山東省平度市20xx-20xx學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題-在線瀏覽
2025-02-04 16:37本頁面
【正文】 ．放電時(shí) CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極 Ｂ．充電時(shí)電解質(zhì)溶液的 pH逐漸增大 Ｃ．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為： CH3OH－ 6e－ ＋ 8OH－ ＝ CO32— + 6H2O Ｄ．充電時(shí)每生成 1 mol CH3OH轉(zhuǎn)移 6 mol電子 12．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 A．在澄清石灰水中加入少量小蘇打： Ca2++CH－ +HCO3－ CaCO3↓ +H2O B．苯酚鈉溶液中通入少量 CO2： 2C6H5O－ +CO2+H2O→ 2C6H5OH+CO32－ C．將少量 SO2氣體通入 NaClO溶液中： SO2+2ClO－ +H2O SO32－ +2HClO D．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下 112mL氯氣通入 10mL濃度為 1mol下列敘述中，能夠說明 X的原子得電子能力比 Y強(qiáng)的是 A．原子的電子層數(shù)： XY B．對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子的還原性： XY C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： XY D．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性： XY 14．下列關(guān)于教材中的各項(xiàng)說法 錯(cuò)誤 ． ． 的一項(xiàng)是（ ） A．在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的同時(shí)，必然發(fā)生能量的變化 B．氮肥包括銨態(tài)氮肥、硝態(tài)氮肥和尿素 C．在書寫熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)標(biāo)明反應(yīng)物及生成物的狀態(tài)，無需標(biāo)明反應(yīng)溫度和壓強(qiáng) D．醫(yī)療上用的石膏繃帶是利用熟石膏與水混合成糊狀后很快凝固的性質(zhì) 15．如右圖所示，銅片、鋅片和石墨棒用導(dǎo)線連接后插入番茄里，電流計(jì)中有電流通過，則下列說法正確的是（ ） A．鋅片是負(fù)極 B．兩個(gè)銅片上都發(fā)生氧化反應(yīng) C．石墨是陰極 D．兩個(gè)番茄都形成原電池 16．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是 （ ） A．純堿溶液加熱可增加去污效果 B．在潮濕的環(huán)境下鐵片表面形成紅棕色水膜 C．氯化鐵飽和溶液滴入沸水中形成膠體 D． NaHCO3與 Al2(SO4)3可作為泡沫滅火器的反應(yīng)藥劑 17．常溫下，下列各組物質(zhì)中， Y既能與 X反應(yīng)，又能與 Z反應(yīng)的是 選項(xiàng) X Y Z ① N2 Mg CO2 ② KOH溶液 SiO2 氫氟酸 ③ O2 N2 H2 ④ 稀硝酸 Fe FeCl3溶液 A．① ② B． ①③ C． ②③ D． ②④ 18．若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn) 雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣 的變化。下列說法中 不正確 ． ． ． 的是 A．該未知物 X為 Na2SO4 B．該反應(yīng)的氧化劑是 KIO3 C．該反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的過程是 KIO3→ I2 D．由反應(yīng)可知還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?Na2SO3＞ I2 21． N2O5 是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)： 2N2O5（ g） 4NO2（ g） + O2（ g） △ H 0 T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為 下列說法不正確的是 A． 500s內(nèi) N2O5分解速率為 103 mol/(L下列說法正確的是 A． g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為 NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， L CHCl3的分子數(shù)為 NA C． 1 L mol/L Al2(SO4)3溶液中， Al3+的數(shù)目為 NA D． g NO2和 N2O4的混合氣中含有的氮原子數(shù)為 NA 23． 若在能溶解氧化鋁的溶液中，分別加入下列 各組離子，可能大量共存的是 A． NH4+、 NO CO32 、 Na+ B． NO Ba2+、 K+、 Cl C． Al3+ 、 Ba2+、 Mg2+、 HCO3 D． NO K+、 SO3 H+ 24． 在 Al2(SO4)3和 MgSO4的混合溶液中 ， 滴加 NaOH溶液生成沉淀的量與滴入 NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示則原混合溶液中 Al2(S04)3與 MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為 A． 6:1 B． 3:1 C． 2:1 D． 1:2 25．已知鋇的活動(dòng)性處于鉀 和鈉之間 ,則下述說法中可能實(shí)現(xiàn)的是 ( )。 L－ 1 的 CH3COOH、 CH3COONa 混合溶液 pH＝ ，c( 3CH COO? )+c(OH? )=c(CH3COOH)+c(H+) D．一定物質(zhì)的量濃度的 Na2S溶液中： c(OH－ ) ＝ c(H＋ )＋ 2c(H2S) ＋ c(HS－ ) 29． 相同溫度下，容積均恒為 2L的甲、乙、丙 3個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： 2SO2（ g） +O2（ g） 2SO3（ g） △ H=197kJ實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù) 如下表： 下列敘述正確的是 A． Q1Q3Q2 =78． 8kJ B．三個(gè)容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)均為 K=2 C．甲中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若升高溫度，則 SO2的轉(zhuǎn)化率將大于 50% D．若乙容器中的反應(yīng)經(jīng) tmin達(dá)到平衡，則 0~tmin內(nèi)， v（ O2） =15t mol/（ L白錫和灰錫是 Sn的兩種同素異形體，白錫的晶體結(jié)構(gòu)中 Sn原子的配位數(shù)為 4和 6，灰錫的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)相似。 （ 1） Sn元素價(jià)層電子排布式為 。其固體分 子及氣體分子中 Sn 的雜化方式為 。 （ 4）錫的某種氧化物的晶胞如右圖，其化學(xué)式為 。 （ 6）若灰錫的晶胞邊長為 a pm，計(jì)算灰錫的密度 為 。甲、乙、丙是由它們形成的 三種常見分子；甲是人體必需的基本營養(yǎng)物質(zhì)之一，約占人體體重的 2/3； 乙是日常生活的基礎(chǔ)能源，其中含元素 Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 75%； 丙是具有強(qiáng)氧化性的弱酸。戊與甲的組成元素相同，其分子具有 18電子。 （ 2） 元素 E、 F與 X同周期 。 ② F 的單質(zhì)粉末加油漆后即得“銀粉漆”，在汽車漆家族中有重要地位。 （ 3） 向盛有一定濃度戊溶液的燒杯中逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液。 33． （ 10分）工業(yè)制硝酸經(jīng) 以下一系列反應(yīng)： 請(qǐng)回答： （ 1）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式 ，實(shí)驗(yàn)室收集 NO的方法是 。 a．氨可用作制冷劑 b．銨態(tài)氮肥一般不能與堿性化肥共同使用 c．硝酸可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等 d．某濃硝酸中含有溶質(zhì) 2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該濃硝酸與足量的銅完全反 應(yīng)能生成 1mol NO2 （ 3）已知： H2（ g）＋ 1/2 O2（ g）＝ H2O（ g） △ H1＝ 241． 8kJ/mol N2（ g）＋ 3H2（ g）＝ 2NH3（ g） △ H2＝ 92． 0kJ/mol 則 34g氨氣與氧氣反應(yīng)生成 N2（ g）與 H2O（ g）時(shí)，△ H＝ kJ/mol。 （ 5）氨氣是氮肥工業(yè)的重要原料，某化肥廠生產(chǎn)銨態(tài)氮肥（ NH4） 2SO4的部分工藝流程如下： 向裝有 CaSO4懸 濁液的沉淀池中先通氨氣，再通 CO2的原因（請(qǐng)從溶解度和溶解平衡角度分析） 。 考點(diǎn) ：考查在接觸方法制取硫酸的反應(yīng)原理中各氣體的成分的確定的知識(shí)。mol — 1，答案為 D。 3． B 【解析】 要知道 4 g該混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積，就需知道 4 g該混合氣體的物質(zhì)的量，這就需先求出混合氣體的 平均摩爾質(zhì)量
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