20xx人教版高中化學(xué)選修4第2章第2節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(編輯修改稿)
2025-01-12 17:36 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 催化劑叫做正催化劑；能夠減慢化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫負(fù)催化劑 。 一般情況下所說的催化劑指正催化劑 。 溫馨提示： (1)正確理解濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 ① 對于純固體或純液體 ， 其濃度可視為常數(shù) ， 因而其物質(zhì)的量改變時不影響化學(xué)反應(yīng)速率 。 固體物質(zhì)的反應(yīng)速率與接觸面積有關(guān) ， 固體顆粒越細(xì) ， 表面積越大 ， 反應(yīng)速率越快 ， 故塊狀固體可以通過研細(xì)增大表面積 ， 來加快反應(yīng)速率 。 ② 若為可逆反應(yīng) ， 增大反應(yīng)物濃度 ， 正反應(yīng)速率增大 ， 在瞬間生成物濃度可認(rèn)為不變 ， 逆反應(yīng)速率不變 。 但隨著反應(yīng)的進(jìn)行 ， 反應(yīng)物濃度減小 ， 生成物的濃度逐漸增大 ， 故 v(正 )逐漸減小 ， 而 v(逆 )逐漸增大 ， 直到兩者相等 。 (2)壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率影響的關(guān)鍵分析 。 分析壓強(qiáng)改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時 ， 關(guān)鍵看氣體反應(yīng)物濃度是否有變化：若氣體反應(yīng)物濃度有變化 ， 化學(xué)反應(yīng)速率一定改變；若氣體反應(yīng)物濃度無變化 ， 化學(xué)反應(yīng)速率不改變 。同時要注意通常所說的壓強(qiáng)增大是指壓縮加壓 。 (3)溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的要點 ① 溫度對反應(yīng)速率的影響規(guī)律 ， 對吸熱反應(yīng) 、 放熱反應(yīng)都適用 ， 且不受反應(yīng)物狀態(tài)的限制 。 升溫時 ， 吸熱反應(yīng)增加的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)增加的倍數(shù)；降溫時 ， 吸熱反應(yīng)減小的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)減小的倍數(shù) 。 ② 對于可逆反應(yīng)來說 ， 升高溫度 ， 正 、 逆反應(yīng)速率均增大 ， 但是吸熱方向增大的程度更大；同理 ， 降低溫度 ， 正 、 逆反應(yīng)速率均降低 ， 只是吸熱方向降低的程度更大 。 (4)催化劑的影響不可忽視： ① 催化劑有選擇 ， 不同的反應(yīng)有不同的催化劑 ， 具有一定的活化溫度 ， 催化劑不同 ， 活化溫度不同 。 ② 催化劑不能改變反應(yīng) ， 不能改變生成物的量 ， 也不能使本來不會發(fā)生的反應(yīng)變成可能 。 ③ 如果為可逆反應(yīng) ， 催化劑可同等程度地改變正 、 逆反應(yīng)速率 。 ● 典例透析 在一定條件下，當(dāng) 單獨改變 可逆反應(yīng) N 2 ＋3H 2 2NH 3 ( 正反應(yīng)放熱 ) 的下 列條件后，有關(guān)的敘述中錯誤的是 ( ) A ．加入催化劑， v ( 正 ) 、 v ( 逆 ) 都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等 B ．增大壓強(qiáng)， v ( 正 ) 、 v ( 逆 ) 都增大，且 v ( 正 ) 增大的倍數(shù)大于 v ( 逆 ) 增大的倍數(shù) C． 降低溫度 ， v(正 )、 v(逆 )都減小 ， 且 v(正 )減小的倍數(shù)小于 v(逆 )減小的倍數(shù) D． 加入氬氣 ， v(正 )、 v(逆 )都增大 ， 且 v(正 )增大的倍數(shù)大于 v(逆 )增大的倍數(shù) 【 解析 】 催化劑能同等倍數(shù)地改變正 、 逆反應(yīng)速率；增大壓強(qiáng) ， v(正 )、 v(逆 )都增大 ， 且化學(xué)計量數(shù)較大的一側(cè)增大的倍數(shù)大于化學(xué)計量數(shù)較小的一側(cè)增大的倍數(shù)；降低溫度 ，v(正 )、 v(逆 )都減小 ， 且吸熱反應(yīng)減小的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)減小的倍數(shù) ， 如本題中應(yīng)是 v(逆 )減小的倍數(shù)大于 v(正 )減小的倍數(shù)；加入氬氣 ， 若是恒溫 、 恒容 ， 則 v(正 )、 v(逆 )均不變 ， 若是恒溫 、 恒壓 ， 相當(dāng)于減小原體系的壓強(qiáng) ， v(正 )、 v(逆 )均減小 。 【 答案 】 D ● 變式訓(xùn)練 2 ． (2021 內(nèi)蒙古赤峰中學(xué)月考 ) 下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是 ( ) A ． 100 mL 2 mol /L 鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入 10 0 mL 氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變 B ．對于可逆反應(yīng) 2CO ＋ 2NO N2＋ 2CO2，使用 合適的催化劑， CO 的生成速率和消耗速率都加快 C ．二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)速率減慢 D ．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快氫氣的產(chǎn)生 解析： A項中加入 100 mL NaCl溶液時 ， 相當(dāng)于稀釋了鹽酸 ， H＋ 濃度減小 ， 生成 H2的速率變慢 ， A項不正確； C項升溫時無論正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率都要增大 ， C項不正確； D項 Fe和濃 H2SO4在溫度低時發(fā)生鈍化 ， 若二者反應(yīng)也不會生成H2， 而是生成 SO2氣體 ， D項不正確 。 答案： B 1． 以化學(xué)反應(yīng) CaCO3＋ 2HCl===CaCl2＋ CO2↑＋ H2O為例 (1)其他條件一定 ， 反應(yīng)速率隨著 c(HCl)的增大而增大 。 如圖 A。 (2)其他條件一定 ， 反應(yīng)速率隨著溫度的升高而增大 ， 如圖B。 (3)其他條件一定 ， 隨著反應(yīng)時間的延長 ， c(HCl)逐漸減小 ， 化學(xué)反應(yīng)速率逐漸減小 ， 如圖 C。 化學(xué)反應(yīng)速率的圖像 ● 教材點撥 (4)其他條件一定 ， 只增加 CaCO3(s)的質(zhì)量 ， 反應(yīng)速率不變化 ， 如圖 D。 2 ． 以化學(xué)反應(yīng) 2H2S( g) ＋ SO2(g) == =3S(s) ＋ 2H2O(g) 為例 (1) 其他條件一定，增大氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng) ( 縮小氣體容器的容積 ) ，反應(yīng)速率隨著壓強(qiáng)的增大而增大，如圖 A 。 (2) 其他條件一定，減小氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng) ( 擴(kuò)大氣體容器的容積 ) ，反應(yīng)速率隨著壓強(qiáng)的減小而減小。 (3) 溫度、反應(yīng)容器的容積都一定，隨著時間的延長， SOH2S 物質(zhì)的量逐漸減少，氣體的壓強(qiáng)逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸減小，如圖 B 。 (4)分別在較低溫度 T1和較高溫度 T2下反應(yīng) ， 使氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)都逐漸增大 (縮小容積的容積 )， 反應(yīng)速率隨著壓強(qiáng)的增大而增大 ， 隨著溫度的升高而增大 ， 如圖 C。 溫馨提示： ① 根據(jù)物質(zhì)的量 (或物質(zhì)的量濃度 )—時間圖像 ，
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1