【文章內容簡介】 +鹽溶液、 H2SO3 及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現用現配。 、石灰水、銀氨溶液、 Cu(OH)2 懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。 12 十二、中學化學中與“ 0”有關的實驗問題 4 例及小數點問題 0。小數點為兩位 最下面的刻度是 0。小數點為一位 0。小數點為一位 天平的標尺中央數值是 0。小數點為一位 十三、能夠做噴泉實驗的氣體 NH HCl、 HBr、 HI 等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。 CO Cl SO2 與氫氧化鈉溶液； C2H C2H2 與溴水反應 十四、比較金屬性強弱的依據 金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質； 金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質。 注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩 者有時表現為不一致， 同周期中，從左向右，隨著核電荷數的增加，金屬性減弱； 同主族中，由上到下，隨著核電荷數的增加，金屬性增強； 依據最高價氧化物的水化物堿性的強弱；堿性愈強，其元素的金屬性也愈強； 依據金屬活動性順序表（極少數例外）； 常溫下與酸反應劇烈程度； 常溫下與水反應的劇烈程度； 13 與鹽溶液之間的置換反應； 高溫下與金屬氧化物間的置換反應。 十五、比較非金屬性強弱的依據 同周期中，從左到右，隨核電荷數的增加，非金屬性 增強； 同主族中，由上到下，隨核電荷數的增加，非金屬性減弱； 依據最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強； 依據其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強，非金屬性愈強； 與氫氣化合的條件； 與鹽溶液之間的置換反應； 其他，例： 2Cu＋ SCu2S Cu＋ Cl2CuCl2 所以， Cl 的非金屬性強于 S。 十六、“ 10 電子”、“ 18 電子”的微粒小結 1．“ 10 電子”的微粒： 分子 離子 一核 10 電子的 Ne N3?、 O2?、 F?、 Na+、 Mg2+、 Al3+ 二核 10 電子的 HF OH?、 三核 10 電子的 H2O NH2? 四核 10 電子的 NH3 H3O+ 五核 10 電子的 CH4 NH4+ 14 2．“ 18 電子”的微粒 分子 離子 一核 18 電子的 Ar K+、 Ca2+、 Cl￣、 S2? 二核 18 電子的 F HCl HS? 三核 18 電子的 H2S 四核 18 電子的 PH H2O2 五核 18 電子的 SiH CH3F 六核 18 電子的 N2H CH3OH 注：其它諸如 C2H N2H5+、 N2H62+等亦為 18 電子的微粒。 十七、微粒半徑的比較： 1．判斷的依據 電子層數： 相同條件下，電子層越多，半徑越大。 核電荷數： 相同條件下，核電荷數越多，半徑越小。 最外層電子數 相同條件下，最外層電子數越多，半徑越大。 2．具體規(guī)律： 同周期元素的原子半徑隨核電荷數的增大而減小（稀有氣體除外）如： NaMgAlSiPSCl. 同主族元素的原子半徑隨核電荷數的增大而增大。如：LiNaKRbCs 15 同主族元素的離子 半徑隨核電荷數的增大而增大。如：FClBrI 電子層結構相同的離子半徑隨核電荷數的增大而減小。如：F Na+Mg2+Al3+ 同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。如 FeFe2+Fe3+ 十八、各種“水”匯集 1．純凈物：重水 D2O；超重水 T2O；蒸餾水 H2O；雙氧水 H2O2；水銀 Hg； 水晶 SiO2。 2．混合物：氨水 (分子： NH H2O、 NH3 H2O；離子： NH4+、OH￣、 H+) 氯水 (分子： Cl H2O、 HClO；離 子： H+、 Cl￣、 ClO￣、OH￣ ) 蘇打水 (Na2CO3 的溶液 ) 生理鹽水 (%的 NaCl溶液 ) 水玻璃 (Na2SiO3 水溶液 ) 鹵水 (MgCl NaCl 及少量 MgSO4) 水泥 (2CaO SiO 3CaO SiO 3CaO Al2O3) 王水（由濃 HNO3 和濃鹽酸以 1∶ 3 的體積比配制成的混合物） 十九、具有漂白作用的物質 氧化作用 化合作用 吸附作用 Cl O Na2O濃 HNO3 SO2 活性炭 16 化學變化 物理變化 不可逆 可逆 其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有 Cl2(HClO)和濃HNO3 及 Na2O2 二十、各種“氣”匯集 1．無機的：爆鳴氣 (H2 與 O2)； 水煤氣或煤氣 (CO 與 H2)；碳酸氣 (CO2) 2．有機的：天然氣 (又叫沼氣、坑氣，主要成分為 CH4) 液化石油氣 (以丙烷、丁烷為主 ) 裂解氣 (以 CH2=CH2 為主 ) 焦爐氣 (H CH4 等 ) 電石氣 (CH≡ CH，常含有 H2S、 PH3 等 ) 二十一、滴加順序不同，現象不同 1． AgNO3 與 NH3 H2O： AgNO3 向 NH3 H2O 中滴加 —— 開始無白色沉淀，后產生白色沉淀 NH3 H2O 向 AgNO3 中滴加 —— 開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 2． NaOH 與 AlCl3： NaOH 向 AlCl3 中滴加 —— 開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl3 向 NaOH 中滴加 —— 開始無白色沉淀，后產生白色沉淀 3． HCl 與 NaAlO2： 17 HCl 向 NaAlO2 中滴加 —— 開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 NaAlO2 向 HCl 中滴加 —— 開始無白色沉淀，后 產生白色沉淀 4． Na2CO3 與鹽酸： Na2CO3 向鹽酸中滴加 —— 開始有氣泡，后不產生氣泡 鹽酸向 Na2CO3 中滴加 —— 開始無氣泡，后產生氣泡 二十二、幾個很有必要熟記的相等式量 1．常用相對分子質量 Na2O2： 78 Na2CO3： 106 NaHCO3： 84 Na2SO4： 142 BaSO4： 233 Al (OH)3： 78 C6H12O6： 180 2．常用換算 —— mol —— mol —— mol —— mol —— mol 二十三、規(guī)律性的知識歸納 能發(fā)生加聚反應的物質 烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。 能發(fā)生銀鏡反應的物質 凡是分子中有醛基（－ CHO）的物質均能發(fā)生銀鏡反應。 （ 1）所有的醛（ R－ CHO）； 18 （ 2）甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯； 注：能和新制 Cu(OH)2 反應的 —— 除以上物質外，還有酸性較強的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等 ），發(fā)生中和反應。 能與溴水反應而使溴水褪色或變色的物質 （一）有機 1．不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）； 2．不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等） 3．石油產品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）； 4．苯酚及其同系物（因為能與溴水取代而生成三溴酚類沉淀） 5．含醛基的化合物 （二）無機 1．－ 2 價硫（ H2S 及硫化物）； 2．＋ 4 價硫（ SO H2SO3 及亞硫酸鹽）； 3．＋ 2 價鐵： 6FeSO4＋ 3Br2＝ 2Fe2(SO4)3＋ 2FeBr3 6FeCl2＋ 3Br2＝ 4FeCl3＋ 2FeBr3 變色 2FeI2＋ 3Br2＝ 2FeBr3＋ 2I2 4． Zn、 Mg 等單質 如 Mg＋ Br2 h2o MgBr2 (此外，其中亦有 Mg 與 H+、 Mg 與 HBrO 的反應 ) 5．－ 1 價的碘（氫碘酸及碘化物） 變色 19 6． NaOH 等強堿： Br2＋ 2OH￣ ==Br￣＋ BrO￣＋ H2O 7． AgNO3 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質 （一）有機 不飽和烴（烯烴、炔 烴、二烯烴、苯乙烯等）； 苯的同系物； 不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）； 含醛基的有機物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）； 石油產品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）； 煤產品（煤焦油）； 天然橡膠（聚異戊二烯）。 （二）無機 － 2 價硫的化合物（ H2S、氫硫酸、硫化物）； ＋ 4 價硫的化合物（ SO H2SO3 及亞硫酸鹽）； 雙氧水（ H2O2，其中氧為－ 1 價） 最簡式相同的有機物 1． CH： C2H2 和 C6H6 2． CH2：烯烴和 環(huán)烷烴 3． CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖 4． CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（ C2H4O）與丁酸及其異構體（ C4H8O2） 20 同分異構體（幾種化合物具有相同的分子式，但具有不同的結構式） 醇 — 醚 CnH2n+2Ox 醛 — 酮 — 環(huán)氧烷（環(huán)醚） CnH2nO 羧酸 — 酯 — 羥基醛 CnH2nO2 氨基酸 — 硝基烷 單烯烴 — 環(huán)烷烴 CnH2n 二烯烴 — 炔烴 CnH2n2 1能發(fā)生取代反應的物質及反應條件 1．烷烴與鹵素單質：鹵素蒸汽、光照； 2．苯及苯的同系物與①鹵素單質： Fe 作催化劑； ②濃硝酸： 50～ 60℃水?。粷饬蛩嶙鞔呋瘎? ③濃硫酸： 70～ 80℃水??； 3．鹵代烴水解： NaOH 的水溶液； 4．醇與氫鹵酸的反應：新制的氫鹵酸 (酸性條件 )； 5．酯類的水解：無機酸或堿催化； 6．酚與濃溴水 （乙醇與濃硫酸在 140℃時的脫水反應，事實上也是取代 反應。） 二十四、實驗中水的妙用 21 1．水封：在中學化學實驗中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點之下；液溴極易 揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進行水封減少其揮發(fā)。 2．水浴：酚醛樹脂的制備 (沸水浴 )；硝基苯的制備 (50— 60℃ )、乙酸乙酯的水解 (70～ 80℃ )、蔗糖的水解 (70～ 80℃ )、硝酸鉀溶解度的測定 (室溫～ 100℃ )需用溫度計來控制溫度；銀鏡反應需用溫水浴加熱即可。 3．水集：排水集氣法可以收集難 溶或不溶于水的氣體，中學階段有 02， H2， C2H4， C2H2， CH4， NO。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質降低其溶解度，如：可用排飽和食鹽水法收集氯氣。 4．水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質，如除去 NO 氣體中的 N02 雜質。 5．鑒別：可利用一些物質在水中溶解度或密度的不同進行物質鑒別，如：苯、乙醇 溴乙烷三瓶未有標簽的無色液體，用水鑒別時浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。 6．檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。 二十六、各類有機物的通式、及主要化學性質 22 烷烴 CnH2n+2 僅含 C— C 鍵 與鹵素等發(fā)生取代反應、熱分解 、不與高錳酸鉀、溴水、強酸強堿反應 烯烴 CnH2n 含 C==C 鍵 與鹵素等發(fā)生加成反應、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應、聚合反應、加聚反應 炔烴 CnH2n2 含 C≡ C 鍵 與鹵素等發(fā)生加成反應、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應、聚合反應 苯（芳香烴） CnH2n6 與鹵素等發(fā)生取代反應、與氫氣等發(fā)生加成反應