山東省平度市20xx-20xx學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題-展示頁
2024-12-14 16:37本頁面
【正文】 。 （ 3） SnCl4分子的空間構(gòu)型為 ， SnCl4與 CCl4中 沸點(diǎn)較高的是 。 （ 2） SnCl2的一維鏈狀聚合結(jié)構(gòu)如圖所示，在分子結(jié)構(gòu)中標(biāo)出 所含有的配位鍵。白錫的密度大于灰錫的密度。 min） 30．將足量鐵粉投入一定濃度的氯化鐵和氯化銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后，溶液中剩余固體的質(zhì)量與加人鐵粉的質(zhì)量相同，則原溶液中氯化鐵和氯化銅的濃度之比為 ( ) A． 2： 7 B． 3； 4 C． 4： 7 D． 2： 3 第 II卷（ 40分） 二、填空題（ 40分） 31．（ 15分） Sn是人類最早使用的元素之一，能形成 SnCl2， SnCl4兩種氯化物， SnCl2常溫下為白色晶體，具有一維鏈狀的聚合結(jié)構(gòu)，氣態(tài)時(shí)以單分子形式存在，而 SnCl4常溫下為無色液體。 moll。 ,使之成為鋅離子 26． 下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，正確的是 A．非金屬性強(qiáng)弱： I＞ Br＞ Cl B．原子半徑大?。?Na＞ P＞ S C．堿性強(qiáng)弱： KOH＞ NaOH＞ LiOH D．金屬性強(qiáng)弱： Na＞ Mg＞ Al 27．將含有氧化鐵的鐵片投入足量稀硫酸中，直到鐵片完全溶解，經(jīng)分析該溶液中 無 Fe3+，且溶液中的 Fe2+與生成的 H2的物質(zhì)的量之比為 4∶ 1，則原混合物中氧化鐵與鐵的物質(zhì)的量之比為 A． 1∶ 1 B． 2∶ 5 C． 1∶ 2 D． 3∶ 1 28．常溫下，下列溶液中的粒子濃度關(guān)系正確的是 A．新制氯水中加入固體 NaOH： c(Na＋ )＝ c(Cl－ )＋ c(ClO－ )＋ c(OH－ ) B． pH＝ NaHCO3溶液： c(Na＋ )＞ c(HCO3)＞ c(CO32)＞ c(H2CO3) C． 25℃ 時(shí)，濃度均為 mol s) B． T1溫度下的平衡常數(shù)為 K1=125， 1000s時(shí)轉(zhuǎn)化率為 50% C．其他條件不變時(shí)， T2溫度下反應(yīng)到 1000s時(shí)測得 N2O5（ g）濃度為 mol/L，則 T1T2 D． T1溫度下的平衡常數(shù)為 K1， T2溫度下的平衡常數(shù)為 K2，若 T1 T2，則 K1 K2 22． NA表示阿伏加德羅常數(shù)。在變化的各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是（ ） A．氫鍵；分子間作用力；非極性鍵 B．氫鍵；氫鍵；極性鍵 C．氫鍵；極性鍵；分子間作用力 D．分子間作用力；氫鍵；非極性鍵 19． 下列各項(xiàng)敘述中，正確的是 A．所有原子任一能層的 s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同 B．價(jià)電子排布式為 5s25p1的元素位于第五周期第 Ⅰ A族，是 s區(qū)元素 C．鎂原子由 1s22s22p63s2 → 1s22s22p63p2時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài) D． 24Cr原子的電子排布式是 1s22s22p63s23p63d44s2 20． 已知某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有： KIO Na2SO H2SO I K2SO H2O 和未知物 X。 L－ 1的溴化亞鐵溶液中： 2Fe2++4Br－ +3Cl2 3Fe3++6Cl－ +2Br2 13． X、 Y均為元素周期表Ⅶ A族中的兩種元素。則下列敘述中，正確的是 A. 32g S2中電子數(shù)目為 2NA B． 46 gNO2和 N2O4的混合物中含有的原子數(shù)為 3NA C. 1 L mol?L－ 1 Na2CO3溶液中含有的 CO32－ 數(shù)為 D. 78 g Na2O2中陰離子數(shù)目為 2NA 10． 下列說法正確的是 A．將 Ca(OH)2飽和溶液加熱，溶液的 pH增大 B．常溫下， pH=11的氨水與 pH=3的鹽酸等體積混合后，溶液的 pH＞ 7 C．將 ／ L的 HI溶液加水稀釋 l00倍，溶液中所有離子的濃度隨之減小 D．兩種醋酸溶液的 pH分別為 a和 (a + 1)，物質(zhì)的量濃度分別為 c1和 c2，則有 c1=10c2 11．據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解 質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。mol — 1 D．（ 6a+5d－ 4c－ 12b） kJmol — 1 B．（ 4c+12b－ 4a－ 5d） kJmol — 1。mol — P=O c kJ已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為： P— P a kJ 平度市 20212021 高二化學(xué)下學(xué)期期末試題（含答案） 注意事項(xiàng)： 1．答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息 2．請將答案正確填寫在答題卡上 第 I 卷（ 60分） 一、選擇題（ 本大題共 30 題，每題 2分，共計(jì) 60分 ） 1．在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于 SO2 的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器接觸室（見下圖）。按此密閉體系中氣體的流向，則在 A處流出的氣體為 A． SO2 B． SO O2 C． SO SO3 D． SO O2 2． 白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)： P4+5O2=P4O10。mol — P— O b kJmol — O=O d kJ 根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估 算該反應(yīng)的 △ H，其中正確的是： A．（ 4a+5d－ 4c－ 12b） kJmol — 1 C．（ 4c+12b－ 6a－ 5d） kJmol — 1 3．將 4體積的 H2和 1體積的 O2混合， 4 g這種混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積是 ( ) L L L L 4．某溫度時(shí)，一定 壓強(qiáng)下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，達(dá)平衡后，保持溫度不變壓強(qiáng)增大至原來的 2倍，當(dāng)再達(dá)到平衡時(shí)， W的濃度為原平衡狀態(tài)的 ，下列敘述正確是（ ） A. 平衡正移 B. (a+b)(c+d) C. Z的體積分?jǐn)?shù)變小 D. X的轉(zhuǎn)化率變大 5． 下列反應(yīng)中， Na2O2只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的是 A． 2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2 B． Na2O2 + MnO2 = Na2MnO4 C． 5Na2O2 + 2MnO?4 + 16H+ = 10Na+ + 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H 2O D． 2Na2O2 + 2H2SO4 = 2Na2SO4 +2H2O + O2↑ 6．將 500ml水中，含陰離子數(shù)目最多的是 A． CaCO3 B． CH3COONa C． NH3 D． Na2SO3 7． 下列物質(zhì)所屬類別 不正確 ． ． ． 的是 A．純堿 —— 堿 B．氯化鋁 —— 鹽 C．金屬鈉 —— 還原劑 D．二氧化硅 —— 酸性氧化物 8． 在下列五種物質(zhì)的組合中，既能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能跟鹽酸反應(yīng)的化合物是 ① Al ② Al(OH)3 ③ Al2O3 ④ Na2CO3 ⑤ NaHCO3 A． ①②③⑤ B． ①③④⑤ C． ②③⑤ D． ②④⑤ 9． NA表示阿伏加德羅常數(shù)。其電池反應(yīng)為： 2CH3OH + 3O2 + 4OH— =2CO32— + 6H2O，則下列說法錯(cuò)誤的是 Ａ
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