山東省平度市20xx-20xx學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題-資料下載頁(yè)
2024-12-02 16:37本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】器接觸室（見(jiàn)下圖）。按此密閉體系中氣體的流向，則在A處流出的氣體為。2．白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—P. akJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=OdkJ·mol—1。A．kJ·mol—1B．kJ·mol—1. C．kJ·mol—1D．kJ·mol—1. aX+bYcZ+dW，達(dá)平衡后，保持溫度不變壓強(qiáng)增大至原來(lái)的2倍，9．NA表示阿伏加德羅常數(shù)。則下列敘述中，正確的是。L－1Na2CO3溶液中含有的CO32－數(shù)為。電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。D．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL氯氣通入10mL濃度為1mol·L－1的溴化亞鐵溶液中：2Fe2++4Br－+3Cl2. 13．X、Y均為元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中，能夠說(shuō)明X的原子得電子能力。18．若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)"雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣"的變化。在變化的各階段被。20．已知某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O和未知物X。
【正文】 /c(O2) c2（ SO2） =4， B 項(xiàng)錯(cuò)誤；達(dá)平衡時(shí)甲中 SO2的轉(zhuǎn)化率為 50%，因?yàn)榉磻?yīng)放熱，當(dāng)升高溫度時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，其轉(zhuǎn)化率減小。 考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)、平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率、等效平衡。 30． A 【解析】 試題分析：在 氯化鐵和氯化銅的混合溶液中發(fā)生反應(yīng)： 2FeCl3+Fe=3FeCl2； CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，由于充分反應(yīng)后，溶液中剩余固體的質(zhì)量與加人鐵粉的質(zhì) 量相同，則前者發(fā)生反應(yīng)使固體減輕的質(zhì)量與后者反應(yīng)使固體增重的質(zhì)量相等。由于每 2mol 的 FeCl3反應(yīng)使固體減輕 56g,而每 1mol 的 CuCl2反應(yīng)是固體增重 8g，若固體增重 56g，則 CuCl2的物質(zhì)的量是 7mol，所以n(FeCl3)： n(CuCl2)=2: A。 考點(diǎn)：考查混合溶液中各種成分含量的計(jì)算的知識(shí)。 31．（ 1） 5s25p2（ 2分） （ 2） 圖略 （ 2分） sp 、 sp2 （各 1分） （ 3）正四面體； SnCl4（各 1分） （ 4） SnO2 （ 2分） （ 5）配位數(shù)大，空間利用率大（ 2分） （ 6） 952/NA(a 10— 10)3(3分 ) 【解析】 試題分析：（ 1） Sn元素是 50號(hào)元素，最外層電子是 4個(gè)，位于元素周期表的第五周期，第四主族，所以價(jià)層電子排布式為 5s25p2； （ 2） Sn元素的 5p軌道上有空軌道， Cl原子中有孤對(duì)電子，所以 1個(gè) SnCl2分子中的 Sn與另一分子中的 Cl 原子可以形成配位鍵，從而形成一維鏈狀聚合結(jié)構(gòu)，配位鍵的形式是從提供孤對(duì)電子的一方指向提供空軌道的一方；固體分子 SnCl2 中存在一個(gè)配位鍵，所以 Sn 的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是 3+1/2(42 1)=4,所以是 sp3雜化；氣態(tài) 時(shí)以單分子形式存在，所以 Sn 的 價(jià)層電子對(duì)數(shù)是 2+1/2(42 1)=3, sp2雜化； （ 3） SnCl4 分子中 Sn 的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是 4+1/2(44 1)=4,空間構(gòu)型是正四面體型； SnCl4與 CCl4都是分子晶體，所以相對(duì)分子質(zhì)量大的分子間作用力大，沸點(diǎn)較高，所以 SnCl4的沸點(diǎn)較高； （ 4）錫的某種氧化物的晶胞中 Sn 原子 8頂點(diǎn)各 1個(gè)和中心 1 個(gè)，共是 8 1/8+1=2 個(gè)， O原子分別在上下 2個(gè)底面各 2個(gè)和體內(nèi)的 2個(gè)，共是 4 1/2+2=4，所以 Sn與 O的原子個(gè)數(shù)比是 2:4=1:2，化學(xué)式為 SnO2 （ 5） 白錫的晶體結(jié)構(gòu)中 Sn原子的配位數(shù)為 4和 6，灰錫的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)相似，配位數(shù)是 4，所以白錫晶體的配位數(shù)大，空間利用率大，單位體積擁有的 Sn 原子多，密度大； （ 6）灰錫晶胞中 Sn 原子的個(gè)數(shù)是 8，與金剛石晶胞中 C 原子個(gè)數(shù)相同，所以灰錫的密度=m/V=8 119/NA/(a 1010)3=952/NA(a 10— 10)3g/cm3 考點(diǎn)：考查原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)的判斷，雜化軌道的判斷，晶胞的計(jì)算 32． （ 14分） （ 1） HClO H2CO3（ 1分） （ 1分） OH－ 、 H3O+（ 2分） （ 2）① Mg+2H2O Mg(OH)2+ H2↑ （ 2分） ② 密封 避免與酸或堿接觸 （ 2分）合理即可給分 （ 3）① 2Fe2++H2O2+2H+ = 2Fe3++2H2O（ 2分） ② 2H2O2 2H2O+ O2↑ （ 2分） Fe3+ ③ 起始反應(yīng)即 ① 中使 c(H+)降低，且反應(yīng) ② 放熱，使 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ △ H 0， 平衡正向移動(dòng)，當(dāng)水解出的 Fe(OH)3較多時(shí)就聚集為沉淀 （ 2分） 【解析】 試題分析：（ 1）根據(jù)題意可知 X是 Cl元素； Y是 C元素， Z是 O元素， M是 H元素。甲是 H2O，乙是 CH4，丙是 HClO；丁是 NaClO，戊是 H2O2。 （ 1） 元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)。由于 X、 Y 的非金屬性 XY，所以二者的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性 由強(qiáng)到弱為 HClO4H2CO3； 丁是 NaClO，該物質(zhì)是離子化合物， Na+與 ClO通過(guò)離子鍵結(jié)合，在 ClO中 Cl與 O原子之間通過(guò)一個(gè)共價(jià)鍵結(jié)合。該物質(zhì) 的電子式為 ；H2O具有 10個(gè)電子， 與甲分子具有相同電子數(shù)且含元素種類(lèi)相同的離子有 OH、 H3O+； （ 2） 元素 E、 F與 X同周期 。 ① 常溫下 E的單質(zhì)與甲反應(yīng)緩慢，加熱至沸反應(yīng)迅速，滴加酚酞試液， 溶液變紅色；說(shuō)明 E 是 Mg 元素，金屬鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 Mg+2H2O Mg(OH)2+ H2↑； ② F 的單質(zhì)粉末加油漆后即得“銀粉漆”，在汽車(chē)漆家族中有重要地位。則 F 是 Al。 Al是比較活潑的金屬，與空氣中的氧氣及酸、堿都可以發(fā)生反應(yīng)。因此保存“銀粉”時(shí)的注意事項(xiàng)是 ：密封保存，避免與酸或堿接觸 等。 （ 3） 向盛有一定濃度 H2O2 溶液的燒杯中逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液。滴加過(guò)程中會(huì)觀察到 ： ① ，發(fā)生反應(yīng)， Fe2+被 H2O2 氧化為 Fe3+，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可得 反應(yīng)的離子方程式是： 2Fe2++H2O2+2H+ = 2Fe3++2H2O； ②，片刻后反應(yīng)變得更劇烈，并放出較多熱量，這是由于發(fā)生產(chǎn)生的 Fe3+對(duì) H2O2 的分解起催化作用，反應(yīng)劇烈的化學(xué)方程式是 2H2O2 2H2O+ O2↑； ③ 溶液，靜置一段時(shí)間，試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀，是由于 Fe2(SO4)3是強(qiáng)酸弱堿鹽， Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)，產(chǎn)生 Fe(OH)3 膠體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行， 使 c(H+)降低，且反應(yīng) ② 放熱，都使Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 水解平衡正向移動(dòng)，當(dāng)水解出的 Fe(OH)3較多時(shí)就聚集為沉淀。 考點(diǎn)：考查元素的推斷、物質(zhì)的電子式、化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)、物質(zhì)的保存方法、鹽的水解及反應(yīng)現(xiàn)象的描述的知識(shí)。 33．（ 10分 ） （ 1） 3NO2+H2O=2HNO3+NO 排水法 （ 3分 ） （ 2） d （ 1分 ） （ 3） 633． 4 （ 2分 ） （ 4） 2NH3+3O2 2HNO2+2H2O （ 2分 ） （ 5） NH3極易溶于水且溶于水后呈堿性 ， 增加了 CO2的溶解度 ， 生成了大量的 CO32， 使 CaSO4(s) Ca2+(aq)＋ SO42－ (aq)溶解平衡向右移動(dòng) ， 提高了 (NH4)2SO4的產(chǎn)量 （ 2分 ） 【解析】 試題分析：（ 1）反應(yīng)④的化學(xué)方程式 3NO2+H2O=2HNO3+NO， NO不溶于水且遇空氣會(huì)被氧化為 NO2，實(shí)驗(yàn)室收集 NO應(yīng)用排水法；（ 2） a、氨易液化，可用作制冷劑， a正確； b、銨態(tài)氮肥一般不能與堿性化肥共同使用，會(huì)發(fā)生反應(yīng)使氮肥 失效， b正確； c、硝酸可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類(lèi)等， c 正確； d、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸濃度變小，銅與稀硝酸反應(yīng)生成 NO， d錯(cuò)誤；答案選 d；（ 3）根據(jù)蓋斯定律，第一個(gè)反應(yīng)減去第二個(gè)反應(yīng)可得氨氣與氧氣反應(yīng)生成 N2（ g）與 H2O（ g）的反應(yīng)，△ H＝（ 241． 8kJ/mol 3） （ 92． 0kJ/mol）＝ 633． 4kJ/mol；（ 4）根據(jù)元素守恒和得失電子守恒可得 2NH3+3O2 2HNO2+2H2O ；（ 5）NH3 極易溶于水且溶于水后呈堿性，增加了 CO2的溶解度，生成了大量的 CO32，所以先通 氨氣，再通 CO2 。 考點(diǎn)：化學(xué)生產(chǎn)工藝流程、反應(yīng)熱、溶解平衡
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