第一節(jié)氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)第三課時(shí)(編輯修改稿)
2025-05-14 08:03 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 此對(duì)規(guī)律性的知識(shí)既不能生搬硬套，也不能死記硬背，靈活掌握知識(shí)，以辯證的觀點(diǎn)去看待問(wèn)題、解決問(wèn)題。 氧化性、還原性及其強(qiáng)弱的判斷（1）依據(jù)元素化合價(jià)判斷最高價(jià)——只有氧化性最低價(jià)——只有還原性中間價(jià)——既有氧化性又有還原性[練習(xí)]具有還原的離子是（ ）A、MnO4－ B、NO3－ C、Br－ D、Fe3＋（2）根據(jù)金屬活潑性判斷，K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、At、Au單質(zhì)的還原性（失電子能力）減弱對(duì)應(yīng)的金屬陽(yáng)離子的氧化性（得電子能力）增強(qiáng)注意：氧化性Cu2+ 〈 Fe3+ 〈 Ag＝[討論]將少量鐵置于Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，先析出什么物質(zhì)？（3）根據(jù)反應(yīng)方程式判斷化合價(jià)降低，得電子，被還原氧化劑 + 還原劑 = 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物化合價(jià)升高，失電子，被氧化[結(jié)論] 氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑 還原產(chǎn)物[練習(xí)]：根據(jù)化學(xué)方程式判斷氧化性和還原性的強(qiáng)弱：
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