第1章原子結(jié)構(gòu)與鍵合教案(編輯修改稿)
2025-10-25 01:11 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 上排布，盡可能分占不同的軌道并切自旋方向平行４核外電子排布和價(jià)電子排布式第三篇：高中化學(xué) 原子結(jié)構(gòu)復(fù)習(xí)教案第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)學(xué)法指導(dǎo)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律是中學(xué)化學(xué)教材中重要的基礎(chǔ)理論。通過(guò)對(duì)本章的學(xué)習(xí)，能夠?qū)σ郧皩W(xué)過(guò)的知識(shí)進(jìn)行概括、綜合，實(shí)現(xiàn)由感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)的飛躍；同時(shí)也能以物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律為理論指導(dǎo)，來(lái)探索、研究以后將要學(xué)習(xí)的化學(xué)知識(shí)。本章學(xué)習(xí)重點(diǎn)是核外電子的排布規(guī)律；元素周期律的實(shí)質(zhì)和元素周期表的結(jié)構(gòu)；元素性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)和該元素在周期表中的位置三者之間的關(guān)系；離子鍵和共價(jià)鍵。第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)和同位素的考點(diǎn)，常以重大科技成果為題材，寓教于考，突出教育性與實(shí)踐性。近幾年的命題主要體現(xiàn)在以下方面：1．關(guān)于原子的組成及各粒子的關(guān)系；2．分子、原子、離子核外電子數(shù)的比較；3．已知同位素質(zhì)量數(shù)和平均相對(duì)原子質(zhì)量，求同位素的原子個(gè)數(shù)比；4．粒子半徑大小比較。試題大多以選擇題形式出現(xiàn)，模式也較為穩(wěn)定。由于原子結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)源于物理學(xué)中α粒子的運(yùn)動(dòng)實(shí)驗(yàn)，無(wú)疑，原子結(jié)構(gòu)成了理化學(xué)科間綜合的素材。預(yù)計(jì)這一知識(shí)會(huì)成為“3+X”綜合測(cè)試命題的依據(jù)。1．原子的組成和三種微粒間的關(guān)系A(chǔ) ZX的含義：代表一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的原子。質(zhì)量數(shù)(A)；質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)。核電荷數(shù)：元素的原子序數(shù)；質(zhì)子數(shù)：核外電子數(shù)。2．電子云(1)核外電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)：①質(zhì)量很小，帶負(fù)電荷；②運(yùn)動(dòng)的空間范圍小(直徑約為1010 m)；③高速運(yùn)動(dòng)。(2)電子云的概念：原子核外電子繞核高速運(yùn)動(dòng)是沒有確定的軌道的，就好像一團(tuán)“帶負(fù)電荷的云霧”籠罩在原子核周圍，這種“帶負(fù)電荷的云霧”稱之為電子云。電子云密集(單位體積內(nèi)小黑點(diǎn)多)的地方，電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多；反之，電子云稀疏(單位體積內(nèi)小黑點(diǎn)少)的地方，電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)少。最外層電子數(shù) 4得失電子趨勢(shì) 較易失 較易得元素的性質(zhì) 金屬性 非金屬性(2)陽(yáng)離子：Mg2+、Na+、Al3+、NH4+、H3O+(3)陰離子：NOF、OH、NH2。2．前18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)的特殊性1(1)原子核中無(wú)中子的原子1 H(2)最外層有1個(gè)電子的元素：H、Li、Na(3)最外層有2個(gè)電子的元素：Be、Mg、He(4)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Al。(5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C；是次外層電子數(shù)3倍的元素：O；是次外層電子數(shù)4倍的元素：Ne。(6)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、A1。(7)電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素：Be。(8)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：S ：(9)內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、P掌握了上述一些結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及規(guī)律可以迅速推斷元素及其原子序數(shù)等。第四篇：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)教案原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)教案教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)與技能：初步掌握元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系、初步學(xué)會(huì)總結(jié)元素的性質(zhì)遞變規(guī)律的能力。過(guò)程與方法：自主學(xué)習(xí)、歸納總結(jié)同主族元素的性質(zhì)；自主探究元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系以及同主族性質(zhì)遞變規(guī)律。情感態(tài)度與價(jià)值觀：逐步養(yǎng)成勤于思考，勇于探究的科學(xué)品質(zhì)，培養(yǎng)理論聯(lián)系實(shí)際的科學(xué)觀念和科學(xué)態(tài)度；樹立事物變化是量變引起質(zhì)變的辨證唯物主義觀點(diǎn)。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：元素周期表中同主族元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系、及同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。教學(xué)方法：引導(dǎo)——探究——實(shí)驗(yàn)。教學(xué)過(guò)程：[引入] 元素周期中，為什么把Li、Na、K等元素編在一個(gè)族呢？它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有什么聯(lián)系呢？請(qǐng)同學(xué)們打開課本第5頁(yè)，填寫第5頁(yè)的表格，探究堿金屬的原子結(jié)構(gòu)。[投影] 課本第五頁(yè)表格[板書]堿金屬元素（1）原子結(jié)構(gòu)[ 師 ] 你能發(fā)現(xiàn)堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的共同和不同之處嗎？[ 生 ] 討論總結(jié)①原子的最外層電子數(shù)相同,一個(gè)電子；②原子的電子層數(shù)逐漸增多；③原子的核電荷數(shù)逐漸增多；④原子半徑逐漸增大。[過(guò)渡] 我們已經(jīng)知道堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)上有相似和不同，那么它們的性質(zhì)如何呢？是否也有相似和不同呢？[演示] 演示鉀與氧氣的反應(yīng)。[學(xué)生] 觀察現(xiàn)象，并對(duì)比鈉與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象。[總結(jié)] ①都熔化成銀（銀白）色小球，但鉀先燃燒；②顏色不同；③鈉、鉀都易和氧氣反應(yīng)，鉀比鈉反應(yīng)劇烈，鉀更 易與氧氣反應(yīng)。[演示] 演示鉀與水
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