第一節(jié)氧化還原反應教學設計第三課時(編輯修改稿)
2025-05-14 08:03 本頁面
【文章內容簡介】 此對規(guī)律性的知識既不能生搬硬套，也不能死記硬背，靈活掌握知識，以辯證的觀點去看待問題、解決問題。 氧化性、還原性及其強弱的判斷（1）依據(jù)元素化合價判斷最高價——只有氧化性最低價——只有還原性中間價——既有氧化性又有還原性[練習]具有還原的離子是（ ）A、MnO4－ B、NO3－ C、Br－ D、Fe3＋（2）根據(jù)金屬活潑性判斷，K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、At、Au單質的還原性（失電子能力）減弱對應的金屬陽離子的氧化性（得電子能力）增強注意：氧化性Cu2+ 〈 Fe3+ 〈 Ag＝[討論]將少量鐵置于Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，先析出什么物質？（3）根據(jù)反應方程式判斷化合價降低，得電子，被還原氧化劑 + 還原劑 = 還原產物 + 氧化產物化合價升高，失電子，被氧化[結論] 氧化性：氧化劑 氧化產物 還原性：還原劑 還原產物[練習]：根據(jù)化學方程式判斷氧化性和還原性的強弱：
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