蘇教版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)同步測試(編輯修改稿)
2025-01-11 00:14 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 化學(xué)方程式必須注意以下幾點： ① 要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)， A錯。 ② 放熱反應(yīng) ΔH為 “”，吸熱反應(yīng) ΔH為 “+”， D 錯。 ③ ΔH的單位為 kJmol1， C 錯。答案為 B。 答案： B Zn(s)+ 21 O2(g)====ZnO(s) ΔH1= kJmol1 Hg(l)+ 21 O2(g) ====HgO（ s） ΔH2= kJmol1 由此可知 Zn(s)+HgO(s) ====ZnO(s)+Hg(l) ΔH3。其中 ΔH3的值是（ ） kJmol1 kJmol1 kJmol1 kJmol1 解析： 先將 Hg(l)+21 O2(g) ====HgO(s)倒過來，得 HgO(s) ====Hg(l)+ 21 O2(g)。ΔH′2=+ kJmol1 再加上 Zn(s)+21O2(g) ====ZnO(s) ΔH1= kJmol1 即得 Zn(s)+HgO(s) ====ZnO(s)+Hg(l) ΔH3=ΔH1+ΔH′2= kJmol1 答案： D 點評： 一個化學(xué)反應(yīng)不管分幾步進(jìn)行，反應(yīng)焓變是一樣的，焓變是各步反應(yīng)焓變的代數(shù)和。 （ ） CO、 SO2等有害氣體 ，再燃燒效果好 ，燃燒效率將更低 解析： 化 石燃料只有在適當(dāng)?shù)臏囟群陀醒鯕獯嬖诘那闆r下才能燃燒?；剂喜唤?jīng)處理直接燃燒可產(chǎn)生 CO、 SO2等有害氣體。化石燃料經(jīng)深加工后再燃燒，不僅減少了 SO2對大氣的污染，而且能提高燃燒效率。 答案： AD 主動成長 夯基達(dá)標(biāo) ，屬于吸熱過程的是（ ） H2SO4溶于水 與水反應(yīng) (OH)2晶體與 NH4Cl反應(yīng) 解析： 變化既包括物理變化過程，又包括化學(xué)變化過程。 答案： D 規(guī)律總結(jié)：積 累常見吸、放熱物理過程，熟記常見吸、放熱化學(xué)反應(yīng)類型。 （ ） ，不表示分子的個數(shù) 解析： 反應(yīng)熱指化學(xué)反應(yīng)過程中，所吸收或放出的熱量，不僅僅指放出的熱量。 答案： A ，它的主要成分是 CH4， mol CH4完全燃燒生成 CO2和液態(tài) H2O時，放出 445 kJ 的熱量，則下列熱化學(xué)方程式 正確的是（ ） （ g） +4O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+890 kJmol1 (g)+2O2(g) ====CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890 kJmol1 (g)+2O2(g) ====CO2（ g） +2H2O(l) ΔH=890 kJmol1 D. 21 CH4(g)+2O2(g)====21 CO2(g)+2H2O(l) ΔH=890 kJmol1 解析： mol CH4完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出 445 kJ 熱量，即 1 mol CH4完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出 890 kJ 熱量，根據(jù)熱化學(xué)方程式的有關(guān)規(guī)定，要注明聚集狀態(tài)，要標(biāo)出熱效應(yīng)，故選 C。 答案： C 25 ℃ 、 101 kPa 下， 1 g甲醇燃燒生成 CO2和液態(tài)水時放熱 kJ,下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ） （ l） +23 O2（ g） ====CO2（ g） +2H2O（ l） ΔH=+ kJmol1 （ l） +3O2（ g） ====2CO2（ g） +4H2O（ l） ΔH=1 452 kJmol1 （ l） +3O2（ g） ====2CO2（ g） +4H2O（ l） ΔH= kJmol1 （ l） +3O2（ g） ====2CO2（ g） +4H2O（ l） ΔH=+1 452 kJmol1 解析： CH3OH 燃燒的化學(xué)方程式為 2CH3OH+3O2====2CO2+4H2O， 1 g CH3OH 燃燒放出 kJ 的熱量， 則 2 mol CH3OH 燃燒放出的熱量為 kJ322=1 kJ≈1 452 kJ。 答案： B 2C（ s） +O2(g) 點燃 2CO（ g） ,2CO(g)+O2(g) 點燃 2CO2(g)都是放熱反應(yīng)，據(jù)此判斷，下列說法中不正確的是（其他條件相同）（ ） g碳所具有的能量一定高于 28 g CO 所具有的能量 g CO 和 32 g O2所具有的總能量大于 88 g CO2所具有的總能量 g C 和 32 g O2所具有的總能量大于 44 g CO2所具有的總能 量 C 燃燒，生成 CO2比生成 CO 時放出的熱量多 解析： 對于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量一定高于生成物的總能量， C 和 CO 的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)， C（ s） +O2（ g） 點燃 CO2（ g）必然是放熱反應(yīng)， 12 g碳并不是反應(yīng)物的全部。由于 C ? ?? 2O CO 放熱， CO ? ?? 2O CO2放熱，所以 C ? ?? 2O CO2比 C ? ?? 2O CO 放出的熱量要多。 答案： A ：（ 1） H2（ g） +21 O2（ g） ====H2O（ g） ΔH1= a kJmol1 （ 2） 2H2（ g） +O2（ g） ====2H2O（ g） ΔH2= b kJmol1 （ 3） H2（ g） +21 O2（ g） ====H2O（ l） ΔH3= c kJmol1 （ 4） 2H2（ g） +O2（ g） ====2H2O（ l） ΔH4= d kJmol1 下列關(guān)系式正確的是（ ） ＜ c＜ 0 ＞ d＞ 0 =b＜ 0 =d＞ 0 解析： H2在 O2中燃燒為放熱反應(yīng)，所以 a、 b、 c、 d 都小于 0，所以 B、 D 不正確；據(jù)（ 1）（ 3）比較，（ 1）生成 H2O（ g），（ 3）生成 H2O（ l），所以 a＞ c， A不正確；再比較（ 1）（ 2）兩個方程式的化學(xué)計量數(shù)可知， ΔH隨物質(zhì)的
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