【文章內(nèi)容簡介】 請回答： （ 1）寫出反應(yīng)④的化學方程式 ，實驗室收集 NO的方法是 。 （ 2）對于氮的化合物，下列說法 不正確 ． ． ． 的是（選填序號字母） 。 a．氨可用作制冷劑 b．銨態(tài)氮肥一般不能與堿性化肥共同使用 c．硝酸可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等 d．某濃硝酸中含有溶質(zhì) 2mol，標準狀況下，該濃硝酸與足量的銅完全反 應(yīng)能生成 1mol NO2 （ 3）已知： H2（ g）＋ 1/2 O2（ g）＝ H2O（ g） △ H1＝ 241． 8kJ/mol N2（ g）＋ 3H2（ g）＝ 2NH3（ g） △ H2＝ 92． 0kJ/mol 則 34g氨氣與氧氣反應(yīng)生成 N2（ g）與 H2O（ g）時，△ H＝ kJ/mol。 （ 4）氨氣在微生物的作用下與氧氣反應(yīng)生成 HNO2 ，寫出該反應(yīng)的化學方程式 。 （ 5）氨氣是氮肥工業(yè)的重要原料，某化肥廠生產(chǎn)銨態(tài)氮肥（ NH4） 2SO4的部分工藝流程如下： 向裝有 CaSO4懸 濁液的沉淀池中先通氨氣，再通 CO2的原因（請從溶解度和溶解平衡角度分析） 。 參考答案 1． D 【解析】 試題分析：從左邊通入的氣體是冷的 SO O2，經(jīng)過之間的熱交換器，發(fā)生冷熱交換，變?yōu)闊岬?SO O2，然后在加入接觸室，在催化劑表面接觸氧化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生2SO2+O2 2SO3，則從 A處流出的氣體為 SO D。 考點 ：考查在接觸方法制取硫酸的反應(yīng)原理中各氣體的成分的確定的知識。 2． D 【解析】 試題分析： P4中有 6個 P— P ， 5O2有 5個 O=O， P4O10有 4個 P=O和 12個 P— O ，所以白磷與氧反應(yīng)的 △ H為（ 6a+5d－ 4c－ 12b） kJmol — 1，答案為 D。 考點：估算該反應(yīng) △ H 點評：本題考查了如何根據(jù)相關(guān)知識計算 △ H，是一道不錯的題目，該題的難度不大，關(guān)鍵是要正確算出各個物質(zhì)相關(guān)的鍵數(shù)。 3． B 【解析】 要知道 4 g該混合氣體在標準狀況下所占的體積，就需知道 4 g該混合氣體的物質(zhì)的量，這就需先求出混合氣體的 平均摩爾質(zhì)量 (平均相對分子質(zhì)量 ) M=MAA%+M BB%+?=2 gmol 1 144? +32 gmol 1 141? = gmol 1+ gmol 1=8 gmol 1 4 g混合氣體所占體積： V=18 4 ??molg g Lmol 1= L。 4． C 【解析】壓強增大至原來的 2倍，而再達到平衡時， W的濃度為原平衡狀態(tài)的 ，說明加壓平衡左移，即 (a+b)(c+d)，同時 Z的體積分數(shù)減小， X的轉(zhuǎn)化率也變小，排除 ABD，答案為 C 5． B 【解析】 A 即 是氧化劑，也是還原劑 B 只表現(xiàn)強氧化性 C 只表現(xiàn)還原性 D即是氧化劑，也是還原劑 選 B 6． D 【解析】略 7． A 【解析】 試題分析：本題為基礎(chǔ)考點，需要掌握物質(zhì)的名稱和所屬類別， A項中純堿為碳酸鈉，應(yīng)屬于鹽類。 考點：物質(zhì)的分類。 8． C 【解析】 試題分析： ① Al既能和鹽酸反應(yīng)又能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但不屬于化物，錯誤； ② Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，既能和鹽酸反應(yīng)又能和燒堿溶液反應(yīng)，是化合物，正確； ③ Al2O3 兩性氧化物，既能和鹽酸反應(yīng)又能和燒堿溶液反應(yīng)，是化合物，正確； ④ Na2CO3溶液只能與酸不反應(yīng)，不與堿反應(yīng)，錯誤； ⑤ NaHCO3與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉，是化合物，正確。 考點：考查金屬鈉鋁及其化合物的性質(zhì)。 9． B 【解析】 32gS2－ 是 1mol，含有 18mol電子， A不正確； NO2和 N2O4的最簡式相同，所以選項 B中含有 1mol 氮原子和 2mol氧原子，共計是 3mol 原子， B 正確； CO32－ 水解，所以選項 C 中含有的 CO32－ 數(shù)小于 ， C不正確；過氧化鈉中陰離子和陽離子的個數(shù)之比是 1︰ 2，所以選項 D中陰離子數(shù)目為 NA， D不正確，答案選 B。 10． B 【解析】 A 錯， Ca(OH)2 的溶解度隨溫度的升高而減小，所以，加熱有氫氧化鈣析出，溶液的 PH 減小； B 正確，在等體積，氫離子濃度與氫氧根離子濃度相同的情況下，遵循“誰弱誰過量”的原則，即氨水過量，溶液呈堿性，溶液的 pH＞ 7； C錯， HI溶液加水稀釋 l00倍溶液中氫離子濃度減小，但氫氧根離子濃度增大； D錯，醋酸為弱酸不是強酸。 11． A 【解析】 試題分析：根據(jù)原電池的工作原理，負極上發(fā)生的反應(yīng)化合價升高，正極上參加的反應(yīng)化合價降低，根據(jù)電池反應(yīng) CH3OH是負極， O2在正極上參加反應(yīng)， A、放電時 CH3OH作負極，錯誤；B、充電的過程是原電池放電的逆過程，因此充電時 OH－ 生成，溶液的 pH 增大，正確； C、CH3OH 作負極，發(fā)生的電極反應(yīng)式： CH3OH－ 6e－ ＋ 8OH－ ＝ CO32— + 6H2O，正確； D、根據(jù)電池反應(yīng)式， 1molCH3OH參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移 6mole－ ，因此充電時沒生成 1molCH3OH轉(zhuǎn)移 6mole－ ，正確。 考點：考查電化學原理。 12． A 【解析】 試題分析： B、苯酚與二氧化碳反應(yīng)，生成 HCO3，與 CO2的量無關(guān)，錯誤； C、 SO32有還原性，能與強氧化性的 HClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錯誤； D、標準狀況下 112 mL， Cl2的物質(zhì)的量為， FeBr2 的物質(zhì)的量為 ，根據(jù)溶液中離子的還原性強弱可知， Fe2+先與 C12發(fā)生反應(yīng) 2Fe2++C12=2Fe3++2C1，此時 C12已消耗完，不再與溴離子反應(yīng)，錯誤。 考點：考查離子反應(yīng)方程式，考查考生對反應(yīng)物的量與離子反應(yīng)產(chǎn)物之間的關(guān)系的分析能力。 13． C 【解析】 試題分析： X的得電子的能力大于 Y，說明 X的氧化性比 Y強，即 X的非金屬性比 Y強。 A、同主族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，所以 X的電子層數(shù)大于 Y時， X的非金 屬性比 Y弱，錯誤； B、對應(yīng)的簡單離子的還原性： XY 時，則 X 的氧化性小于 Y，錯誤； C、元素對應(yīng)的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： XY時，X的非金屬性大于 Y，正確； D、最高價氧化物的水化物的酸性越強，元素的非金屬性越強，氧化物對應(yīng)水化物的酸性： XY時，不能判斷 X、 Y的非金屬性的強弱，錯誤，答案選 C。 考點：考查元素的非金屬性強弱的判斷依據(jù) 14． C 【解析】 試題分析： ．在書寫熱化學方程式時應(yīng)標明反應(yīng)物及生成物的狀態(tài)同時還要表明所處的溫度和壓強。因為反應(yīng)的溫度和壓強不同，其反 應(yīng)熱會不同，所以 B選項是錯誤的 考點：考查化學反應(yīng)與能量及熱化學方程式的相關(guān)知識 15． A 【解析】略 16． B 【解析】 試題分析：加熱促進 CO32水解， A 正確；潮濕環(huán)境下鐵生銹，是因為發(fā)生了原電池反應(yīng)， B錯誤；加熱、增大氯化鐵濃度促進氯化鐵水解， C正確； Al3+與 HCO3發(fā)生雙水解反應(yīng)生成二氧化碳， D正確。 考點：鹽類的水解