選修4第三章第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性3(編輯修改稿)
2025-01-09 18:28 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 生小結(jié) ]溶液的酸堿性 酸性溶液： C(H+) ______ C(OH— )， C(H+) ______ 107mol/L 堿性溶液： C(H+) ______ C(OH— ) ， C(H+) ______ 107mol/L 中性溶液： C(H+) ______ C(OH— ) ， C(H+) ______ 107mol/L 第二課時(shí) 復(fù)習(xí)練習(xí) 一、判斷： 任何水溶液中都存在 KW = 1014。 某水溶液中 c(H+) =106 一定 是酸性溶液。 向純水中加入溶質(zhì)，水的電離平衡將向逆向移動(dòng) 如果由水電離出的 H+濃度為 1010，則 Kw=1020 二、計(jì)算： 常溫下， 104mol/L 的鹽酸溶液 . ? 溶液中， c(OH) =________mol/L. ? 將上述鹽酸稀釋 10 倍，溶液中 c(H+) =_______ mol/L 、 c(OH) =_____ mol/L 。 ? 將上述溶液稀釋 10000 倍，溶液中 c(H+) =___ ______ 、 c(OH) =___ _______ _ 。 加入強(qiáng)酸及中強(qiáng)酸的酸式鹽。 加入強(qiáng)酸 增大 [OH] 增大 [H+] 降低溫度 抑制水電離 加入弱酸 加入強(qiáng)堿 加入弱堿 常溫下，某溶液中由水電離出的 H+和 OH濃度的乘積為 1 1024mol/L，該溶液的 [H+] 可能為 ____
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