【正文】 C6H6 ①與金屬反應(yīng):Cu 酯化反應(yīng)：C3H5(OH)3 ②與非金屬反應(yīng)：C、S ③Fe、Al 在冷、濃 HNO3 鈍化 ④ Pt、Au 能 溶 解 于 王 水(濃 HNO3: 濃 HCl=1:3）⑤與還原性化合物反應(yīng)：Fe2+、SOH2S、HI 1．氨水顯弱堿性的理解：氨氣溶于水形成氨水，氨水少部分電離出 OH、NH4+，所以氨水具有弱堿性（涉及可逆反應(yīng)）。注意以下兩點：（1）氨水遇 Al3+、Fe3+、Mg2+分別可以生成 Al(OH)Fe(OH)Mg(OH)2 沉淀，但氨水中滴加 Ag+ 溶液開始出現(xiàn)沉淀 AgOH，繼續(xù)滴加沉淀即溶解生成銀氨溶液；（2）氨水遇酸、酸性氧化物可以成鹽，又根據(jù)氨水與酸的量關(guān)系分別得到正鹽和酸式鹽。如：用氨水吸收少量二氧化硫的離子方程式 NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3是錯誤的。2．NO、O2 被水吸收的分析錯誤。NO、O2 被水吸收實質(zhì)上發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，3NO2+2H2O=2HNO3+NO。生成 NO 還可以繼續(xù)氧化，生成 NO2 再溶于水，這是一個循環(huán)反應(yīng)。如無任何氣體剩余，最終產(chǎn)物應(yīng)為 HNO3，恰好 反應(yīng)的量的關(guān)系：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，實際反應(yīng)中可以有 NO 或 O2 剩余，但不能兩者兼有之。3．氮可以形成多種氧化物。NO2 可以與水反應(yīng)生成硝酸，但 NO2 不是硝酸的酸酐。掌握酸酐的判 斷方法。NO2 與溴蒸氣不能用濕潤的 KI 淀粉試紙檢驗。4．NO3在酸性溶液中具有強氧化性（氧化性強弱表NO3,ClO4....等等，自己翻資料）可以將 Fe2+氧化為 Fe3+、SO32氧化為 SO42，將 I、Br、S2氧化為 IBrS。5．檢驗 NH4+離子，可加入燒堿溶液后，必須加熱，再用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗 NH3，否則不一定有 NH3 放出。四、硫和硫的化合物 【知識網(wǎng)絡(luò)】 H2S=S+H22H2S+3O2(過量)=2H2O+2SO2 ①2H2S+O2=2H2O+2S↓ 強還原 性②H2S+I2=2HI+S↓ ③H2S+2Fe3+=2Fe2++2H++S↓ ④ H2S+H2SO4(濃)=S ↓ +SO2+2H2O 氧化性⑤ 3H2S+2HNO3=3S ↓ +2NO ↑ H2+S=H 2S +4H2OS+O2=SO2Fe+S=FeS 2Cu+S=Cu2S S+2H2SO4=3SO2 ↑+2H2O3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O ①SiO32+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32酸②CO32+ SO2=CO2+ SO32③HCO3+SO2=CO2+HSO3④SO32+ SO2+H2O=2HSO3①2SO2+O2=2SO3 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 使 KMnO4 溶液褪色 3Mg+SO2=MgS+2MgO ②2H2S+SO2=3S+ 2H2O ↓ 氧化性與還原 性 弱氧化 性 特性③ 2S2+3SO2=3S 漂白性： 使品紅溶液褪色 濃硫酸：脫水性HCOOH（酯化反應(yīng)）強氧化性Fe、Al 鈍化催化劑 + 脫水劑與 Ca3(PO4)2 制 H3PO過磷酸鈣作干燥劑 C2H5OH濃 H2SO4 170℃ =C2H4 ↑ + H2O 【易錯指津】 1．掌握常見物質(zhì)的俗名、組成、用途． 本章中出現(xiàn)的物質(zhì)俗名比較多，有些名稱之間又特別容易混淆，如冰晶石和重晶石、芒硝和硝石、大蘇打和蘇打或小蘇打等，還有名目繁多的礬鹽。這些雖屬識記性的知識，但也應(yīng)做到在理解的基礎(chǔ)上 進行記憶，注意它們的性質(zhì)和用途，對記憶其化學(xué)組成有幫助。同時要及時歸納和比較，以便清楚地區(qū) 別它們。2．熟悉有關(guān)各種價態(tài)的硫元素性質(zhì)及轉(zhuǎn)化，以作推斷題（主要是框圖型）。牢固掌握各種代表物性質(zhì)及它們之間的知識網(wǎng)絡(luò)和反應(yīng)原理，就可避免死搬硬套。對于框圖型等推 斷題，也要善于找“題眼”，挖掘題中隱含的提示，注意對題設(shè)條件的充分應(yīng)用，盡量縮小范圍。推斷 時不僅要關(guān)注網(wǎng)絡(luò)的結(jié)構(gòu)，還要注意題干提供的不起眼的信息，如顏色、狀態(tài)、式量、用途等都可能成 為突破的切入口。3．二氧化硫和氯氣的漂白性 SO2 和 Cl2 雖都有漂白性，但漂白原理和現(xiàn)象有不同特點。氯氣的漂白原理是由于溶于水生成次氯 酸的具有強氧化性，將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，褪色后不能恢復(fù)原來的顏色。而 SO2 是由于它溶于水 生成的亞硫酸與有色物質(zhì)直接結(jié)合，形成不穩(wěn)定的無色化合物，褪色后在一定的條件下又能恢復(fù)原來的顏色。如：通入 SO2品 紅 溶 液褪 色加熱至沸騰又變紅色Cl2褪色加熱至沸騰不顯紅色（不恢復(fù)）紫色石蕊通入Cl2很快變成紅色 繼續(xù)通入變?yōu)闊o色（生成次氯酸）特殊的反應(yīng)類型：往往是題目的隱性突破口。（1）單質(zhì) A + 化合物 B → 單質(zhì) C + 化合物 D 即置換反應(yīng)，可以是金屬置換出金屬（最常見的是鋁熱反應(yīng)）或金屬置換出非金屬（被置換出來的非金屬應(yīng)該是還原產(chǎn) 物，而還原產(chǎn)物在一定條件下具有一定的還原性，故通常是 H2 或 C），也可以是非金屬置換出非金屬（常見的是鹵素單 質(zhì)之間的置換或 F2 置換出 O當(dāng)然鹵素都能置換出 S，另外 C 可以置換出 Si、H2）或非金屬置換出金屬（此時的非金 屬必作還原劑，而常見的還原性非金屬只有 C 和 H2）。（2）A 的化合物 + A 的化合物 → A 的單質(zhì) + 化合物 B 該反應(yīng)通常是一個歸中到單質(zhì)的反應(yīng)，該單質(zhì)必為非金屬單質(zhì)，常見的是 S、ClN2。（3）單質(zhì) A + 強堿 →兩種含 A 元素的化合物 該反應(yīng)是一個堿性歧化反應(yīng)，單質(zhì) A 通常是 X2 或 S；（4）單質(zhì) A + 單質(zhì) B → 化合物 C ；C + 單質(zhì) A → 化合物 D 綜合以上兩個反應(yīng)，可知 A、B 兩種元素可以形成 C、D 兩種以上的化合物，其中必定有一種元素有變價。若有變價的 元素是金屬，則必為 Fe；若有變價的元素為非金屬則該元素通常是 C、N、S 或 O 等，故以上 C、D 分別是 NO、NO2 或 CO、CO或 SOSO3 或 Na2O、Na2O2 等。（5）一種物質(zhì)分解得到兩種以上產(chǎn)物： 常見的有 KMnONaHCONH4HCO(NH4)2CONH4I、Cu2(OH)2CO3 等的分解。（6）電解類型（惰性電極）： 生成兩種產(chǎn)物：電解質(zhì)分解型或電解水型或熔融的 NaCl 等。生成三種產(chǎn)物：放氧生酸型或放氫生堿型。生成三種氣體：電解氨水或 NH4Cl 溶液。三、思維方法 可以是正向思維，即從前向后推導(dǎo)，也可以是逆向思維，即根據(jù)特征先確定后面的物質(zhì)；還可以從 中間開始向前向后推導(dǎo)，究竟按哪一種思維方式，應(yīng)根據(jù)題干信息和框圖信息找出的突破口的位置確定。具體歸納有如下幾種 1．尋找特征反應(yīng)和特殊現(xiàn)象法 能表現(xiàn)特殊的物理或化學(xué)性質(zhì)的物質(zhì)，往往具有特征反應(yīng)，或在反應(yīng)中產(chǎn)生特殊現(xiàn)象。例如，焰色 反應(yīng)呈黃色是鈉元素的特性；藍色沉淀的是氫氧化銅；遇碘顯藍色是淀粉的特性(該現(xiàn)象也常用于判斷 NaOH 鹽酸 置空氣中 碘的存在)；固體單質(zhì) 溶液 白色沉淀 先灰綠色后變?yōu)榧t褐色，是鐵及其化合物所特有 的現(xiàn)象；使品紅溶液褪色的無色氣體是 SO2；NO 遇到氧氣變紅棕色；氨氣使酚酞試液變紅色等等。這些都是特殊的信息，都可以作為解推斷題的突破口。2．利用轉(zhuǎn)化關(guān)系嘗試法 由于某些推斷題的結(jié)論只有較少的可能性，因此可將每種可能的結(jié)論代入題內(nèi)嘗試，即可找出正確 答案?；蛴涀∫恍┲匾霓D(zhuǎn)化關(guān)系，答題時，將試題框圖形式與記住的轉(zhuǎn)化關(guān)系對比，尋找相似關(guān)系，常使復(fù)雜的推斷變得輕而易舉。 根據(jù)題目的明顯條件(突破口)，先推出第一層的結(jié)論，利用所得結(jié)論和其他已知條件，逐一推導(dǎo)，將較深層的結(jié)論一一推導(dǎo)出來。這種方法適用于那些層次清晰、環(huán)環(huán)相扣的推斷題。4．小結(jié)： 無論推斷題屬于哪種物質(zhì)形式，均遵循這樣的推理思路：迅速瀏覽、整體掃描、產(chǎn)生印象、尋找突 破口、注意聯(lián)系、大膽假設(shè)、全面分析(正推或逆推)、驗證確認。解題的關(guān)鍵是仔細審題，依物質(zhì)的特 性或轉(zhuǎn)移特征來確定“突破口”，順藤摸瓜，進而完成全部未知物的推斷(借助推斷題的形式表示如下)。結(jié)構(gòu)特征 推 斷 題抓關(guān)鍵 隱蔽條件(突破口)明顯條件反應(yīng)特征 現(xiàn)象特征 其他特征 推斷 結(jié)論 檢驗無機推斷題經(jīng)常人為制造一些“陷阱”引導(dǎo)學(xué)生走入“思考的誤區(qū)”，應(yīng)對“陷阱”的良策一般是： ①做完題后一定要代入驗證；②給“陷阱”假設(shè)后，推不下去時及時回頭，切忌“一頭撞死”。另外，答非所問是考生解答此類試題經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤。要求寫元素名稱而錯寫成元素符號，而要求寫元素符號 又答成元素名稱或分子式； 要求寫離子方程式而錯寫成化學(xué)方程式； 要求畫離子結(jié)構(gòu)示意圖而錯答為原 子結(jié)構(gòu)示意圖；把相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量、摩爾質(zhì)量的單位寫成“克” ；把物質(zhì)的量、摩爾濃度、氣體體積、質(zhì)量、溶解度、密度、壓強等的單位漏掉；化學(xué)方程式、離子方程式不配平；熱化學(xué)方程式 不注明物質(zhì)的狀態(tài)等。因此在答題時必須注意：①答名稱還是答符號、化學(xué)式；②答離子方程式還是化 學(xué)方程式；③答現(xiàn)象還是答結(jié)論；④答規(guī)律還是答具體物質(zhì)或具體內(nèi)容。第五篇：2010中考化學(xué)總復(fù)習(xí)資料2010中考化學(xué)總復(fù)習(xí)資料一、基本概念：化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化。物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化。物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:兩點兩度色態(tài)味、水溶性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、吸附性、揮發(fā)性等)?；瘜W(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性、有毒性等)。純凈物：由一種物質(zhì)組成。混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)。元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分。①元素與原子的區(qū)別：元素只講種類，不講個數(shù)；原子既講種類，又講個數(shù)。②元素與原子的聯(lián)系：原子的核電荷數(shù)決定元素的種類，原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分。單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。1化合物：由不同種元素組成的純凈物。1氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素。1化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子。1相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準,其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值。某原子的相對原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)(因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核)。1相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。1離子：帶有電荷的原子或原子團。注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) ≠ 核外電子數(shù)。1四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：①化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。如：A + B = AB（多合一）②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)。如：AB = A + B（一變多）③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。如：A + BC = AC + B④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。如：AB + CD = AD + CB1還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)。氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)。緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)。自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。1催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（一變二不變）。（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應(yīng)MnO2是催化劑）質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。（“五個不變”：反應(yīng)物，生成物總質(zhì)量不變，元素種類不變，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變?！皟蓚€一定改變”：物質(zhì)種類一定改變，構(gòu)成物質(zhì)的分子種類一定改變。“一個可能改變”：分子總數(shù)可能改變）2燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達到著火點。2溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。①溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。②命名：溶質(zhì)名稱+溶劑名稱+溶液；③溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；④固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑； ⑤兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；⑥當(dāng)溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)； ⑦一種溶液里溶劑只有一種，溶質(zhì)可以有多種。2固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度（單位：g）。2①酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物。如：HCl==H+ Cl； H2SO4==2H + SO4組成特點：一定含氫元素②堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物。如：NaOH==Na+ + OH；組成特點：一定含氫氧兩種元素③鹽：電離時生成金屬離子（NH4+）和酸根離子的化合物。如：Na2SO4==2Na+ + SO42；組成特點：一定含非金屬元素。三者均能導(dǎo)電！2①酸性氧化物（大多數(shù)屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物（如CO2）。與水反應(yīng)生成對應(yīng)的含氧酸（SiO2除外），CO2+H2O= H 2CO3②堿性氧化物（都屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物（如CuO）。與水反應(yīng)生成可溶性堿，CaO+ H2O=Ca(OH)22結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：、）。2潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象（如NaOH）。風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象。++二、基本知識、理論：空氣的成分：N2占78%,；O2占21%,；%, %,%主要的空氣污染物：NOCO、SOH2S、NO