氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)第一課時(shí)共5則范文(編輯修改稿)
2024-10-29 03:13 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 合價(jià)降低 的 反應(yīng) 是 還原反應(yīng)。凡是有元素化合價(jià)變化（升降）的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。[板書(shū)]二、特征：元素化合價(jià)升降[講述]根據(jù)氧化還原反應(yīng)的這個(gè)特征，同學(xué)們思考下我們還可以將化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行怎樣的分類？[講解]同學(xué)歸納得非常好，有元素變價(jià)的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)，而沒(méi)有元素變價(jià)的反應(yīng)叫非氧化還原反應(yīng)。隨著我們學(xué)習(xí)的深化，我們對(duì)概念的認(rèn)識(shí)也逐漸地深入。初中從得氧失氧的角度判斷氧化還原反應(yīng)僅僅局限于有氧參與的反應(yīng)，而從化合價(jià)是否變化的角度去判斷適用于所有反應(yīng)。[板書(shū)]三、判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)依據(jù)：反應(yīng)中是否有元素的化合價(jià)發(fā)生升降【學(xué)以致用】分析反應(yīng):Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl是不是氧化還原反應(yīng)，為什么？[設(shè)問(wèn)]同學(xué)們對(duì)這種判斷方法掌握得很好，那同學(xué)們有沒(méi)思考過(guò)，化合價(jià)的升降是由什么原因引起的呢?接下來(lái)我們一起來(lái)分析一下鈉與氯氣反應(yīng)以及氫氣與氯氣反應(yīng)這兩個(gè)反應(yīng)中元素原子所發(fā)生的變化。[PPT演示]化合價(jià)升降的原因：電子的得失[PPT演示]化合價(jià)升降的原因： 電子的得失[PPT演示]蹺蹺板動(dòng)畫(huà)，物質(zhì)得失電子與化合價(jià)升降的關(guān)系（邊看邊講解）[過(guò)渡]這是鈉和氯氣反應(yīng)的情況，鈉跟氯通過(guò)電子的得失分別達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，那對(duì)于氫氣與氯氣的反應(yīng)呢？同學(xué)們閱讀教材22的內(nèi)容，請(qǐng)一位同學(xué)回答一下，氫氣和氯氣反應(yīng)過(guò)程中化合價(jià)發(fā)生變化是因?yàn)椋縖過(guò)渡]我們同樣通過(guò)動(dòng)畫(huà)來(lái)模擬整個(gè)變化過(guò)程。[PPT演示]氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫的過(guò)程[講解]氫原子與氯原子各以最外層的一個(gè)電子組成一對(duì)共用電子對(duì)，這個(gè)電子對(duì)受到兩個(gè)院子核的共同吸引，使雙方最外電子層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。[PPT演示]氯化氫的形成（簡(jiǎn)化版）[講解]在氯化氫分子里，由于氯原子對(duì)共用電子對(duì)的吸引力比氫原子強(qiáng)一些，所以，共用電子對(duì)偏向于氯原子而偏離于氫原子。氫元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)，被氧化；氯元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到1價(jià)，被還原。[總結(jié)]對(duì)于反應(yīng)物原子獲取電子能力相差不大的反應(yīng)，化合價(jià)升降的原因是：電子的偏移[講解]由上面的分析我們可以得出結(jié)論，氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的原因是由于..即電子的轉(zhuǎn)移。那么氧化還原反應(yīng)又可以怎樣表述？[PPT演示]有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)稱氧化還原反應(yīng)。[練習(xí)] 我們自己動(dòng)手來(lái)分析一下其他氧化還原反應(yīng)，加深對(duì)概念的理解[講評(píng)]從上面的練習(xí)可以看出：氧化反應(yīng)表現(xiàn)為被氧化的元素的化合價(jià)升高，其實(shí)質(zhì)是該元素的原子失去（或偏離）電子的過(guò)程。還原反應(yīng)表現(xiàn)為被還原的元素的化合價(jià)降低，其實(shí)只是該元素的原子得到（偏向）電子的過(guò)程，由此我們可以得出氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是？[板書(shū)]四、實(shí)質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）[小結(jié)][過(guò)渡]回憶下初中的四種基本反應(yīng)類型，他們分別是？而這節(jié)課我們還學(xué)過(guò)一種化學(xué)反應(yīng)分類方法是？[提問(wèn)]那么我們現(xiàn)在便已經(jīng)學(xué)習(xí)了三種化學(xué)反應(yīng)的分類方法。接下來(lái)請(qǐng)同學(xué)們運(yùn)用剛才學(xué)到的知識(shí)填寫(xiě)以下表格，并畫(huà)出氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)之間的關(guān)系的簡(jiǎn)單示意圖。[PPT展示]四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系怎樣？（表格）[PPT演示]用圖畫(huà)表示八、板書(shū)設(shè)計(jì)氧化還原反應(yīng)一、定義：一種物質(zhì)被氧化,同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。二、特征：元素化合價(jià)升降三、判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)依據(jù)：反應(yīng)中是否有元素的化合價(jià)發(fā)生升降四、實(shí)質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）第三篇：氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)氧化還原反應(yīng)專題復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計(jì)（學(xué)業(yè)水平考試復(fù)習(xí)）學(xué)習(xí)目標(biāo)： ； ； ； 情景一因?yàn)槭菑?fù)習(xí)課直接由學(xué)生通過(guò)做練習(xí)發(fā)現(xiàn)他們的問(wèn)題并從本題目中找到氧化還原反應(yīng)和四大反應(yīng)類型的關(guān)系。【小組討論一】+H2O＝Ca(OH)2 +Cl2＝2NaCl ＝ 2H2O ＝CaO+CO2↑ +CuSO4＝FeSO4+Cu +CuO＝ Cu+H2O +2Fe2O3＝ 4Fe+3CO2↑ H..NaOH+HCl＝NaCl+H2O I..2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4屬于化合反應(yīng)________________ 屬于分解反應(yīng)________________屬于置換反應(yīng)________________屬于復(fù)分解反應(yīng)________________ 【學(xué)生板書(shū)結(jié)果】 【學(xué)生講解】【學(xué)生總結(jié)】【發(fā)現(xiàn)的問(wèn)題】 ：第一，學(xué)生講解時(shí)候?qū)τ趶?fù)分解反應(yīng)和置換反應(yīng)的概念掌握不夠 第二，部分同學(xué)化合價(jià)還有問(wèn)題第三，用圖表示四大反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系欠缺。1氧化還原反應(yīng)的特征：_________________________ ： _________________________ __________________________________________________ 【趁熱打鐵】學(xué)業(yè)水平考試標(biāo)準(zhǔn)綜合練習(xí)二11題情景二仍然學(xué)習(xí)自己用雙線橋法分析并找出氧化劑和還原劑。雖然雙線橋法是個(gè)難點(diǎn)但是畢竟是復(fù)習(xí)課，通過(guò)學(xué)生思考回顧之后再來(lái)講解效果更不同?！緦W(xué)生活動(dòng)二】 黑板分析并講解+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中，_______是氧化劑；_______是還原劑； ______元素被氧化；_______元素被還原；_______是氧化產(chǎn)物；________是還原產(chǎn)物； 電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為_(kāi)_______。 ＝ 2KCl + 3O2↑反應(yīng)中，_______是氧化劑；_______是還原劑； ______元素被氧化；_______元素被還原；_______是氧化產(chǎn)物；________是還原產(chǎn)物； 電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為_(kāi)_______。【通過(guò)練習(xí)總結(jié)】氧化劑: ____電子,化合價(jià)_____,被_____,發(fā)生_____反應(yīng)還原劑: ____電子,化合價(jià)_____,被_____,發(fā)生_____反應(yīng) 【強(qiáng)調(diào)】氧化劑和還原劑都只能是________ 【學(xué)生板書(shū)結(jié)果】 【學(xué)生講解】【學(xué)生總結(jié)】【發(fā)現(xiàn)的問(wèn)題】第一：得失電子的數(shù)目太差了第二，氧化劑發(fā)生的是還原反應(yīng)還會(huì)混亂 第三，兩劑必須在反應(yīng)物中還得強(qiáng)調(diào) 第四，我們做的練習(xí)還不夠情景三升華到具體到本質(zhì)物質(zhì)衛(wèi)生么具有氧化性或者還原性，從本質(zhì)上分析，這個(gè)較難要先對(duì)學(xué)生作引導(dǎo)，通過(guò)提問(wèn)一步步得到結(jié)論【引導(dǎo)思考】請(qǐng)標(biāo)出下列物質(zhì)中硫元素的化合價(jià)并與小組討論哪些物質(zhì)可以作氧化劑哪些物質(zhì)可以充當(dāng)還原劑？ Na2SSSO2H2SO4【結(jié)論】元素處于最高價(jià)：該物質(zhì)只具有________。元素處于最低價(jià)：該物質(zhì)只具有________。元素處于中間價(jià)：該物質(zhì)既具有________又具有_______ 【學(xué)生講解】【學(xué)生總結(jié)】 【趁熱打鐵】，HCl 作氧化劑的是()A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O B
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