第一章第2節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第2課時教案(編輯修改稿)
2025-01-13 08:12 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 層能級中，電子處于半滿或全滿狀態(tài)，相對比較穩(wěn)定，失電子較難。 如此相同觀點可以解釋 N的第一電離 能大于 O， Mg的第一電離能大于 Al， Zn的第一電離能大于 Ga。 Na的 I1，比 I2小很多，電離能差值很大，說明失去第一個電子比失去第二電子容易得多，所以 Na容易失去一個電子形成 +1價離子； Mg的 I1和 I2相差不多，而 I2比 I3小很多，所以Mg容易失去兩個電子形成十 2價離子； Al的 I I I3相差不多，而 I3比 I4小很多，所以A1容易失去三個電子形成 +3價離子。而電離能的突躍變化，說明核外電子是分能層排布的。 〖課堂練習〗 某元素的電離能 (電子伏特 )如下： I1 I2 I3 I4 I5 I6 I7 此元素位于元素周期表的族數(shù)是 A. IA B. Ⅱ A C. Ⅲ A D、Ⅳ A E、Ⅵ A F、Ⅴ A G、 ⅦA 某元素的全部電離能 (電子伏特 )如下： I1 I2 I3 I4 I5 I6 I7 I8 回答下列各問： (1)由 I1到 I8電離能值是怎樣變化的 ?___________________。 為什么 ?______________________________________ (2)I1為什么最小 ?________________________________ (3) I7和 I8為什么是有很大的數(shù)值 __________________________ (4)I6到 I7間，為什么有一個很大的差值 ?這能說明什 么問題 ? _________________________________________________________ (5)I1到 I6中，相鄰的電離能間為
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