化學必修一第四章第一節(jié)教師教案(編輯修改稿)
2024-09-01 03:56 本頁面
【文章內容簡介】 酸性比碳酸的酸性強；D項屬于較強的酸制取較弱的酸，能夠證明硅酸的酸性弱于碳酸的酸性。5．下列溶液中①碳酸鈉溶液?、跉浞帷、蹥溲趸c溶液④氯化鈉溶液，可以盛放在玻璃試劑瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是( ) A．①③ B．②④ C．②③ D．①④答案 A解析?、佟ⅱ垌椫腥芤撼蕢A性，不能與光滑的玻璃反應，但能與磨口玻璃裸露的SiO2反應，生成的硅酸鈉溶液是一種礦物膠，具有良好的黏結性，易使瓶塞與瓶壁粘在一起而難以開啟。氫氟酸能腐蝕玻璃, 不能放在玻璃瓶中，所以放在塑料的瓶子中，塞子用橡膠（絕對不能用玻璃）。6．下圖是利用二氧化硅制備硅及其化合物的流程，下列說法正確的是( )A．SiO2屬于兩性氧化物B．酸性：H2SiO3＞H2CO3C．硅膠吸水后可重復再生D．圖中所示轉化反應都是氧化還原反應答案 C解析 SiO2是酸性氧化物；酸性：H2CO3＞H2SiO3；圖中有的轉化反應不是氧化還原反應，如SiO2與NaOH溶液的反應。7．硅膠和石英的主要成分都是SiO2，前者是結構疏松的SiO2，后者是結構致密的SiO2。二者成分相同，結構不同，化學性質相同，物理性質上表現(xiàn)出差別，具有不同的用途。由石英制取硅膠，經(jīng)歷以下三步，試寫出每步反應的化學方程式(是離子反應的，寫出離子方程式)。(1)用NaOH(aq)溶解石英：__________________________________________________。(2)過濾，向濾液中加入鹽酸，至沉淀不再產(chǎn)生：_______________________________。 (3)微熱，濃縮硅酸溶液，加熱蒸干溶液，并使固體完全分解：__________________________。寫出硅膠的一種用途：________________。答案 (1)2OH－＋SiO2===SiO＋H2O(2)SiO＋2H＋===H2SiO3↓(3)H2SiO3H2O↑＋SiO2 干燥劑(或“催化劑載體”)解析 (1)石英的主要成分是酸性氧化物SiO2，與堿反應生成鹽和水：2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O。(2)過濾，除去石英中的雜質，得濾液為Na2SiO3(aq)，硅酸是弱酸，Na2SiO3與鹽酸發(fā)生復分解反應：Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓。(3)微熱，H2SiO3(aq)濃縮，H2SiO3聚合為膠體，加熱硅酸溶膠脫水，生成多孔硅膠：H2SiO3H2O↑＋SiO2。硅膠的制備過程：石英(SiO2)Na2SiO3H2SiO3硅膠(SiO2)。硅膠的主要用途有兩種：作干燥劑或作催化劑的載體。8．實驗室配制好的硅酸鈉溶液保存過程中變質的主要原因是_________________________，變質現(xiàn)象是_________________，相應化學方程式是_______________________________。答案 空氣中的CO2與Na2SiO3水溶液發(fā)生了反應 生成白色膠狀沉淀物 Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓解析 由于H2SiO3的酸性比碳酸的酸性弱，故Na2SiO3在空氣中將會與空氣中的CO2及溶液中的水發(fā)生反應而變質：Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，故應密封保存。9．下列敘述中，正確的是( ) A．自然界中存在大量的單質硅 B．石英、水晶、硅
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