選修4第三章第一節(jié)：弱電解質(zhì)的電離3(編輯修改稿)
2026-01-09 18:28 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 5．有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質(zhì)的量濃度相等，現(xiàn)將這兩種鹽的溶液中分別通入適量的 2CO ，發(fā)生如下反應(yīng)： 322 N a H C OHROHCON a R ???? 3222 CONaR2HOHCOR2 N a ?????? HR 和 RH? 的酸性強(qiáng)弱比較，正確的是（ ） A． HR 較弱 B． RH? 較弱 C．兩者相同 D．無法比較 總結(jié)、擴(kuò)展 1．化學(xué)平衡知識(shí)與電離平衡知識(shí)對(duì)照比較。 2．一元弱酸弱堿中 )(H?c 與 )OH( ?c 的求法： 弱電酸中 ?H 濃度： 酸cKc ??? a)(H （酸為弱酸物質(zhì)的量濃度） 弱堿中 ?OH 濃度： 堿cKc ??? b)(O H （堿為弱堿物質(zhì)的量濃度） 3．討論 2Cl 中存在哪些微粒？（包括溶劑） 4．?dāng)U展 難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液中各離子濃度以它們的系數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù)，該常數(shù)叫溶度各（ pKs ）。例如 2Cu(OH) ?? ?2OHCu2 2022 102)]OH([)Cu( ??? ???? ccK sp 溶液中各離子濃度（加上其方次）的乘積大于、等于溶度積時(shí)出現(xiàn)沉淀，反之沉淀溶解。 （ 1）某 4CuSO 溶液中 2m o l/L)(C u 2 ??c ，如需生成 2Cu(OH) 沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的)(OH?c 使之大于 。 （ 2）要使 ?2Cu 沉淀較為完全（ 使 ?2Cu 濃度降低至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入 NaOH 溶液，使溶液 ][OH? 為 。 第三章第一節(jié)：弱電解質(zhì)的電離（學(xué)習(xí)卷） 一、電解質(zhì)，非電解質(zhì) 1． 定義：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。 上述兩種情況下 都 不導(dǎo)電的 化合物 叫非電解質(zhì) 2． 酸、堿和鹽都是 二、強(qiáng)電解質(zhì)，弱電解質(zhì) 1． 區(qū)分電解質(zhì)強(qiáng)弱的依據(jù)： 分組實(shí)驗(yàn) 31 1mol/lHCl 1mol/l CH3COOH 與鎂條反應(yīng)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 分組實(shí)驗(yàn) 31 1mol/lHCl 1mol/l CH3COOH 溶液的 PH（用 PH計(jì)測(cè)定） 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 2．電離方程式： （ 1）強(qiáng)電解質(zhì)： HCl = H+ + Cl （ 2）弱電解質(zhì)： CH3COOH CH3COO + H+ 3．強(qiáng)弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)關(guān)系。 （ 1）強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)堿、強(qiáng)酸和多數(shù)鹽；如： （ 2）弱電解質(zhì)：弱酸 、弱堿和水等。如： 三、弱電解質(zhì)電離平衡 1．電離平衡定義 在一定條件下（如溫度，
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