【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ：(2)已知酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如下：pH ~ 顏色 黃色 綠色 藍(lán)色25℃時(shí)，Mg(OH)2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑，溶液所呈現(xiàn)的顏色為。(3)達(dá)喜是中和胃酸的常用藥物，其有效成分是鋁和鎂的堿式碳酸鹽?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)確定化學(xué)式：實(shí)驗(yàn)一： g充分灼燒至恒重， g。實(shí)驗(yàn)二： g使其溶于足量的鹽酸中，產(chǎn)生CO2的體積為112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。實(shí)驗(yàn)三： g白色沉淀。①達(dá)喜中Mg2+與Al3+的物質(zhì)的量之比為。②計(jì)算達(dá)喜的化學(xué)式?！靖呖兼溄印俊纠?】(2018江蘇高考第5題)設(shè) 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()，1L1molL1的 反應(yīng)中，每生成3mol 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6， 鍵數(shù)為4【例2】(2018江蘇小高考第23題)某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl、SO4CO3NH4+、Na+、K+。為確認(rèn)溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥， g，向沉淀中加入過量的鹽酸， g沉淀不溶。(2)向(1)的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱， L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出)。由此可以得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是、CO3NH4+，可能存在Cl、Na+、K+、CO3NH4+、Cl，一定不存在Na+、K+(CO32)= molL1，c(NH4+)c(SO42)，則c(Cl)c(SO42)【例3】(江蘇2009高考第20題)聯(lián)氨(N2H4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。⑴已知：2NO2(g)= N2O4(g)△H= 。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡。其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是(填字母)。 ⑵25℃時(shí)， N2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)。則反應(yīng)2 N2H4(l)+ N2O4(l)= 3N2(g+ 4H2O(l)的△H= KJmol1。⑶17℃、密閉容器中N2O4 和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c(NO2)=molLc(N2O4)= molL1。計(jì)算反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K。⑷現(xiàn)用一定量的銅與足量的濃硝酸反應(yīng)， 和NO2的混合氣體(17℃、)，理論上至少消耗Cu多少克?【例4】(江蘇2018高考第20題)(忽略CO2)放入一定體積的密閉容器中，550℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3(正反應(yīng)放熱)。反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液。再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，(以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))請(qǐng)回答下列問題：(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是。(填字母) (2)欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是。(填字母) (3)求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率(用百分?jǐn)?shù)表示)。(4)若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克?【例5】(江蘇2018高考第14題)，燃燒后的混合物通入過量的澄清石灰水，經(jīng)過濾得到10g沉淀。該有機(jī)樣品可能是() 【例6】(江蘇2018高考第13題)研究反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時(shí)，使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達(dá)不正確的是 ：：：：【例7】(江蘇2018高考第20題)以水氯鎂石(主要成分為)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如下：(l)預(yù)氨化過程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常溫下Mg(OH)2的，若溶液中，則溶液中 =。(2)上述流程中的濾液濃縮結(jié)晶，所得主要固體物質(zhì)的化學(xué)式為。(3)高溫煅燒堿式碳酸鎂得到。，高溫煅燒至恒重， ，通過計(jì)算確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式。(4)若熱水解不完全，所得堿式碳酸鎂中將混有，則產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ▲(填 升高、降低或不變)?！咀晕覚z測(cè)】。下列敘述正確的是() CO2中共用電子對(duì)的數(shù)目為NA、乙炔的混合物中C原子數(shù)為NA L1 molL1Na2CO3溶液中含CO32離子數(shù)為NA。下列敘述正確的是()， NA(g)混合氣體充分反應(yīng)， ℃時(shí)，Na+。下列說法中正確的是() +，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為2NA，光照后原子總數(shù)為2NA個(gè)。下列敘述正確的組合是()① g Na和足量的O2完全反應(yīng)，在常溫和燃燒時(shí)， ② mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)， NA③ 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 。④ 25℃時(shí)，pH=(OH)⑤ 100 mL 1 molL1 ⑥ 含有NA個(gè)NON2O4分子的混合氣體，降低溫度，混合氣體的分子總數(shù)小于NAA.①②⑥ B.②④⑥ C.③⑤⑥ D.①⑤⑥，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、CO3SO42，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，(3)第三份加足量BaCl2溶液后，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是A K+一定存在 B CO32C Cl可能存在 D Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在。下列說法正確的是()， CnH2n含有的共同電子對(duì)數(shù)為(3n+1)NA CO2與1mol Na2O2完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA，所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于NA (NOx)的污染。已知：① CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=一574 kJmol1② CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=一1 160 kJmol一1。下列正確的選項(xiàng)是()(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H=一867 kJmol1，若x=， mol mol CH4還原NO2至N2， kJ CH4 還原NO2至N2， mol ， mol mol H2O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。一段時(shí)間后該反應(yīng)達(dá)到平衡， mol。則下列說法正確的是()℃下，℃，則該反應(yīng)的△H0℃下， mol的CO(g)，%℃下， mol的H2O(g)，%，無水FeCl3的熔點(diǎn)為555K、沸點(diǎn)為588K。工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如下：(1)試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式：____________________________。(2)已知六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：溫度/℃ 0 10 20 30 50 80 100溶解度(g/100gH20) 從FeCl3溶液中獲得FeCl36H2O的方法是：。(3)捕集器中溫度超過673K，存在相對(duì)分子質(zhì)量為325的物質(zhì)，該物質(zhì)的分子式為：。(4)室溫時(shí)在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，F(xiàn)e3+開始沉淀。當(dāng)溶液pH為4時(shí)，c(Fe3+)= mol/L(已知：Ksp[Fe(OH)3]= )。(5)FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通?？捎玫饬糠y(cè)定：稱取m克無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容。取出10mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入某一指示劑并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定用去V mL。(已知：I2+2S2O32=2I+S4O62)①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：____________________________。②樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟。(1)SO2轉(zhuǎn)化為SO3是在接觸室(如右圖)里進(jìn)行的，中部是一個(gè)熱交換器，它是由導(dǎo)熱性能良好的管狀材料(如銅管)制成。溫度低的氣體A從管外流過，上層催化劑反應(yīng)后的熱氣體從管內(nèi)流過，通過導(dǎo)熱材料進(jìn)行氣體與氣體的熱交換。實(shí)驗(yàn)室里有很多實(shí)驗(yàn)也需要進(jìn)行熱交換(除直接加熱外)，如在進(jìn)行氣體和氣體熱交換時(shí)，通常使用玻璃導(dǎo)管，氣體和液體熱交換時(shí)，通常使用(填儀器名稱)，請(qǐng)你舉一例有液體與液體熱交換的化學(xué)實(shí)驗(yàn)(填實(shí)驗(yàn)名稱)。(2)某溫度下，2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)△H=196 kJmol1。(g)(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196kJ。此時(shí)二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為，該溫度下平衡常數(shù)K=___________。(3)一定溫度下，向體積為1L的密閉容器中充入2molSO2(g)和1molO2(g)，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，達(dá)到平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)為a。若保持溫度不變，以下列量作為起始量發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡后SO2體積分?jǐn)?shù)仍為a的是(填字母)。、 O SO3(4)某學(xué)生設(shè)想以右圖所示裝置的電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入O2一極的電極反應(yīng)式。(5)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)維持50%，則左側(cè)水的流入速率應(yīng)為 mLmin1。(1)已知25℃時(shí)，Ksp(CaSO4)=。，充分反應(yīng)后(假設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計(jì))溶液中Ca2+物質(zhì)的量的濃度為 molL1。(2)某校課外活動(dòng)小組為測(cè)定已部分脫水的生石膏的組成(xCaSO4yH2O)，做如下實(shí)驗(yàn)：將固體放在坩堝中加熱，經(jīng)測(cè)量剩余固體質(zhì)量隨時(shí)間變化如圖所示。則x:y=_________。t2～t3時(shí)間段固體的化學(xué)式為。t5～t6時(shí)間段固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生了兩種氣體，其中一種能使品紅溶液褪色，則該時(shí)間段所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(生產(chǎn)原理：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+)。請(qǐng)按要求完成下列探究報(bào)告。[探究目的]從廢液中回收銅，并重新得到FeCl3溶液。[資料獲悉]①3Fe2++NO3+4H+==3Fe3++NO+2H2O②有關(guān)金屬離子從開始沉淀到沉淀完全時(shí)溶液的pH：Fe3+：～ Cu2+：～ Fe3+：～[探究思路](1)先確定廢液的組成及各金屬離子的濃度。(2)選擇合適試劑回收銅，并重新得到FeCl3溶液。[實(shí)驗(yàn)探究]取幾滴廢液于試管中，加水稀釋后，滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，可知廢液中除含有Fe2+、Cu2+外，