初三化學(xué)總復(fù)習(xí)資料知識(shí)點(diǎn)大全整理版(編輯修改稿)
2025-05-13 23:44 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ：用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿(mǎn)；否則沒(méi)滿(mǎn)。放置：O2：正放；H2：倒放；CO2：正放。注意事項(xiàng)：O2：①檢查裝置的氣密性(當(dāng)用第一種藥品制取時(shí)以下要注意) ②試管口要略向下傾斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂) ③加熱時(shí)應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。 ④排水法收集完氧氣后,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂) H2：①檢查裝置的氣密性 ②長(zhǎng)頸漏斗的管口要插入液面下； ③點(diǎn)燃?xì)錃馇埃欢ㄒ獧z驗(yàn)氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達(dá)到總體積的4%—%點(diǎn)燃會(huì)爆炸。）CO2：①檢查裝置的氣密性；②長(zhǎng)頸漏斗的管口要插入液面下；③不能用排水法收集。1一些重要常見(jiàn)氣體的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)） O2 無(wú)色無(wú)味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大。（上P34）①C + O2==CO2（發(fā)出白光，放出熱量） ②S + O2 ==SO2 （空氣中—淡藍(lán)色火焰；氧氣中—紫藍(lán)色火焰） ③4P + 5O2 == 2P2O5 （產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5） ④蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量⑤3Fe + 2O2 == Fe3O4 （劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體） 供呼吸 煉鋼 氣焊（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）H2 無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。（上P66）① 可燃性：2H2 + O2 ==== 2H2O H2 + Cl2 ==== 2HCl② 還原性：H2 + CuO ? Cu + H2O 3H2 + WO3? W + 3H2O 3H2 + Fe2O3 ? 2Fe + 3H2O 填充氣、飛艦（密度比空氣?。┖铣砂?、制鹽酸 氣焊、氣割（可燃性）提煉金屬（還原性） CO2 無(wú)色無(wú)味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。（上P114）①CO2 + H2O ==H2CO3（酸性） （H2CO3 === H2O + CO2↑）（不穩(wěn)定） ②CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鑒別CO2）；CaCO3↓+H2O + CO2 == Ca(HCO3)2；CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O③*氧化性：CO2 + C ? 2CO CaCO3 == CaO + CO2↑（工業(yè)制CO2）用于滅火（應(yīng)用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)）制飲料、化肥和純堿 CO 無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體。（上P117）①可燃性：2CO + O2 == 2CO2 （火焰呈藍(lán)色，放出大量的熱，可作氣體燃料）②還原性：CO + CuO ? Cu + CO2 3CO + WO3 ? W + 3CO2 3CO + Fe2O3?2Fe + 3CO2 作燃料 冶煉金屬 （跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力） 解題技巧和說(shuō)明：一、 推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗(yàn)之，驗(yàn)而得之。 常見(jiàn)物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無(wú)色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無(wú)色。 一些特殊物質(zhì)的顏色： 黑色：MnOCuO、Fe3OC、FeS（硫化亞鐵） 藍(lán)色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)CuCO含Cu2+ 溶液、 液態(tài)固態(tài)O2（淡藍(lán)色） 紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色） 黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+ 的溶液（棕黃色） 綠色：FeSO4?7H2O、含F(xiàn)e2+ 的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3] 無(wú)色氣體：NCOCO、OHCH4 有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色） 有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶?rùn)pH試紙變藍(lán)色)、SO2 有臭雞蛋氣味：H2S 常見(jiàn)一些變化的判斷： ① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSOAgCl（就這兩種物質(zhì)） ② 藍(lán)色沉淀：Cu(OH)CuCO3 ③ 紅褐色沉淀：Fe(OH)3 Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀 ④沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽 ⑤沉淀能溶于酸但沒(méi)氣體放出的：不溶的堿 酸和對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系： ① 酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水： CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O）；SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2OH2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O；SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O；H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O ② 酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸：（各元素的化合價(jià)不變） CO2 + H2O == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3 SO3 + H2O == H2SO4 N2O5 + H2O == 2HNO3 (說(shuō)明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶?rùn)pH試紙變紅色) 堿和對(duì)應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系： ① 堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水： CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O；Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O CaO +
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