上科版高一化學(xué)第四章鹵素word教案(編輯修改稿)
2025-01-08 21:33 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 2．過量反應(yīng)的計(jì)算。【教學(xué)方法】: 啟發(fā)思考實(shí)驗(yàn)對(duì)比理解原理及裝置；形成規(guī)范計(jì)算格式【課時(shí)安排】: 第一課時(shí),余下為第二節(jié)時(shí)?！窘虒W(xué)過程】: 復(fù)習(xí)引入：氯化氫有什么物理性質(zhì)（色味態(tài)，揮發(fā)性，水溶性） 及其水溶液有何化學(xué)性質(zhì)？（酸通性） 演示實(shí)驗(yàn)：氯化氫溶于水噴泉實(shí)驗(yàn)（講水溶性時(shí)做） 觀察思考: ?(1) (1)為何先擠滴管 (2)水柱為何會(huì)上升? (3)水為何會(huì)邊紅? ? 學(xué)生活動(dòng)：寫反應(yīng)的化學(xué)方程式（講酸通性時(shí)） 思考討論：1初中化學(xué)如何制取酸？（鹽+酸 新鹽+新酸） 碳酸能制取鹽酸嗎？為什么？ 2．制取氯化氫應(yīng)用什么鹽和什么酸？ 學(xué)生自學(xué)：閱讀課本11頁（練寫氯化鉀與硫酸的反應(yīng)） 講解：溫度對(duì)產(chǎn)物的影響 思考討論：對(duì)比實(shí)驗(yàn)室制取氯氣和氯化氫的裝置圖1. ？該裝置適用于什么特點(diǎn)的反應(yīng)？歸納所學(xué)的制氣裝置的類型有幾種? ，為何？ ?氯氣能用水吸收嗎? 氯化氫能用堿液吸收嗎?為什么?(第二節(jié)時(shí)) l 學(xué)生自學(xué): 閱讀課本11—12頁金屬氯化物 l 演示實(shí)驗(yàn): 鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液中分別滴入硝酸銀溶液和稀硝酸. l 總結(jié): 氯離子的檢驗(yàn)方法 l 投影: 例題 (學(xué)生計(jì)算) l 學(xué)生自學(xué): 閱讀課本13頁例題 l 講解: 過量計(jì)算的方法及解題格式 l 學(xué)生練習(xí): 計(jì)算投影片上的習(xí)題 l 提問: 過量計(jì)算的題型有何特點(diǎn)? 解題規(guī)律如何(步驟、關(guān)鍵)?【板書設(shè)計(jì)】: (HCl): (1)色、味、態(tài): 無色,有刺激性氣味的氣體(2)揮發(fā)性: 易揮發(fā)(3)水溶性: 易溶于水 (1:500),其水溶液為鹽酸: (酸的通性)(1)藥品及反應(yīng)原理: NaCl + H2SO4 === NaHSO4 + HCl↑ (不加熱或微熱) 硫酸氫鈉 △ NaHSO4 + NaCl === Na2SO4 + HCl↑ (加熱到500 C—600 C) △ 總式: 2NaCl + H2SO4 === Na2SO4 + 2HCl↑(2)裝置: 與制氯氣的裝置相似(3)收集方法: 向上排空氣法(4)尾氣處理: 用水吸收(倒扣漏斗)1. 2. : 硝酸銀溶液和稀硝酸 Cl 白色沉淀三． 三．反應(yīng)物中有一種過量時(shí)的計(jì)算: 同時(shí)給出兩種反應(yīng)物的量: 先計(jì)算判斷誰過量,再用適量的物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算.: 判斷誰過量,誰適量167。1—3 鹵化物分類: 離子型金屬鹵化物: 活潑金屬在低價(jià)態(tài)時(shí): 如: KCl、BaClCaClMgCl2共價(jià)型金屬鹵化物: 多數(shù)高價(jià)態(tài)金屬: 如: 氯化鋁、氯化鐵、氯化錫等1. 常見的氫鹵酸鹽 1. 氫氟酸鹽: CaF2(螢石)難溶于水,作溶劑和制HF. NaF有毒,常用殺滅地下害蟲, 少量制防蛀牙膏.2. 氫氯酸鹽: NaCl(食鹽)無色晶體,不潮解, 因含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)潮解. 用途: 調(diào)味、腌制、化工(氯氣、燒堿、鈉、純堿)氯化鎂、氯化鈣、氯化鋅3. NaBr、KI是獲取溴、碘的原料之一. ,AgCl更次之, AgF則無感光性.溴化銀大量用于感光材料: 照相底片(工作原理)2AgBr === 2Ag + Br2AgBr + 2Na2S2O3 = Na3[Ag(S2O3)2] + NaBr碘化銀: 可用于人工降雨(用火箭或高射炮發(fā)射至高空)1. 常見的鹵素含氧化合物 1. 氯的含氧酸和氧化物(都不穩(wěn)定) 化學(xué)式顏色和狀態(tài)性質(zhì)的某些要點(diǎn)Cl2O
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