīng)：C6H6 ①與金屬反應(yīng):Cu 酯化反應(yīng)：C3H5(OH)3 ②與非金屬反應(yīng)：C、S ③Fe、Al 在冷、濃 HNO3 鈍化 ④ Pt、Au 能 溶 解 于 王 水(濃 HNO3: 濃 HCl=1:3）⑤與還原性化合物反應(yīng)：Fe2+、SOH2S、HI 1．氨水顯弱堿性的理解：氨氣溶于水形成氨水，氨水少部分電離出 OH、NH4+，所以氨水具有弱堿性（涉及可逆反應(yīng)）。NO、O2 被水吸收實質(zhì)上發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，3NO2+2H2O=2HNO3+NO。NO2 可以與水反應(yīng)生成硝酸，但 NO2 不是硝酸的酸酐。5．檢驗 NH4+離子，可加入燒堿溶液后，必須加熱，再用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗 NH3，否則不一定有 NH3 放出。2．熟悉有關(guān)各種價態(tài)的硫元素性質(zhì)及轉(zhuǎn)化，以作推斷題（主要是框圖型）。3．二氧化硫和氯氣的漂白性 SO2 和 Cl2 雖都有漂白性，但漂白原理和現(xiàn)象有不同特點。（1）單質(zhì) A + 化合物 B → 單質(zhì) C + 化合物 D 即置換反應(yīng)，可以是金屬置換出金屬（最常見的是鋁熱反應(yīng)）或金屬置換出非金屬（被置換出來的非金屬應(yīng)該是還原產(chǎn) 物，而還原產(chǎn)物在一定條件下具有一定的還原性，故通常是 H2 或 C），也可以是非金屬置換出非金屬（常見的是鹵素單 質(zhì)之間的置換或 F2 置換出 O當然鹵素都能置換出 S，另外 C 可以置換出 Si、H2）或非金屬置換出金屬（此時的非金 屬必作還原劑，而常見的還原性非金屬只有 C 和 H2）。（5）一種物質(zhì)分解得到兩種以上產(chǎn)物： 常見的有 KMnONaHCONH4HCO(NH4)2CONH4I、Cu2(OH)2CO3 等的分解。三、思維方法 可以是正向思維，即從前向后推導，也可以是逆向思維，即根據(jù)特征先確定后面的物質(zhì)；還可以從 中間開始向前向后推導，究竟按哪一種思維方式，應(yīng)根據(jù)題干信息和框圖信息找出的突破口的位置確定。2．利用轉(zhuǎn)化關(guān)系嘗試法 由于某些推斷題的結(jié)論只有較少的可能性，因此可將每種可能的結(jié)論代入題內(nèi)嘗試，即可找出正確 答案。4．小結(jié)： 無論推斷題屬于哪種物質(zhì)形式，均遵循這樣的推理思路：迅速瀏覽、整體掃描、產(chǎn)生印象、尋找突 破口、注意聯(lián)系、大膽假設(shè)、全面分析(正推或逆推)、驗證確認。要求寫元素名稱而錯寫成元素符號，而要求寫元素符號 又答成元素名稱或分子式； 要求寫離子方程式而錯寫成化學方程式； 要求畫離子結(jié)構(gòu)示意圖而錯答為原 子結(jié)構(gòu)示意圖；把相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量、摩爾質(zhì)量的單位寫成“克” ；把物質(zhì)的量、摩爾濃度、氣體體積、質(zhì)量、溶解度、密度、壓強等的單位漏掉；化學方程式、離子方程式不配平；熱化學方程式 不注明物質(zhì)的狀態(tài)等。物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:兩點兩度色態(tài)味、水溶性、導電性、導熱性、吸附性、揮發(fā)性等)。元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。分子：是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子，在化學變化中可以再分。1化學式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子。1離子：帶有電荷的原子或原子團。如：AB = A + B（一變多）③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)。（“五個不變”：反應(yīng)物，生成物總質(zhì)量不變，元素種類不變，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變。2溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。2①酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物。三者均能導電！2①酸性氧化物（大多數(shù)屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物（如CO2）。風化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象。與水反應(yīng)生成可溶性堿，CaO+ H2O=Ca(OH)22結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：、）。如：NaOH==Na+ + OH；組成特點：一定含氫氧兩種元素③鹽：電離時生成金屬離子（NH4+）和酸根離子的化合物。②命名：溶質(zhì)名稱+溶劑名稱+溶液；③溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；④固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑； ⑤兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；⑥當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質(zhì)； ⑦一種溶液里溶劑只有一種，溶質(zhì)可以有多種?！耙粋€可能改變”：分子總數(shù)可能改變）2燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。1催化劑：在化學變化里能改變其它物質(zhì)的化學反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學變化前后都沒有變化的物質(zhì)（一變二不變）。如：AB + CD = AD + CB1還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學的基本反應(yīng)類型)。1四種化學反應(yīng)基本類型：①化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。某原子的相對原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)(因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核)。1化合物：由不同種元素組成的純凈物。①元素與原子的區(qū)別：元素只講種類，不講個數(shù)；原子既講種類，又講個數(shù)。純凈物：由一種物質(zhì)組成。第五篇：2010中考化學總復(fù)習資料2010中考化學總復(fù)習資料一、基本概念：化學變化：生成了其它物質(zhì)的變化。結(jié)構(gòu)特征 推 斷 題抓關(guān)鍵 隱蔽條件(突破口)明顯條件反應(yīng)特征 現(xiàn)象特征 其他特征 推斷 結(jié)論 檢驗無機推斷題經(jīng)常人為制造一些“陷阱”引導學生走入“思考的誤區(qū)”，應(yīng)對“陷阱”的良策一般是： ①做完題后一定要代入驗證；②給“陷阱”假設(shè)后，推不下去時及時回頭，切忌“一頭撞死”。 根據(jù)題目的明顯條件(突破口)，先推出第一層的結(jié)論，利用所得結(jié)論和其他已知條件，逐一推導，將較深層的結(jié)論一一推導出來。例如，焰色 反應(yīng)呈黃色是鈉元素的特性；藍色沉淀的是氫氧化銅；遇碘顯藍色是淀粉的特性(該現(xiàn)象也常用于判斷 NaOH 鹽酸 置空氣中 碘的存在)；固體單質(zhì) 溶液 白色沉淀 先灰綠色后變?yōu)榧t褐色，是鐵及其化合物所特有 的現(xiàn)象；使品紅溶液褪色的無色氣體是 SO2；NO 遇到氧氣變紅棕色；氨氣使酚酞試液變紅色等等。生成三種產(chǎn)物：放氧生酸型或放氫生堿型。（3）單質(zhì) A + 強堿 →兩種含 A 元素的化合物 該反應(yīng)是一個堿性歧化反應(yīng)，單質(zhì) A 通常是 X2 或 S；（4）單質(zhì) A + 單質(zhì) B → 化合物 C ；C + 單質(zhì) A → 化合物 D 綜合以上兩個反應(yīng)，可知 A、B 兩種元素可以形成 C、D 兩種以上的化合物，其中必定有一種元素有變價。而 SO2 是由于它溶于水 生成的亞硫酸與有色物質(zhì)直接結(jié)合，形成不穩(wěn)定的無色化合物，褪色后在一定的條件下又能恢復(fù)原來的顏色。對于框圖型等推 斷題，也要善于找“題眼”，挖掘題中隱含的提示，注意對題設(shè)條件的充分應(yīng)用，盡量縮小范圍。這些雖屬識記性的知識，但也應(yīng)做到在理解的基礎(chǔ)上 進行記憶，注意它們的性質(zhì)和用途，對記憶其化學組成有幫助。NO2 與溴蒸氣不能用濕潤的 KI 淀粉試紙檢驗。如無任何氣體剩余，最終產(chǎn)物應(yīng)為 HNO3，恰好 反應(yīng)的量的關(guān)系：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，實際反應(yīng)中可以有 NO 或 O2 剩余，但不能兩者兼有之。如：用氨水吸收少量二氧化硫的離子方程式 NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3是錯誤的。前者是工業(yè)制玻璃的反應(yīng)式之一，是在高溫條件下發(fā)生的反應(yīng)，而后者是在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)。因為 CO2 只有通入中性或堿性溶液才能產(chǎn)生 CO32，并同時產(chǎn)生部分 H+，若原溶液無法消耗這部分 H+，則不利于 CO2 轉(zhuǎn)化為 CO32，也就無法與 Ca2+形成沉淀。在 Na2CO3 溶液中滴加 HCl，CO32先轉(zhuǎn)化為 HCO3，再滴加鹽酸 HCO3轉(zhuǎn)化為 H2CO3，不穩(wěn)定分解 為 CO2。CO2 通入 NaOH 溶液的反應(yīng)與 CO2 氣體通入量有關(guān)。解題關(guān)鍵是抓住適宜萃 取劑的條件、液體是否分層及分層后上下層位置的決定因素。分液適用于分離互不相溶 的兩種液體，而萃取是根據(jù)一種溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解性有很大差異從而達到提取的目的。值得一提的是有時雖然發(fā)生化學變化，但仍生成有色物，如 Br2 與 Fe 或 KI 反應(yīng)。2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 氯水中正因為存在可逆反應(yīng) Cl2+H2O HCl+HClO，使其成分復(fù)雜且隨著條件的改變，平衡發(fā)生 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 移動，使成分發(fā)生動態(tài)的變化。（4）使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體：NH3；（5）能使品紅溶液褪色加熱后又復(fù)原的氣體：SO2；（6）在空氣中迅速由無色變成紅棕色的氣體：NO；（7）使淀粉溶液變藍的物質(zhì)：I2；（8）能漂白有色物質(zhì)的淡黃色固體：Na2O2；（9）在空氣中能自燃的固體：P4；（10）遇 SCN 變紅色、OH 產(chǎn)生紅褐色沉淀、苯酚顯紫色的離子：Fe3 ；（11）不溶于強酸和強堿的白色沉淀：AgCl、BaSO4；（12）遇 Ag 生成不溶于硝酸的白色、淺黃色、黃色沉淀的離子分別是：Cl、Br、I。顯性的突破口通常是 指物質(zhì)特殊的物理、化學性質(zhì)、用途以及一些特征的反應(yīng)現(xiàn)象；而隱性的突破口則往往是一些特殊的反應(yīng)類型或者物質(zhì) 之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。Cl2 與 NaOH/Ca(OH)2反應(yīng) 5．置換反應(yīng)的類型→金屬 ＋ 如 Fe ＋Cu2 +=Fe2 +＋Cu，2Al＋Fe2O3高溫=Al2O3＋2Fe（鋁熱反應(yīng)的方程式，我不好編輯）實驗室鋁熱反應(yīng)的條件：鎂條點燃加熱或先撒碳粉再滴濃硫酸（產(chǎn)生巨大熱量）3Fe＋4H2O(g)△ =Fe3O4＋4H22Mg＋CO2點燃=2MgO＋C（還有可能生成CO，具體方程式自己寫出來吧）→非金屬(1)固態(tài)非金屬→固態(tài)非金屬 如：(1)2C＋SiO2高溫=Si＋2CO↑(2)固態(tài)非金屬→氣態(tài)非金屬C＋ H2O(g)高溫=CO＋ H2(3)氣態(tài)非金屬→固態(tài)非金屬 如：Cl2＋2KI =2KCl＋I2，Cl2＋H2S =2HCl＋S↓O2＋4HI =2I2＋ H2O(4)氣態(tài)非金屬→氣態(tài)非金屬 如：2F2＋2H2O =4HF＋O2(5)氣態(tài)非金屬→液態(tài)非金屬 如：Cl2＋2HBr =2HCl＋Br2 8．化合價變化 變價元素結(jié)合氧化還原反應(yīng)是推斷題的命題角度之一，?？嫉降脑赜校篊l、S、N、C、Fe 等。(3)弱酸的酸式鹽：如 NaHCOCa(HCO3)AaHSO3 等固體加熱后不留殘渣的物質(zhì)常溫與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì) INH4Cl、(NH4)2CONH4HCO3。使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍使品紅溶液褪色（注意考證很多考這個，將幾種具有漂白性質(zhì)的結(jié)合起來考：HClO，SO2，H2O2 等）在空氣中由無色變?yōu)榧t棕色的氣體NO→NO2 NH3 SO2(加熱后又恢復(fù)紅色)、Cl2(加熱后不恢復(fù)紅色)Fe3遇OH生成紅褐色沉淀，遇苯酚顯紫色，遇 SCN顯紅色。 的元素有H、Be、Al、Ge 等。有色沉淀： ①白色沉淀：H2SiOAgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSOMg(OH)Fe(OH)Al(OH)BaCOCaCOCaSOMgCO3 等；②(淺)黃色沉淀： AgBr、AgI、S； ③紅褐 色沉淀：Fe(OH)3； ④藍色沉淀： Cu(OH)2；⑤黑 色沉淀：CuS、FeS（一般為S的化合物）。溶液中的有色離子： Cu2(藍色)、Fe2＋(淺綠色)、Fe3 +(黃色)、MnO42(紫紅色）。(23)先沉淀后溶解的反應(yīng)：Ca(OH)2+COAgNO3+氨水、Al3++OH、+OH、Ba(OH)2+H3PO4等。(20)與酸、堿都能反應(yīng)的無機物：Al、Al2OAl(OH)弱酸酸式鹽、弱酸弱堿鹽等。(16)能與濃硫酸、銅片共熱產(chǎn)生紅棕色氣體的是：硝酸鹽。金屬氧化物：Al2O3。(10)遇SCN變紅色、OH產(chǎn)生紅褐色沉淀、苯酚顯紫色的離子：Fe3+。(6)在空氣中迅速由無色變成紅棕色的氣體：NO。(3)沉淀特殊的顏色變化：白色沉淀變灰綠色再變紅褐色：Fe(OH)2→Fe(OH)3。煙、霧現(xiàn)象：棕(黃)色的煙：Cu或Fe在Cl2中燃燒。紫色(鈷玻璃)K。.(2)利用觀察法，則可配平化學方程式，Mg+2HCl═MgCl2+H2↑.(3)此為復(fù)分解反應(yīng)，利用其特點“內(nèi)項結(jié)合，外項結(jié)合”，結(jié)合化合價書寫化學式，利用觀察法書寫配平化學方程式Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O。生成三種產(chǎn)物：放氧生酸型或放氫生堿型。若有變價的元素為非金屬則該元素通常是C、N、S或O等，故以上C、D分別是NO、NO2或CO、CO或SOSO3或Na2O、Na2O2等。(3)單質(zhì)A+強堿→兩種含A元素的化合物該反應(yīng)是一個堿性歧化反應(yīng)，單質(zhì)A通常是X2或S。稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子（He有2個），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。（2）單質(zhì)化學式的讀寫①金屬單質(zhì)、固態(tài)非金屬、稀有氣體的化學式直接用元素符號表示的：如：鉀K、銅Cu、銀Ag、碳C、硫S、磷P、氦(氣)He、氖(氣)Ne、氬(氣)Ar等②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。d．化合價符號：表示元素或原子團的化合價。（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣2