山東省濟(jì)寧市20xx-20xx學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期4月質(zhì)檢試卷含解析-資料下載頁(yè)
2025-11-23 16:17本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】2021-2021學(xué)年山東省濟(jì)寧市金鄉(xiāng)一中高二（下）質(zhì)檢化學(xué)試卷（4. 1．下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?。分離碘和酒精B．。2．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中，正確的是（）。B．在0℃，101kPa時(shí)，2NA. C．25℃，×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA. C．若加入少量的NaOH，則醋酸根離子濃度增大。A．2種B．3種C．4種D．8種。B．油脂的氫化又稱(chēng)為油脂的硬化。C．植物油、牛油、甘油、汽油統(tǒng)稱(chēng)為油脂。D．油脂在堿性溶液中的水解反應(yīng)又稱(chēng)為皂化反應(yīng)。6．某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成等物質(zhì)的量的水和二氧化碳，則該有機(jī)物必須滿足的。9．有機(jī)物分子間或原子與原子團(tuán)間的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)物質(zhì)的不同，下列各項(xiàng)的事。C．苯與硝酸在加熱的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，而甲苯在常溫下就能與硝酸發(fā)生反應(yīng)。15．某單烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是，則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能。該分子與溴水反應(yīng)的方程式為，該分子也是生產(chǎn)某塑料的單體，寫(xiě)出合成該塑
【正文】 ④ 如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氣體的溶解度增大，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)； （ 2） ① 已知： Ⅰ ． 3H2（ g） +3CO（ g） ?CH3OCH3（ g） +CO2（ g）； △H= ﹣ ﹣ 1 Ⅱ ． 4H2（ g） +2CO（ g） ═CH 3OCH3（ g） +H2O（ g）， △H 1=﹣ ﹣ 1 根據(jù)蓋斯定律， Ⅰ ﹣ Ⅱ 可得： CO（ g） +H2O（ g） ═CO 2（ g） +H2（ g）； △H 2=△H ﹣ △H 1； ② 升高溫度、增大壓強(qiáng)、使用催化劑、增大物質(zhì)濃度可以加快反應(yīng)速率，同時(shí)提高 CO轉(zhuǎn)化率，應(yīng)使平衡正向移動(dòng)，但不能只增大 CO濃度，否則 CO轉(zhuǎn)化率降低； ③a ．反應(yīng)后密度增大，說(shuō)明體積減小，故反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行建立平衡； b．平衡時(shí)混合氣體密 度是同溫同壓下起始時(shí)的 ，則平衡時(shí)混合氣體物質(zhì)的量為（ 3+3+1+1） mol =5mol，則： 3H2（ g） +3CO（ g） ?CH3OCH3（ g） +CO2（ g）物質(zhì)的量減小 △n=4 起始量（ mol）： 3 3 1 1 變化量（ mol）： 8mol﹣ 5mol=3mol 平衡量（ mol）： CO轉(zhuǎn)化率 = 100% ． 【解答】 解：（ 1） ① 氯氣與水反應(yīng)生成 HCl與 HClO，反應(yīng)離子方程式為： Cl2+H2O?H++Cl﹣ +HClO， 故答案為： Cl2+H2O?H++Cl﹣ +HClO； ② 在 1L水中可溶解 ，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的 Cl2約有三分之一與水反應(yīng)，則： Cl2（ aq） +H2O（ l） ?HCl（ aq） +HClO（ aq） 起始濃度（ mol/L）： 0 0 變化濃度（ mol/L）： 平衡濃度（ mol/L）： 該溫度下平衡常數(shù) K= = =， 故答案為： ； ③ 在上述平衡體系中加入少量 NaOH固體，氫氧化鈉與 HCl、 HClO反應(yīng)，故平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)， 故答 案為：正反應(yīng)方向； ④ 如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氣體的溶解度增大，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)， 故答案為：增大；正反應(yīng)方向； （ 2） ① 已知： Ⅰ ． 3H2（ g） +3CO（ g） ?CH3OCH3（ g） +CO2（ g）； △H= ﹣ ﹣ 1 Ⅱ ． 4H2（ g） +2CO（ g） ═CH 3OCH3（ g） +H2O（ g）， △H 1=﹣ ﹣ 1 根據(jù)蓋斯定律， Ⅰ ﹣ Ⅱ 可得： CO（ g） +H2O（ g） ═CO 2（ g） +H2（ g），則 △H 2=△H ﹣ △H 1=﹣ ﹣ 1 ﹣（﹣ ﹣ 1） =﹣ ﹣ 1， 故答案為：﹣ ﹣ 1； ②a ．降低溫度，平衡正向移動(dòng)， CO 轉(zhuǎn)化率增大，但反應(yīng)速率減慢，故 a錯(cuò)誤； b．加入催化劑，反應(yīng)速率加快，不影響平衡移動(dòng)， CO 轉(zhuǎn)化率不變，故 b錯(cuò)誤； c．縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)， CO轉(zhuǎn)化率增大，故 c正確； d．增加 H2的濃度，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)， CO轉(zhuǎn)化率增大，故 d正確； e．增加 CO的濃度，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)，但 CO轉(zhuǎn)化率減小，故 e錯(cuò)誤， 故選： cd； ③a ．反應(yīng)后密度增大，說(shuō)明體積減 小，故反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行建立平衡，則反應(yīng)開(kāi)始時(shí) v（正）＞ v（逆）， 故答案為：＞； b．平衡時(shí)混合氣體密度是同溫同壓下起始時(shí)的 ，則平衡時(shí)混合氣體物質(zhì)的量為（ 3+3+1+1） mol =5mol，則： 3H2（ g） +3CO（ g） ?CH3OCH3（ g） +CO2（ g）物質(zhì)的量減小 △n=4 起始量（ mol）： 3 3 1 1 變化量（ mol）： 8mol﹣ 5mol=3mol 平衡量（ mol）： 平衡時(shí) n（ CH3OCH3） =，平衡時(shí) CO的轉(zhuǎn)化率 = =75%100% ， 故答案為： ； 75%． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算與影響因素、平衡常數(shù)、反應(yīng)速率影響因素、蓋斯定律應(yīng)用等，掌握三段式在化學(xué)平衡計(jì)算中應(yīng)用． 19．有 A、 B、 C、 D四種烴，在常溫下 A、 C是氣體， B、 D是液體． A完 全燃燒后生成二氧化碳與水的物質(zhì)的量之比是 2： 1； B的分子量是 A的三倍，為常用的有機(jī)溶劑； C不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但在光照條件下最多可與六倍體積氯氣發(fā)生反應(yīng)；燃燒相同物質(zhì)的量的C與 D，生成二氧化碳的體積比為 1： 4， D不能使溴水因反應(yīng)而褪色，但能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，在鎳的催化作用下 1摩爾 D能與 3摩爾氫氣完全反應(yīng)；在鐵粉存在下與溴反應(yīng)生成一溴代物只有一種． 試推斷 A是 C2H2 ， B是 ， C是 CH3CH3 ， D是 （填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）． 【分析】 有 A、 B、 C、 D四種烴，在常溫下 A、 C是氣體， B、 D是液體． A完全燃燒后生成二氧化碳與水的物質(zhì)的量之比是 2： 1，則 A分子中 C原子與 H原子數(shù)目之比為 1： 1，故 A為C2H2； B的分子量是 A的三倍，為常用的有機(jī)溶劑， B為苯； C不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，為飽和烴，但在光照條件下最多可與六倍體積氯氣發(fā)生反應(yīng)，分子中含有 6個(gè) H原子，故 C為乙烷； 燃燒相同物質(zhì)的量的 C與 D，生成二氧化碳的體積比為 1： 4，故 D分子中含有 8個(gè) C原子，D不能使溴水因反應(yīng)而褪色，不含不飽 和鍵，在鎳的催化作用下 1摩爾 D能與 3摩爾氫氣完全反應(yīng)，說(shuō)明含有 1個(gè)苯環(huán)，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，屬于苯的同系物，在鐵粉存在下與溴反應(yīng)生成一溴代物只有一種，故 D為對(duì)二甲苯． 【解答】 解：有 A、 B、 C、 D四種烴，在常溫下 A、 C是氣體， B、 D是液體． A完全燃燒后生成二氧化碳與水的物質(zhì)的量之比是 2： 1，則 A分子中 C原子與 H原子數(shù)目之比為 1： 1，故A為 C2H2； B的分子量是 A的三倍，為常用的有機(jī)溶劑， B為苯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ； C不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，為飽和 烴，但在光照條件下最多可與六倍體積氯氣發(fā)生反應(yīng)，分子中含有 6個(gè) H原子，故 C為乙烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 CH3CH3； 燃燒相同物質(zhì)的量的 C與 D，生成二氧化碳的體積比為 1： 4，故 D分子中含有 8個(gè) C原子，D不能使溴水因反應(yīng)而褪色，不含不飽和鍵，在鎳的催化作用下 1摩爾 D能與 3摩爾氫氣完全反應(yīng)，說(shuō)明含有 1個(gè)苯環(huán)，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，屬于苯的同系物，在鐵粉存在下與溴反應(yīng)生成一溴代物只有一種，故 D為對(duì)二甲苯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ； 故答案為： C2H2； ； CH3CH3； ． 【點(diǎn)評(píng)】 以有機(jī)物的推斷形式考查烴的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、取代反應(yīng)、同分異構(gòu)體、化學(xué)用語(yǔ)等，難度不大，熟練掌握烴的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)． 20．能發(fā)生加成反應(yīng)，也能發(fā)生取代反應(yīng)，同時(shí)能使溴水因反應(yīng)而褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是 D ； A． B． C． D． 該分子與溴水反應(yīng)的方程式為 ，該分子也是生產(chǎn)某塑料的單體，寫(xiě)出合成該塑料的化學(xué)方程式： ． 【分析】 由選項(xiàng)中的物質(zhì)可知，含碳碳雙鍵的有機(jī)物同時(shí)能使溴水因反應(yīng)而褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，分別發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，有機(jī)物中 H被取代時(shí)可發(fā)生取代反應(yīng)；含碳碳雙鍵的有機(jī)物可發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，以此來(lái)解答． 【解答】 解： A為苯， B為己烷， C為甲苯，均與溴水不反應(yīng)，只有 D中含碳碳雙鍵，同時(shí)能使溴水因反應(yīng)而褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，且苯環(huán)上的 H可發(fā)生取代反應(yīng)，該分子與溴水反應(yīng)為 ，該分子合成該塑料的化學(xué)方程式為 ， 故答案為： D； ；． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系 為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴的性質(zhì)及分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．
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