【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 氫原子就有幾種一氯代烴． 【解答】 解： A、正丁烷有兩種氫原子，所以一氯代烴有 2種，故 A錯(cuò)誤； B、異丁烷中的三個(gè)甲基相同，則有兩種氫原子，所以一氯代烴有 2種，故 B錯(cuò)誤； C、新戊烷中的四個(gè)甲基相同，則有 1種氫原子，所以一氯代烴有 1種，故 C正確； D、異戊烷中左邊的兩個(gè)甲基相同，則有四種氫原子，所以一氯代烴有 4種，故 D錯(cuò) 誤； 故選 C． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查了同分異構(gòu)體的判斷，難度不大，會(huì)確定烷烴的對(duì)稱中心找出等效氫原子是解本題的關(guān)鍵． 8．（ 3分）（ 2021春德州月考）下列物質(zhì)中屬于同系物的是（ ） ①CH 3CH2Br ②CH 2=CHBr ③CH 3CH2CH2Br ④CH 2BrCH2Br ⑤CH 3CH2CH2CH3 ⑥CH 3CH（ CH3） 2． A． ①② B． ①④ C． ①③ D． ⑤⑥ 【分析】 結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差 n個(gè) CH2原子團(tuán)的有機(jī)化合物，互為同系物，注意同系物的官能團(tuán)種類、數(shù)目相同． 【解答】 解： A． ①② 官能團(tuán)不同，不是同系物，故 A錯(cuò)誤； B． ①CH 3CH2Br④CH 2BrCH2Br 含官能團(tuán)數(shù)目不同，不屬于同系物，故 B錯(cuò)誤； C． ①CH 3CH2Br③CH 3CH2CH2Br結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差 1個(gè) CH2原子團(tuán)的有機(jī)化合物，互為同系物，故 C正確； D． ⑤CH 3CH2CH2CH3 ⑥CH 3CH（ CH3） 2分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故 D錯(cuò)誤． 故選 C． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查有機(jī)物的官能團(tuán)及同系物，注意同系物的官能團(tuán)種類、數(shù)目相同為解答的難點(diǎn)，題目難度不大． 9．有機(jī)物分子間或原子與原子團(tuán)間的相互 影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)物質(zhì)的不同，下列各項(xiàng)的事實(shí)不能說(shuō)明上述觀點(diǎn)的是（ ） A．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng) B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 C．苯與硝酸在加熱的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，而甲苯在常溫下就能與硝酸發(fā)生反應(yīng) D．酚和醇的羥基性質(zhì)差別較大 【分析】 A、乙烯含有碳碳雙鍵，乙烷屬于烷烴，是飽和烴； B、甲苯之所以能使高錳酸鉀溶液褪色是因?yàn)榧谆桓咤i酸鉀溶液氧化； C、甲苯與硝酸反應(yīng)更容易，說(shuō)明甲苯中苯環(huán)上 H原子更活潑； D、酚是﹣ OH直接連在苯環(huán)上，醇是﹣ OH連在鏈烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上． 【解答】 解： A、因?yàn)橐蚁┑慕Y(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，而烷烴中則沒(méi)有，是自身的官能團(tuán)性質(zhì)，不是原子團(tuán)間的相互影響導(dǎo)致的化學(xué)性質(zhì)，故 A選； B、苯不能被高錳酸鉀溶液氧化，而甲苯之所以能使高錳酸鉀溶液褪色是因?yàn)槠渲械募谆桓咤i酸鉀溶液氧化為﹣ COOH，并不是苯環(huán)被高錳酸鉀氧化了，所以不能體現(xiàn)基團(tuán)之間的相互影響，正確的說(shuō)法應(yīng)為：甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲烷（或其他烷烴）不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，能體現(xiàn)基團(tuán)之間的相互影響，故 B選； C、甲苯與硝酸反應(yīng)更容易，說(shuō)明甲基 的影響使苯環(huán)上的氫變得活潑易被取代，故 C不選； D、酚是﹣ OH直接連在苯環(huán)上，醇是﹣ OH連在鏈烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上，連的位置不同，導(dǎo)致活潑性不同，故 D不選． 故選 AB． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系，題目難度中等，關(guān)鍵根據(jù)原子團(tuán)所處的化學(xué)環(huán)境進(jìn)行比較性質(zhì)差異，并熟悉官能團(tuán)與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系來(lái)解答． 10．按系統(tǒng)命名法命名時(shí)， 的主鏈碳原子數(shù)是（ ） A． 5 B． 6 C． 7 D． 8 【分析】 依據(jù)烷烴的命名法則中：選取最長(zhǎng)碳鏈為主鏈進(jìn)行判斷即可，注 意乙基所連 C至少為 3號(hào)碳． 【解答】 解：選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈，遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí)，支鏈最多為主鏈，依據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為可知主鏈碳原子數(shù)為 8；故選 D． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查了烷烴系統(tǒng)命名方法的應(yīng)用，主要是主鏈選擇原則的掌握，題目較簡(jiǎn)單． 11．高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù) K= ．恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減?。铝姓f(shuō)法正確的是（ ） A．該反應(yīng)是焓變?yōu)檎? B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)， H2濃度一定減小 C．升高溫 度，逆反應(yīng)速率減小 D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為 CO+H2O CO2+H2 【分析】 平衡常數(shù)指可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，平衡常數(shù) K= ，所以該反應(yīng)化學(xué)方程式應(yīng)為 CO2+H2?CO+H2O，恒容時(shí)，溫度升高， H2濃度減小，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，以此來(lái)解答． A、恒容時(shí)，溫度升高， H2濃度減小，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度 平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)； B、恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，分析引起壓強(qiáng)增大的可能原因進(jìn)行判斷，如是加入稀有氣體的話，各物質(zhì)濃度沒(méi)有變，所以平衡不移動(dòng)，此時(shí)各物質(zhì)的濃度不會(huì)變化； C、溫度升高，正逆反應(yīng)都增大； D、根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式書寫反應(yīng)方程式． 【解答】 解：平衡常數(shù) K= ，所以該反應(yīng)化學(xué)方程式應(yīng)為CO2+H2?CO+H2O， A、恒容時(shí)，溫度升高， H2濃度減小，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以 △H ＞ 0，故 A正確； B、恒溫恒容下，若加入稀有氣體的話，各物質(zhì)濃度沒(méi)有變，所以平衡不移動(dòng)，此時(shí)各物質(zhì)的濃度不會(huì)變化，若通入氫氣，增大壓強(qiáng)，則 H2濃度增大，故 B錯(cuò)誤； C、升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，正反應(yīng)速率增大更多，平衡正向移動(dòng)，故 C錯(cuò)誤； D、平衡常數(shù) K= ，所以該反應(yīng)化學(xué)方程式應(yīng)為 CO2+H2?CO+H2O，故 D錯(cuò)誤． 故選 A． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、平衡常數(shù)等，難度中等，化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡問(wèn)題一直是高考命題的熱點(diǎn)，對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的考查已成為 近年來(lái)高考命題的熱點(diǎn)之一，命題主要考查的內(nèi)容為求算化學(xué)平衡常數(shù)和影響因素．注意 ① 在化學(xué)平衡常數(shù)的公式中，反應(yīng)物或生成物有固體或純液體存在時(shí)，不代入公式中． ② 化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無(wú)關(guān)． ③ 若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小時(shí)，盡管是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會(huì)改變． 12．下列說(shuō)法： ① 硅化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，因此硅在自然界中以游離態(tài)形式存在； ② 硅和二氧化硅都能與 NaOH溶液反應(yīng)； ③ 二氧化硅和二氧化碳在物理性質(zhì)上有很大的差異； ④ 二氧化硅是一種酸性氧化物，它不與任何酸發(fā)生反應(yīng)． 正確的是（ ） A． ①②③④ B． ①②④ C． ①④ D． ②③ 【分析】 ① 硅在自然界中以化合態(tài)形式存在； ② 硅和二氧化硅都能與 NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉； ③ 二氧化硅是原子晶體，固體二氧化碳是分子晶體； ④ 二氧化硅可與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)； 【解答】 解： ① 雖然硅的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，但在自然界中仍以化合態(tài)形式存在，如二氧化硅、硅酸鹽等，故 ① 錯(cuò)誤； ② 硅能與 NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣，二氧化硅能與 NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，故 ② 正確； ③ 二氧化硅是原子晶體，固體二氧化碳是分子晶體，所以二氧化硅和二氧化碳在物 理性質(zhì)上有很大差別，故 ③ 正確； ④ 二氧化硅可與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)生成四氟化硅氣體，故 ④ 錯(cuò)誤； 故選 D． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查硅和二氧化硅的性質(zhì)，難度不大，明確二氧化硅是原子晶體不是分子晶體，導(dǎo)致其熔沸點(diǎn)較高． 13．將甲苯和甘油以一定比例混合，測(cè)得混合物含碳 %，那么氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ） A． 40% B． 35% C． 30% D．無(wú)法計(jì)算 【分析】 甲苯的分子式為 C7H8，相對(duì)分子質(zhì)量為 92，甘油的分子式為 C3H8O3，相對(duì)分子質(zhì)量為 92，兩種有機(jī)物 ω （ H）相同，則可計(jì)算含氧量． 【解答】 解：甲苯的分子 式為 C7H8，相對(duì)分子質(zhì)量為 92，甘油的分子式為 C3H8O3，相對(duì)分子質(zhì)量為 92， 由于兩種有機(jī)物的 H原子數(shù)目相等，則 ω （ H）為定值，為 =%， 又含碳 %， 則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 1﹣ %﹣ %=40%， 故選 A． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，題目難度不大，本題注意比較分子式的組成計(jì)算含氫量為解答該題的關(guān)鍵． 14．某化學(xué)反應(yīng)其 △H= ﹣ 122kJmol﹣ 1， △S