選修4第三章第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性3-資料下載頁
2024-12-04 18:28本頁面
【導讀】酸性的pH_______;中性的pH_________;堿性的pH_________。[教師]水中存在哪些離子？純水的組成微粒有哪些？作為弱電解質，水的電離平衡受哪些外界因素影響？思考1:純水中c(H+)與c(OH-)大小有何關系？例、水是一種極弱的電解質，在室溫下,平均每n個分子只有1個分子發(fā)生電離，1）從以上數(shù)據(jù)中發(fā)現(xiàn)什么遞變規(guī)律？[學生小結]在H2OH++OH-中，升高溫度，水的電離程度______，水的電離平衡向____移動，Kw_____。[教師]水的離子積Kw=[H+][OH-]=1×10-14不僅適用于純水，也適用于稀的電解。[教師]情景2：比較下列情況下，C(H+)和C(OH—)的值或變化趨勢。請分析1mol/LNaOH溶液中存在哪些離子，且各離子的濃度是多少？將上述鹽酸稀釋10倍，溶液中c(H+)=_______mol/L、加入強酸及中強酸的酸式鹽。[學生]1×10-7mol/L與pH=7的臨界標準適合于常溫下在溶液。[練習3]1mLpH=3的HCl溶液加水稀釋到100mL后，溶液的pH是多少？[練習5]取80mLNaOH溶液加入到120mL鹽酸中，所得溶液的pH為2。[教師]鹽酸與NaOH溶液的酸堿中和反應的原理是什么？要注意哪些方面？
【正文】 [練習 ]體積相同、 pH 相同的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液，與 NaOH 溶液中和時兩者消耗 NaOH 的物質的量（ ） A．相同 B．中和 HCl 的多 C．中和 CH3COOH 的多 D．無法比較 [學生小結 ]強弱電解質酸溶液的濃度與氫離子濃度的比較 第三課時 一．實驗原理 [教師 ] 鹽 酸與 NaOH 溶液的酸堿中和反應的原理是什么？兩者的定量關系是什么？ [實驗原理分析 ]c（ H+） V（酸） =c（ OH— ） V（堿） [練習 ] 1． ，溶液的 pH值是多少？ 2． ，溶液的 pH值是多少？ 3． ，溶液的 pH值是多少？ [練習 ]向 ，溶液的 pH 值變化如下，你發(fā)現(xiàn)了什么現(xiàn)象與規(guī)律，而在實際的中和滴定中，我們需要注意哪些方面？ V(NaOH)/mL pH 1 7 [引導學生小結 ]在接近 pH=7 時，很少量的酸或堿的加入，就會引起溶液 pH 突變。 [練習 ]以下哪一條曲線符合上述實驗中過程的 pHV(NaOH)曲線 pH V（ NaOH） 0 7 20mL 20mL 7 pH V（ NaOH） 0 [學生 ]圖 D [引申 ]進行酸堿中和滴定時，當?shù)味ń咏K點時，應注意哪些實驗操作？ 二．實驗測定酸堿反應曲線 [視頻介紹 ]pH 計、酸堿滴定管的使用 [學生實驗 ] [教師小結 ] 20mL 7 pH V（ NaOH） 0 pH V（ NaOH） 0 7 20mL 圖 A 圖 B 圖 C 圖 D
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