【文章內容簡介】 木條復燃，證明已滿?？键c三、催化劑： 概念：在化學反應中能改變其他物質的反應速率（加快或變慢），但本身的化學性質和質量在反應前后沒有發(fā)生變化的物質。 特點：兩不變（質量、化學性質）、一改變（反應速率）注意：①催化劑不能改變生成物的質量，不能決定反應的進行②催化劑不是反應物、又不是生成物③催化劑僅針對某一反應，并不是所有反應的催化劑④某一反應的催化劑可能不只一種二氧化錳在一些反應中不只作催化劑，催化劑不一定就只有二氧化錳。(在過氧化氫溶液制取氧氣中，催化劑可以用硫酸銅溶液、氧化鐵、氧化銅、紅磚粉末)。在氯酸鉀制取氧氣中，二氧化錳的質量和化學性質不變，但質量分數(shù)變大。第三單元 自然界的水課題1 水的組成一、水的組成水的組成：（考點一）（1）電解水的實驗―――水電解器（純水的導電性差）電解水口訣：正氧負氫，氫二氧一化學方程式：2H2O 2H2↑+ O2↑ 產生位置 負極 正極體積比 2 ： 1質量比 1 ： 8 ：O2出氣口置一根帶火星的木條木條復燃H2出氣口置一根燃著的木條氣體燃燒，發(fā)出淡藍色的火焰（2）結論：水是由氫、氧元素組成的。水的性質 物理性質：無色無味的液體、40C時密度最大，為1g/cm3氫氣物理性質：密度最小的氣體（向下排空氣法）（氫氣與其它氣體的顯著區(qū)別之處）；難溶于水（排水法）、無色無臭的氣體證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，若肥皂泡上升，則密度比空氣小化學性質：可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）　　文字表達式：氫氣（H2） + 氧氣（O2）點燃 水（H2O）化學方程式：2H2 + O2 2H2O 點燃前，要驗純現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生注意：混有一定量的空氣或氧氣的氫氣遇明火會發(fā)生爆炸，因此點燃前必須驗純?？键c二、物質的分類單質：由同種元素組成的純凈物 例：氫氣、氧氣、紅磷等化合物：由不同種元素組成的純凈物 例：水、高錳酸鉀等氧化物：由兩種元素組成，且含有氧元素的純凈物 例：二氧化硫、氧化鐵等注意:單質、化合物前提必須是純凈物，即劃分單質、化合物的標準是根據(jù)純凈物的元素種類來劃分的。若只含一種元素的純凈物就屬于單質；若含有幾種元素的純凈物就屬于化合物課題2 分子和原子考點一、構成物質的微粒：分子、原子等微粒由分子構成的物質：例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質由原子構成的物質：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質物質構成的描述：物質由分子（或原子）構成。例如：鐵由鐵原子構成；氧氣由氧分子構成；氯化鈉是由氯離子和鈉離子構成。考點二、分子基本性質：⑴質量、體積都很??；⑵在不停地運動且與溫度有關。溫度越高，運動速率越快 例：水的揮發(fā)、品紅的擴散；⑶分子間存在間隔。同一物質氣態(tài)時分子間隔最大，固體時分子間隔最小 ；物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時增大，遇冷時變小的緣故。⑷同種物質間分子的性質相同，不同物質間分子的性質不同。分子的構成：分子由原子構成。分子構成的描述：①例如：水分子由氫原子和氧原子構成②例如：一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構成含義：分子是保持物質化學性質的最小微粒。例：氫分子是保持氫氣化學性質的最小粒子從分子和原子角度來區(qū)別下列幾組概念⑴物理變化與化學變化由分子構成的物質，發(fā)生物理變化時，分子種類不變。發(fā)生化學變化時，分子種類發(fā)生了改變。⑵純凈物與混合物由分子構成的物質，純凈物由同種分子構成；混合物由不同種分子構成。⑶單質與化合物單質的分子由同種原子構成；化合物的分子由不同種原子構成。課題3 水的凈化考點一、水、純凈水、蒸餾水、冰水混合物都是純凈物；自然界的水、礦泉水、鹽水、糖水、雪碧飲料等都是混合物考點二凈化水的方法：沉淀、過濾、吸附、蒸餾沉淀（吸附沉淀）：試劑：明礬 凈水原理：利用明礬溶于水形成的膠狀物對水的雜質進行吸附，從而達到凈化的目的。過濾 ①適用范圍：用于分離難溶性固體與液體（或可溶性固體） ②操作注意事項：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內壁“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗邊緣 （2）液面低于濾紙邊緣“三靠”：（1）漏斗下端緊靠燒杯內壁 （2）玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3）燒杯口緊靠玻璃棒③儀器：鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗 玻璃棒的作用：引流作用④過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:A儀器不干凈 B傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 C濾紙破損吸附 常用的吸附劑：活性炭（具有吸附性）：除去水的難溶性雜質、色素和異味。蒸餾：利用液體沸點不同將液體分離的方法考點三、硬水與軟水定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。2．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水3．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸4．長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。水的凈化效果由低到高的是 沉淀、過濾、吸附、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；沸石：防止發(fā)生爆沸。課題4 水資源的保護一、水資源 地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 1% 海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質是 H2O，最多的金屬元素是 Na ，最多的元素是 O 。我國水資源的狀況分布不均，人均量少 二、愛護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染考點節(jié)約用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用，使用節(jié)水型器具； 農業(yè)中改大水漫灌為噴灌、滴灌；工業(yè)中提倡對水重復利用，循環(huán)使用考點水污染 A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農藥、化肥的不合理施用生活垃圾、生活污水的任意排放B、防止水污染：工業(yè)三廢要經處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥；加強水質監(jiān)測。氫能源　　三大優(yōu)點：產物無污染、放熱量高、以水制取氫氣來源廣不能推廣使用的原因：制取氫氣的成本太高，氫氣的儲存和運輸比較困難四、物質的組成、構成及分類　　　組成：物質（純凈物）由元素組成　　　　　　 原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質　構成　 分子：如氯化氫由氯化氫分子構成。 HONCl2。離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl）構成　　　　　　　混合物（多種物質）分類　　　　　　　單質?。航饘佟⒎墙饘?、稀有氣體　　純凈物　 （一種元素）（一種物質）化合物：　 有機化合物 CHC2H5OH、C6H12O淀粉、蛋白質 （多種元素） 氧化物 H2O CuO CO2 　 酸 HCl H2SO4 HNO3　　　　　　　　　　　　　　　無機化合物　　 堿 NaOH Ca(OH)2 KOH鹽 NaCl CuSO4 Na2CO3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 第四單元 物質構成的奧秘課題1 原 子考點一、原子的構成（1）原子結構的認識(帶正電)原子原子核電子（帶負電）質子（帶正電）中子（不帶電）（2）在原子中：原子核與核電子：電量相等,電性相反，所以原子不顯電性因此： 核電荷數(shù) = 質子數(shù) = 核外電子數(shù) （3）原子的質量主要集中在原子核上 注意：①原子中質子數(shù)不一定等于中子數(shù)②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氫原子核中無中子相對原子質量：某原子的質量碳原子質量的1/12相對原子質量=⑴⑵相對原子質量與原子核內微粒的關系： 相對原子質量 ≈ 質子數(shù) + 中子數(shù)課題2 元 素考點一、元素 含義：具有相同質子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱。注意：元素是一類原子的總稱；這類原子的質子數(shù)相同因此：元素的種類由原子的質子數(shù)決定，質子數(shù)不同，元素種類不同。 元素與原子的比較：元 素原 子區(qū)別含義宏觀概念，只有種類不計個數(shù)微觀概念，既分種類又分個數(shù)適用范圍從宏觀描