第1章原子結構與鍵合教案(編輯修改稿)
2025-10-25 01:11 本頁面
【文章內容簡介】 上排布，盡可能分占不同的軌道并切自旋方向平行４核外電子排布和價電子排布式第三篇：高中化學 原子結構復習教案第一節(jié) 原子結構學法指導物質結構和元素周期律是中學化學教材中重要的基礎理論。通過對本章的學習，能夠對以前學過的知識進行概括、綜合，實現由感性認識上升到理性認識的飛躍；同時也能以物質結構、元素周期律為理論指導，來探索、研究以后將要學習的化學知識。本章學習重點是核外電子的排布規(guī)律；元素周期律的實質和元素周期表的結構；元素性質、原子結構和該元素在周期表中的位置三者之間的關系；離子鍵和共價鍵。第一節(jié)原子結構原子結構和同位素的考點，常以重大科技成果為題材，寓教于考，突出教育性與實踐性。近幾年的命題主要體現在以下方面：1．關于原子的組成及各粒子的關系；2．分子、原子、離子核外電子數的比較；3．已知同位素質量數和平均相對原子質量，求同位素的原子個數比；4．粒子半徑大小比較。試題大多以選擇題形式出現，模式也較為穩(wěn)定。由于原子結構的發(fā)現源于物理學中α粒子的運動實驗，無疑，原子結構成了理化學科間綜合的素材。預計這一知識會成為“3+X”綜合測試命題的依據。1．原子的組成和三種微粒間的關系A ZX的含義：代表一個質量數為A、質子數為Z的原子。質量數(A)；質子數(Z)+中子數(N)。核電荷數：元素的原子序數；質子數：核外電子數。2．電子云(1)核外電子運動的特點：①質量很小，帶負電荷；②運動的空間范圍小(直徑約為1010 m)；③高速運動。(2)電子云的概念：原子核外電子繞核高速運動是沒有確定的軌道的，就好像一團“帶負電荷的云霧”籠罩在原子核周圍，這種“帶負電荷的云霧”稱之為電子云。電子云密集(單位體積內小黑點多)的地方，電子出現的機會多；反之，電子云稀疏(單位體積內小黑點少)的地方，電子出現的機會少。最外層電子數 4得失電子趨勢 較易失 較易得元素的性質 金屬性 非金屬性(2)陽離子：Mg2+、Na+、Al3+、NH4+、H3O+(3)陰離子：NOF、OH、NH2。2．前18號元素的原子結構的特殊性1(1)原子核中無中子的原子1 H(2)最外層有1個電子的元素：H、Li、Na(3)最外層有2個電子的元素：Be、Mg、He(4)最外層電子數等于次外層電子數的元素：Be、Al。(5)最外層電子數是次外層電子數2倍的元素：C；是次外層電子數3倍的元素：O；是次外層電子數4倍的元素：Ne。(6)電子層數與最外層電子數相等的元素：H、Be、A1。(7)電子總數為最外層電子數2倍的元素：Be。(8)次外層電子數是最外層電子數2倍的元素：S ：(9)內層電子數是最外層電子數2倍的元素：Li、P掌握了上述一些結構特點及規(guī)律可以迅速推斷元素及其原子序數等。第四篇：原子結構與元素的性質教案原子結構與元素的性質教案教學目標：知識與技能：初步掌握元素的性質與原子結構的關系、初步學會總結元素的性質遞變規(guī)律的能力。過程與方法：自主學習、歸納總結同主族元素的性質；自主探究元素性質與原子結構關系以及同主族性質遞變規(guī)律。情感態(tài)度與價值觀：逐步養(yǎng)成勤于思考，勇于探究的科學品質，培養(yǎng)理論聯系實際的科學觀念和科學態(tài)度；樹立事物變化是量變引起質變的辨證唯物主義觀點。教學重點、難點：元素周期表中同主族元素性質與原子結構的關系、及同主族元素性質的遞變規(guī)律。教學方法：引導——探究——實驗。教學過程：[引入] 元素周期中，為什么把Li、Na、K等元素編在一個族呢？它們的原子結構和性質有什么聯系呢？請同學們打開課本第5頁，填寫第5頁的表格，探究堿金屬的原子結構。[投影] 課本第五頁表格[板書]堿金屬元素（1）原子結構[ 師 ] 你能發(fā)現堿金屬元素原子結構的共同和不同之處嗎？[ 生 ] 討論總結①原子的最外層電子數相同,一個電子；②原子的電子層數逐漸增多；③原子的核電荷數逐漸增多；④原子半徑逐漸增大。[過渡] 我們已經知道堿金屬元素原子結構上有相似和不同，那么它們的性質如何呢？是否也有相似和不同呢？[演示] 演示鉀與氧氣的反應。[學生] 觀察現象，并對比鈉與氧氣反應的現象。[總結] ①都熔化成銀（銀白）色小球，但鉀先燃燒；②顏色不同；③鈉、鉀都易和氧氣反應，鉀比鈉反應劇烈，鉀更 易與氧氣反應。[演示] 演示鉀與水
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