基于課程標(biāo)準(zhǔn)的設(shè)計(jì)以化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的微課為例(編輯修改稿)
2025-10-14 00:19 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 一定是共價(jià)化合物 下列電子式書寫正確的是 A、NaCl： C、HCl：B、OH： D、Na2O2：—下列各對(duì)原子序數(shù)的原子能以共價(jià)鍵結(jié)合成化合物的是A、9和11 B、14和17 C、11和1 D、12和17現(xiàn)有如下各說(shuō)法：①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合。②金屬和非金屬化合形成離子鍵。③離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子的相互吸引。④根據(jù)電離方程式，判斷HCl分子里存在離子鍵。⑤H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過(guò)程是HCl2分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成離子鍵的過(guò)程。上述各種說(shuō)法正確的是（）A、①②⑤正確B、都不正確C、④正確，其他不正確D、僅①不正確下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（）A、氯化氫溶于水B、加熱氯酸鉀使其分解C、碘升華D、氯化鈉溶于水 7．下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識(shí)中不正確的是A．電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B．綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 C．煤燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能 D．白熾燈工作時(shí)，電能全部轉(zhuǎn)化為光能下列物質(zhì)中有離子鍵存在的是A、N2B、HClC、H2SO4D、NH4Cl 9．氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)屬于()。A．吸熱反應(yīng) B．放熱反應(yīng) C．既是吸熱反應(yīng)也是放熱反應(yīng) D．都不是10． “搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時(shí)將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動(dòng)即會(huì)制冷。該化學(xué)物質(zhì)可能是()。A．氯化鈉 B．固體硝酸銨 C．生石灰 D．蔗糖 11．對(duì)于放熱反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是()A．產(chǎn)物H20所具有的總能量高于反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量 B．反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量高于產(chǎn)物H2O所具有的總能量 C．反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量等于產(chǎn)物H2O所具有的總能量 D．反應(yīng)物H2和02具有的能量相等 12．關(guān)于吸熱反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()。A．凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B．只有分解反應(yīng)才是吸熱反應(yīng) C．使用催化劑的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．反應(yīng)是放熱還是吸熱，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小1下列說(shuō)法正確的是A、凡是金屬元素跟非金屬元素化合形成離子化合物B、離子化合物中的陽(yáng)離子都是金屬離子C、離子化合物中，一個(gè)陰離子可同時(shí)與多個(gè)陽(yáng)離子之間有靜電作用D、溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物14．從能量的角度看，斷開(kāi)化學(xué)鍵要，形成化學(xué)鍵要?；瘜W(xué)反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量取決于。15．當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物時(shí)，該反應(yīng)為 反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物時(shí)，該反應(yīng)為反應(yīng)。16．下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是，屬于吸熱反應(yīng)的是。①煅燒石灰石(主要成分是CaC03)制生石灰(CaO)②燃燒木炭取暖 ③炸藥爆炸 ④酸與堿的中和反應(yīng) ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐敗1短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。請(qǐng)回答：（1）X元素的名稱是；Y元素的名稱是；Z元素的名稱是。（2）XZ3化合物的分子式是，電子式是。（3）分別寫出X、Y的含氧酸的分子式。第四篇：化學(xué)反應(yīng)與能量變化說(shuō)課《化學(xué)反應(yīng)與能量變化》說(shuō)課稿63中學(xué) 陳靜一、說(shuō)教材本節(jié)教材的地位和作用化學(xué)反應(yīng)和能量變化作為主要線索貫穿在整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)中，這是教材體系的總體安排，新教材除了以物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)統(tǒng)帥整個(gè)化學(xué)教材外，還以化學(xué)變化中的能量變化來(lái)組織教材。其原因是化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的能量變化對(duì)人類十分重要。能源又是人類生存和發(fā)展的重要物質(zhì)條件。人們目前使用的能源大多是化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的，又通過(guò)化學(xué)反應(yīng)來(lái)利用能量，因此研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化具有十分重要的意義。它不僅可以使學(xué)生獲得充分利用能源的方法，更可促使學(xué)生找到新能源以及確保社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展。本節(jié)內(nèi)容定量的探討“質(zhì)”“能”關(guān)系，來(lái)進(jìn)一步理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，同時(shí)引入了焓的概念，是整個(gè)化學(xué)反應(yīng)原理學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)。本節(jié)教材內(nèi)容分析本節(jié)教材包含了三個(gè)方面的內(nèi)容：一是化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，包括焓變、反應(yīng)熱的概念、符號(hào)和單位，并從微觀的角度舉例定量的探討反應(yīng)中的能量變化。二是熱化學(xué)方程式的書寫。三是附加有實(shí)踐活動(dòng)“中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定”。本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，熱化學(xué)方程式的書寫。本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：焓變，△H的“+”與“”，熱化學(xué)方程式的書寫。教學(xué)目標(biāo)分析（一）知識(shí)與技能：使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因和常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式；認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中同時(shí)存在著物質(zhì)和能量的變化，而且能量的釋放或吸收是以發(fā)生的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，能量的多少?zèng)Q定于反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量；了解反應(yīng)熱和焓變的含義；認(rèn)識(shí)熱化
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