(創(chuàng)新設(shè)計x年高中化學(xué)“同課異構(gòu)”34分子間作(編輯修改稿)
2024-10-25 00:23 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 習(xí),2．固體乙醇晶體中不存在的作用力是( ) A．極性鍵 B．非極性鍵 C．離子鍵 D．氫鍵影響,C,?,練 習(xí),3．下列有關(guān)水的敘述中，可以用氫鍵的知 識來解釋的是( ) A．水比硫化氫氣體穩(wěn)定 B．水的熔沸點比硫化氫的高 C．氯化氫氣體易溶于水 D．0℃時，水的密度比冰大,BD,4．下列說法不正確的是( ) A．分子間作用力是分子間相互作用力的總稱 B．范德華力與氫鍵可同時存在于分子之間 C．分子間氫鍵的形成除使物質(zhì)的熔沸點升高 外，對物質(zhì)的溶解度、硬度等也有影響 D．氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，它廣泛地存在 于自然界中,D,?,分子晶體,?,圖335是干冰(CO2)分子晶體模型。通過學(xué)習(xí)有關(guān)分子間作用力的知識，你知道下列問題的答案嗎？ 1.構(gòu)成分子晶體的微粒是什么？ 分子晶體中微粒間的作用力是 什么？ 2.分子晶體有哪些共同的物理性 質(zhì)？為什么它們具有這些共同 的物理性質(zhì)？,?,分子晶體,（1） 分子間以分子間作用力相結(jié)合的晶體叫分子晶體。 （2）構(gòu)成分子晶體的粒子是： （3）微粒間的相互作用是：,由于分子晶體的構(gòu)成微粒是分子，所以分子 晶體的化學(xué)式幾乎都是分子式。,1.分子晶體的概念及其結(jié)構(gòu)特點：,分子,范德華力,?,不對，分子間氫鍵也是一種分子間作用力，如冰中就同時存著范德華力和氫鍵。,思考：,是不是在分子晶體中分子間只存在范德華力？,?,由于分子間作用力很弱，所以分子晶體一般具有： ① 較低的熔點和沸點； ② 較小的硬度； ③ 固體及熔融狀態(tài)不導(dǎo)電。有的溶于水能 導(dǎo)電。,2.分子晶體的物理特性,?,(1) 所有非金屬氫化物： H2O、H2S、NHCHHX (2) 大多數(shù)非金屬單質(zhì): XN O H S PC60 (3) 大多數(shù)非金屬氧化物: CO SON2OP4OP4O10 (4) 幾乎所有的酸： H2SO4 、HNO3 、H3PO4 (5) 大多數(shù)有機物： 乙醇，冰醋酸，蔗糖,3.典型的分子晶體,?,分子晶體熔、沸點高低的比較規(guī)律 分子晶體要熔化或汽化都需要克服分
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