【正文】 2潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象（如NaOH）。如：Na2SO4==2Na+ + SO42；組成特點(diǎn)：一定含非金屬元素。2固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度（單位：g）。燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應(yīng)MnO2是催化劑）質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類(lèi)型)。如：A + B = AB（多合一）②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)。1相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。1氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素。②元素與原子的聯(lián)系：原子的核電荷數(shù)決定元素的種類(lèi)，原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)?；旌衔铮河蓛煞N或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)。物理變化：沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化。另外，答非所問(wèn)是考生解答此類(lèi)試題經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤。這種方法適用于那些層次清晰、環(huán)環(huán)相扣的推斷題。這些都是特殊的信息，都可以作為解推斷題的突破口。生成三種氣體：電解氨水或 NH4Cl 溶液。若有變價(jià)的 元素是金屬，則必為 Fe；若有變價(jià)的元素為非金屬則該元素通常是 C、N、S 或 O 等，故以上 C、D 分別是 NO、NO2 或 CO、CO或 SOSO3 或 Na2O、Na2O2 等。如：通入 SO2品 紅 溶 液褪 色加熱至沸騰又變紅色Cl2褪色加熱至沸騰不顯紅色（不恢復(fù)）紫色石蕊通入Cl2很快變成紅色 繼續(xù)通入變?yōu)闊o(wú)色（生成次氯酸）特殊的反應(yīng)類(lèi)型：往往是題目的隱性突破口。推斷 時(shí)不僅要關(guān)注網(wǎng)絡(luò)的結(jié)構(gòu)，還要注意題干提供的不起眼的信息，如顏色、狀態(tài)、式量、用途等都可能成 為突破的切入口。同時(shí)要及時(shí)歸納和比較，以便清楚地區(qū) 別它們。4．NO3在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性（氧化性強(qiáng)弱表NO3,ClO4....等等，自己翻資料）可以將 Fe2+氧化為 Fe3+、SO32氧化為 SO42，將 I、Br、S2氧化為 IBrS。3．氮可以形成多種氧化物。2．NO、O2 被水吸收的分析錯(cuò)誤。若交換條件，兩者均不發(fā)生反應(yīng)。若要使 CaCl2 與 CO2 反應(yīng)生成沉淀，就必須加入部分堿溶液中和 CO2 與 H2O 反應(yīng)而產(chǎn)生的 H+。3．CO2 通入 CaCl2 溶液中是否有沉淀的分析錯(cuò)誤。當(dāng) CO2 通入少量時(shí)生成 Na2CO3，當(dāng) CO2 通入 過(guò)量時(shí)生成 NaHCO3，CO2 通入量介于兩者之間，既有 Na2CO3 又有 NaHCO3。分液操作時(shí)注意“先下后上、下流上倒” 的順序。一般萃取和分液結(jié)合使用。2．區(qū)分清楚萃取和分液的原理、儀器、操作以及適用范圍與其他物質(zhì)分離方法不同。當(dāng)外加不同的反應(yīng)物時(shí)，要正確判斷是何種成分參與了反應(yīng)。（13）可溶于 NaOH 的白色沉淀：Al(OH)H2SiO3；金屬氧化物：Al2O3；（14）可溶于 HF 的酸性氧化物：SiO2；（15）能與 NaOH 溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的單質(zhì)：Al、Si；化合物：銨鹽；（16）能與濃硫酸、銅片共熱產(chǎn)生紅棕色氣體的是：硝酸鹽（17）通入二氧化碳產(chǎn)生白色膠狀沉淀且不溶于任何強(qiáng)酸的離子：SiO32；（18）溶液中加酸產(chǎn)生的氣體可能是：COSOH2S； 溶液中存在的離子可能是：CO3HCO3；SO3HSO3－ ；SHS；（19）同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能反應(yīng)生成鹽的元素：N；（20）與酸、堿都能反應(yīng)的無(wú)機(jī)物：Al、Al2OAl(OH)弱酸酸式鹽、弱酸弱堿鹽等；（21）能與水反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)：K、Na、NaH；Na2OCaC2 及 Mg3NAl2S3 等；（22）既有氣體又有沉淀生成的反應(yīng)：Ba(OH)Ca(OH)2 與 NH4HCO(NH4)2SO4 等（23）先沉淀后溶解的反應(yīng)：Ca(OH)2+COAgNO3 氨水、Al3 +OH、AlO2 +OH、Ba(OH)2+H3PO4 等；（24）見(jiàn)光易分解的物質(zhì)：HClO、HNOAgCl、AgBr、AgI；（25）使用催化劑的反應(yīng)：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧氣等。物質(zhì)狀態(tài) 液態(tài)單質(zhì)：BrHg；液態(tài)化合物：H2O、H2OH2SOHNO3 等；氣態(tài)單質(zhì)：HNOFCl2 等；氣態(tài)化合物：氧化物：CO CO2 NO NO2SO2氫化物：C2H2 NH3 H2S HX（并從特殊顏色﹑氣味﹑相互反應(yīng)等方面總結(jié)）反應(yīng)現(xiàn)象或化學(xué)性質(zhì)（1）焰色反應(yīng)：黃色Na；紫色（鈷玻璃）K。9．物質(zhì)組成的特殊配比 能形成原子個(gè)數(shù)比為 2：1 或 1：1 的特殊化合物有：Na2O、Na2O2 類(lèi)，H2O、H2O2 類(lèi)，CaCC2HC2HC6H6 類(lèi)。Na、K、FNa2OCaC2。Fe2 遇 OH生成白色沉淀，并迅速變成灰綠色，最后生成紅褐色；Fe2 +遇 SCN無(wú)明顯變化，通入Cl2后溶液顯紅色（注意繼續(xù)通入Cl2可能會(huì)使紅色消失，原因是產(chǎn)生HClO漂白）思考：過(guò)量與不過(guò)量的問(wèn)題？例如鋁的三角轉(zhuǎn)換量少生成沉淀，量多沉淀消失。 金剛石和晶體硅 H2＋Cl2(蒼白色火焰)，C2H2(C6H6)＋O2(明亮火焰，濃烈黑煙)。2．物質(zhì)的特征結(jié)構(gòu)10電子微?？赡転?8電子微粒可能為14電子微?？赡転槌Ｒ?jiàn)的正四面體結(jié)構(gòu)有 NOF、OH、NHNe、CHNHH2O、HF 特征結(jié)構(gòu)10電子微粒：Na +、Mg2+、Al3+、NHH3O+18電子微粒：K +、Ca2 +、Ar、FSiHPHH2S、HCl、H2ON2H4CH3CH3 CH3F CH3OH HSS2ClO2 等。Br2 在水中顯黃(橙)色，在有機(jī)溶劑中顯橙(紅)色，I2 在水中顯黃(褐)色，在有機(jī)溶劑中顯紫(紅)色。(24)見(jiàn)光易分解的物質(zhì)：HClO、HNOAgCl、AgBr、AgI。(21)能與水反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)：K、Na、NaH。(17)通入二氧化碳產(chǎn)生白色膠狀沉淀且不溶于任何強(qiáng)酸的離子：SiO32。(14)可溶于HF的酸性氧化物：SiO2。(11)不溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的白色沉淀：AgCl、BaSO4。(7)使淀粉溶液變藍(lán)的物質(zhì)：I2。白色沉淀迅速變棕褐色：AgOH→Ag2O。白煙：Na在Cl2或P在空氣中燃燒。(2)與燃燒有關(guān)的現(xiàn)象：火焰顏色：蒼白色：H2在Cl2中燃燒。(4)2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑。生成三種氣體：電解氨水或NH4Cl溶液。(5)一種物質(zhì)分解得到兩種以上產(chǎn)物：常見(jiàn)的有KMnONaHCONH4HCO(NH4)2CONH4I、Cu2(OH)2CO3等的分解。(4)單質(zhì)A+單質(zhì)B→化合物C。第三篇：九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納三篇九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納【篇一：特殊反應(yīng)類(lèi)型】特殊的反應(yīng)類(lèi)型：往往是題目的隱性突破口。雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2（氧氣）、N2（氮?dú)猓?、H2（氫氣）F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等（3）化合物化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)：① 化合物化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)：正價(jià)前，負(fù)價(jià)后；化合價(jià)，標(biāo)上頭；找公倍，定個(gè)數(shù)。當(dāng)符號(hào)前面有數(shù)字，此時(shí)符號(hào)的意義只表示該種粒子的個(gè)數(shù)。硝酸氫氧負(fù)一價(jià)，碳酸硫酸負(fù)二價(jià)；磷酸負(fù)三銨根一，氯酸高錳負(fù)一價(jià)。（注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) ≠ 核外電子數(shù)）1四種化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型：①化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng) 如：A + B = AB ②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng) 如：AB = A + B③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)如：A + BC = AC + B④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)如：AB + CD = AD + CB1還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類(lèi)型)氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類(lèi)型)緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺(jué)的氧化反應(yīng)自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)。元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。1熔點(diǎn)最小的金屬是汞。相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水?？諝庵泻孔疃嗟奈镔|(zhì)是氮?dú)?。原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過(guò)量的碳和其它雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w和爐渣而除去。生鐵和鋼 的物理性質(zhì)有很大差異是因?yàn)槠浜剂坎煌?。防止鐵制品生繡的方法：(1)保持鐵制品表面的潔凈和干燥，(2)在鐵制品的表面涂上一層保護(hù)膜。化學(xué)性質(zhì)①可燃性：一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳(寫(xiě)方程式)________________________ ②還原性：一氧化碳還原氧化銅（不是置換反應(yīng)）(寫(xiě)方程式)________________________現(xiàn)象：黑色粉末變紅，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體一氧化碳還原氧化鐵(寫(xiě)方程式)________________________特別注意尾氣的處理：一氧化碳有劇毒，會(huì)使空氣受污染，必須把未反應(yīng)的CO燃燒轉(zhuǎn)變成無(wú)污染的CO2③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血紅蛋白結(jié)合，破壞了血紅蛋白的輸氧能力 CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。當(dāng)氧氣充足時(shí)，其反應(yīng)方程式為：__________________________________當(dāng)氧氣不充足時(shí)，其反應(yīng)方程式為：________________________________②還原性：木炭高溫下還原氧化銅 反應(yīng)方程式為_(kāi)___________________ 現(xiàn)象：黑色粉末變紅，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體木炭高溫下還原氧化鐵,反應(yīng)方程式為_(kāi)____________________________ 高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳 ___________________________二氧化碳的物理性質(zhì)：能溶于水，密度比空氣的大。（碳和碳的氧化物）常見(jiàn)的碳的單質(zhì)有金剛石和石墨，以及C60。預(yù)防和消除對(duì)水源的污染，需采取的措施：①加強(qiáng)對(duì)水質(zhì)的監(jiān)測(cè)，②工業(yè)“三廢”要經(jīng)過(guò)處理后再排放，③農(nóng)業(yè)上要合理（不是禁止）使用化肥和農(nóng)藥等。方程式：_________________________ ⑧甲烷的燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰?；瘜W(xué)方程式為：③（紅色或白色）P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：產(chǎn)生大量大量白煙，（用于發(fā)令槍?zhuān)┗瘜W(xué)方程式為：④（銀白色）Mg和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時(shí)發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體氧化鎂。氧氣是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍(lán)色的。排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類(lèi)，氣體污染物較多是SOCO、NO2，這些氣體主要來(lái)自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。若測(cè)得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒(méi)有全部消耗完②裝置漏氣③沒(méi)有冷卻到室溫就打開(kāi)彈簧夾。1熔點(diǎn)最小的金屬是汞。相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)?。找出解此題的有關(guān)公式。（六）、自設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。有H2的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無(wú)水CuSO4中。（三）、常見(jiàn)意外事故的處理：①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。（二）、實(shí)驗(yàn)注意的地方：①防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體（如HCO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗(yàn)氣體純度。一些特殊物質(zhì)的顏色：黑色：MnOCuO、Fe3OC、FeS（硫化亞鐵）藍(lán)色：CuSO4。）②S + O2 ==SO2（空氣中—淡藍(lán)色火焰；氧氣中—紫藍(lán)色火焰）③4P + 5O2 == 2P2O5（產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5）④3Fe + 2O2 == Fe3O4（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量 氫氣：（H2）無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。1三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別： 氣體 氧氣（O2）氫氣（H2）二氧化碳（CO2）藥品 高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2）[固+液] 反應(yīng)原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑ 或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑[固（+固）]或[固+液] 鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑[固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑檢驗(yàn) 用帶火星的木條,伸進(jìn)集氣瓶,若木條復(fù)燃,是氧氣；否則不是氧氣 點(diǎn)燃木條，伸入瓶?jī)?nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍(lán)色，則該氣體是氫氣 通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。b．化學(xué)式：本知識(shí)點(diǎn)的第5點(diǎn)第（1）小點(diǎn) c．離子符號(hào)：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。酸堿度的表示方法——PH值 說(shuō)明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值7，溶液呈堿性。核外電子排布：120號(hào)元素（要記住元素的名稱(chēng)及原子結(jié)構(gòu)示意圖）排布規(guī)律：①每層最多排2n2個(gè)電子（n表示層數(shù)）②最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（最外層為第一層不超過(guò)2個(gè)）③先排滿內(nèi)層再排外層注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)