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正文內(nèi)容

人教版初中化學(xué)知識點總結(jié)(絕對全~~~23頁啊,中考必備)(編輯修改稿)

2025-04-19 04:50 本頁面
 

【文章內(nèi)容簡介】 電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖(3)與原子的區(qū)別與聯(lián)系粒子的種類原 子離 子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電性顯負電性符 號用元素符號表示用陽離子符號表示用陰離子符號表示二、物質(zhì)的組成的表示:化合價a、寫法及意義: Mg:鎂元素化合價為+2價 MgCl2:氯化鎂中鎂元素化合價為+2價b、幾種數(shù)字的含義  Fe2+ 每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷 3 Fe2+:3個亞鐵離子  2H2O 兩個水分子, 每個水分子含有2個氫原子c、化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為零d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質(zhì),所以單質(zhì)分子中元素化合價為0化學(xué)式(1)寫法:a單質(zhì):金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學(xué)式;而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構(gòu)成,其化學(xué)式表示為OHNCl2 。b化合物:正價在前,負價在后(NH3,CH4除外)(2)意義:如化學(xué)式H2O的意義:4點 化學(xué)式 Fe的意義:3點(3)計算:a、計算相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量原子個數(shù)之和b、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比:相對原子質(zhì)量原子個數(shù)之比c、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)第五單元《化學(xué)方程式》知識點一、質(zhì)量守恒定律:內(nèi)容:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 說明:①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化,不適用于物理變化; ②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入總和中; ③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)(如氣體)有無遺漏。微觀解釋:在化學(xué)反應(yīng)前后,原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變(原子的三不變)?;瘜W(xué)反應(yīng)前后 (1)一定不變 宏觀:反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變;元素種類、質(zhì)量不變                微觀:原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變        (2)一定改變 宏觀:物質(zhì)的種類一定變 微觀:分子種類一定變       ?。?)可能改變:分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式 遵循原則:①以客觀事實為依據(jù) ② 遵守質(zhì)量守恒定律 書寫: (注意:a、配平 b、條件 c、箭號 ) 含義 以2H2+O2點燃2H2O為例?、俸暧^意義: 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水②微觀意義: 表示反應(yīng)物和生成物之間分子 每2個氫分子與1個氧分子化合生成2(或原子)個數(shù)比 個水分子     ?。▽怏w而言,分子個數(shù)比等于體積之比)③各物質(zhì)間質(zhì)量比(系數(shù)相對分子質(zhì)量之比) 每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水化學(xué)方程式提供的信息包括①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)(反應(yīng)物);②通過什么條件反應(yīng):③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)(生成物);④參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量;⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒,等等。利用化學(xué)方程式的計算三、化學(xué)反應(yīng)類型 四種基本反應(yīng)類型?、倩戏磻?yīng):由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)?、诜纸夥磻?yīng):由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)?、壑脫Q反應(yīng):一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)?、軓?fù)分解反應(yīng):兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 氧化反應(yīng):物質(zhì)得到氧的反應(yīng) 還原反應(yīng):物質(zhì)失去氧的反應(yīng) 氧化劑:提供氧的物質(zhì) 還原劑:奪取氧的物質(zhì)(常見還原劑:HC、CO)中和反應(yīng):酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)第6單元 碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì),可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。石墨(C)是最軟的礦物之一,有優(yōu)良的導(dǎo)電性,潤滑性??捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是:碳原子的排列不同。CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是:分子的構(gòu)成不同?!o定形碳::焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有強烈的吸附性,焦炭用于冶鐵,炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì): 單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同! 常溫下的穩(wěn)定性強 可燃性: 完全燃燒(氧氣充足),生成CO2 : C+O2點燃CO2 不完全燃燒 (氧氣不充足),生成CO:2C+O2點燃2CO 還原性:C+2CuO 高溫 2Cu+CO2↑ (置換反應(yīng)) 應(yīng)用:冶金工業(yè) 現(xiàn)象:黑色粉末逐漸變成光亮紅色,石灰水變渾濁。  2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑三、二氧化碳的制法實驗室制取氣體的思路:(原理、裝置、檢驗)(1)發(fā)生裝置:由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定:反應(yīng)物是固體,需加熱,制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。 反應(yīng)物是固體與液體,不需要加熱,制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。(2)收集方法:氣體的密度及溶解性決定:  難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法  密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法 密度比空氣小用向下排空氣法二氧化碳的實驗室制法1)原理:用石灰石和稀鹽酸反應(yīng): CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑  2) 選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置   3)氣體收集方法:向上排空氣法  4)驗證方法:將制得的氣體通入澄清的石灰水,如能渾濁,則是二氧化碳。 驗滿方法:用點燃的木條,放在集氣瓶口,木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。二氧化碳的工業(yè)制法: 煅燒石灰石: CaCO3高溫CaO+CO2↑   生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH)2四、二氧化碳的性質(zhì)物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體干冰化學(xué)性質(zhì):1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒,不能供給呼吸2)與水反應(yīng)生成碳酸: CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅,            H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不穩(wěn)定,易分解3)能使澄清的石灰水變渾濁:CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反應(yīng)用于檢驗二氧化碳。4)與灼熱的碳反應(yīng): C+CO2高溫2CO     ?。ㄎ鼰岱磻?yīng),既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng),CO2是氧化劑,C是還原劑)用途:滅火(滅火器原理:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)     既利用其物理性質(zhì),又利用其化學(xué)性質(zhì) 干冰用于人工降雨、制冷劑 溫室肥料二氧化碳多環(huán)境的影響:過多排放引起溫室效應(yīng)。五、一氧化碳物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣略小,難溶于水有毒:吸進肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合,使人體缺少氧氣而中毒?;瘜W(xué)性質(zhì): (HCO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì):①可燃性 ②還原性)1)可燃性:2CO+O2點燃2CO2 (可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度)  H2和O2的燃燒火焰是:發(fā)出淡藍色的火焰。CO和O2的燃燒火焰是:發(fā)出藍色的火焰。CH4和O2的燃燒火焰是:發(fā)出明亮的藍色火焰?!¤b別:HCO、CH4可燃性的氣體:看燃燒產(chǎn)物(不可根據(jù)火焰顏色)?。ㄋ簹猓篐2與CO 的混合氣體 C + H2O高溫 H2 + CO)2)還原性: CO+CuO △ Cu+CO2 (非置換反應(yīng)) 應(yīng)用:冶金工業(yè) 現(xiàn)象:黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色,石灰水變渾濁?!?Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2(現(xiàn)象:紅棕色粉末逐漸變成黑色,石灰水變渾濁。) 除雜:CO[CO2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液: CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O CO2[CO] 通過灼熱的氧化銅 CO+CuO △ Cu+CO2 CaO[CaCO3]只能煅燒(不可加鹽酸) CaCO3高溫CaO+CO2↑    注意:檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸 :CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ (CO32的檢驗:先加鹽酸,然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。) 第7單元 燃燒及其利用一、燃燒和滅火燃燒的條件:(缺一不可)(1)可燃物 (2)氧氣(或空氣) (3)溫度達到著火點滅火的原理:(只要消除燃燒條件的任意一個即可)(1)消除可燃物 (2)隔絕氧氣(或空氣) (3)降溫到著火點以下影響燃燒現(xiàn)象的因素:可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積 使燃料充分燃燒的兩個條件:(1)要有足夠多的空氣              (2)燃料與空氣有足夠大的接觸面積。爆炸:可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒,氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。 一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。二、燃料和能量三大化石燃料: 煤、石油、天然氣(混合物、均為不可再生能源)?。?)煤:工業(yè)的糧食(主要含碳元素); 
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