【正文】 復(fù)習(xí)的幾點(diǎn)思考荊門市東寶中學(xué)何立功按照慣例，當(dāng)前各校高三化學(xué)都已進(jìn)入了第二輪復(fù)習(xí)階段。鑒于此，筆者結(jié)合自己的教學(xué)經(jīng)歷和本校的做法，對(duì)當(dāng)前高三化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)談幾點(diǎn)粗淺的建議，不妥之處，敬請(qǐng)批評(píng)指正?！犊荚嚧缶V》既是高考命題的依據(jù)，也是學(xué)生復(fù)習(xí)、備考的依據(jù)；《考試說明》是對(duì)《考試大綱》的細(xì)化或補(bǔ)充?！犊荚嚧缶V》規(guī)定的考試目標(biāo)、內(nèi)容范圍、能力要求，要做到心中有數(shù)。二、研究近幾年的高考理綜化學(xué)試題，分析命題走向。尤其是對(duì)走在課改前列的省份高考試題更應(yīng)該高度重視，認(rèn)真研究，準(zhǔn)確把握高考命題的思路和方向，有的放矢組織復(fù)習(xí)。第二輪復(fù)習(xí)除了要對(duì)第一輪復(fù)習(xí)的知識(shí)進(jìn)行查漏補(bǔ)缺外，更要突出對(duì)重點(diǎn)知識(shí)的復(fù)習(xí)，要樹立“強(qiáng)化主干、突出重點(diǎn)、關(guān)注熱點(diǎn)、專攻薄弱”的復(fù)習(xí)思路。復(fù)習(xí)這八個(gè)專題時(shí)，還需從培養(yǎng)學(xué)生能力的角度選擇相應(yīng)的習(xí)題進(jìn)行訓(xùn)練。教師在講評(píng)時(shí)應(yīng)該講出試題的立意、命題的角度、干擾項(xiàng)的設(shè)置，講出誤區(qū)與典型思路，講出擴(kuò)展等，達(dá)到講一題復(fù)習(xí)一塊的目的。另外，這一時(shí)期讓學(xué)生統(tǒng)一學(xué)習(xí)幾套高考化學(xué)試卷的評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)及細(xì)則，盡快養(yǎng)成認(rèn)真審題、縝密思考、規(guī)范書寫的答題習(xí)慣，也是很有必要的。根據(jù)《考試大綱》命題要求，在第二輪復(fù)習(xí)中，還要重視知識(shí)面的拓寬，重視化學(xué)在社會(huì)和生產(chǎn)、生活實(shí)際中的應(yīng)用。第四篇：九年級(jí)化學(xué)溶解度教案九年級(jí)化學(xué)《溶解度》教案一、教學(xué)目標(biāo) 【知識(shí)與技能】了解溶解度的定義?！具^程與方法】通過溶解度曲線的繪制，體驗(yàn)數(shù)據(jù)處理的過程，學(xué)習(xí)數(shù)據(jù)處理的方法。二、教學(xué)重難點(diǎn)【重點(diǎn)】固體物質(zhì)溶解度的含義。三、教學(xué)過程 環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課【提出問題】在之前的實(shí)驗(yàn)中我們已經(jīng)知道了20 mL水中能溶解的氯化鈉或硝酸鉀的質(zhì)量都有一個(gè)最大值，這個(gè)最大質(zhì)量是什么呢? 【學(xué)生回答】是形成它的飽和溶液時(shí)所能溶解的質(zhì)量。那么在化學(xué)上，我們?nèi)绾蝸矶康乇硎具@種限度呢，我們引入了“溶解度”的概念，今天我們就一起來學(xué)習(xí)有關(guān)溶解度的知識(shí)?！咎岢鰡栴}】描述溶解度的時(shí)候限定了溫度、溶劑量、飽和狀態(tài)，為什么?溶解度的單位是什么? 【學(xué)生回答】溫度改變，物質(zhì)在一定量溶劑中溶解的量會(huì)發(fā)生改變。溶解度的定義就是規(guī)定100g溶劑里所能溶解的溶質(zhì)達(dá)到的最大值，因此限定了飽和狀態(tài)。【提出問題】在20℃時(shí)，100g水里最多能溶解36g氯化鈉(這時(shí)溶液達(dá)到飽和狀態(tài))，那么在該溫度下，氯化鈉在水里的溶解度是多少? 【學(xué)生回答】在20℃時(shí)，氯化鈉在水里的溶解度是36g。(給學(xué)生15分鐘時(shí)間來完成該曲線的繪制)【提出問題】根據(jù)曲線能否查出五種物質(zhì)在25℃、85℃時(shí)的溶解度大小?你得到了什么結(jié)論? 【學(xué)生回答】能?！咎岢鰡栴}】根據(jù)繪制的溶解度曲線，觀察這些物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化有什么規(guī)律?舉例說明。NaCl的溶解度隨溫度升高變化不大。從溶解度曲線中，還能獲得哪些信息? 【提出問題】繼續(xù)觀察溶解度曲線圖，在100℃的時(shí)候，幾種物質(zhì)的溶解度是否相同?說明了什么? 【學(xué)生回答】不相同?！咎岢鰡栴}】兩條溶解度曲線的交點(diǎn)代表什么? 【學(xué)生回答】代表兩個(gè)物質(zhì)在此溫度的溶解度是相同的。溶解度曲線能夠展示更齊全的數(shù)據(jù)，并且能夠直觀看出溶解度和溫度的變化規(guī)律。布置作業(yè)：預(yù)習(xí)氣體溶解度的部分。掌握物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）之間的相互關(guān)系?？茖W(xué)思想：在阿伏加德羅定律的應(yīng)用上，著重掌握有關(guān)比例的數(shù)學(xué)思想。重點(diǎn)、難點(diǎn)物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）之間的相互關(guān)系是重點(diǎn)，氣體摩爾體積的應(yīng)用條件是難點(diǎn)?！咎釂枴靠茖W(xué)家引入物質(zhì)的量這個(gè)物理量的意義是什么？ 【再問】誰來說說物質(zhì)的量是怎樣聯(lián)系宏觀和微觀的？ 學(xué)生活動(dòng)回答：把質(zhì)量、體積等宏觀物理量和微觀的微粒個(gè)數(shù)聯(lián)系起來。歸納：億庫教育網(wǎng)億庫教育網(wǎng)小結(jié)：物質(zhì)的量及其單位摩爾的作用實(shí)際是聯(lián)系宏觀和微觀的橋梁。（2）1mol氫的質(zhì)量為1g，它含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氫分子。（4）12g碳12所含的碳原子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)，每摩物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。（2）不正確，不能說 1mol氫，應(yīng)指明微粒名稱。mol1，分子量沒有單位。【講解】微?？梢允钦鎸?shí)的，如：1mol水分子；也可以是假想的，如：1mol NaCl，表示1molNa+和1mol Cl的特定組合。B．正確，因?yàn)樵邮腔瘜W(xué)變化中的最小微粒。D．不正確，因?yàn)樵谕瑴亍⑼瑝合?，氣體的體積隨分子數(shù)變化?！咎釂枴抠|(zhì)量守恒定律從宏觀和微觀兩方面的涵義是什么？ 回答：在宏觀上，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量；從微觀上，反應(yīng)物中原子的種類和總個(gè)數(shù)（或總物質(zhì)的量）等于生成物中原子的種類和總個(gè)數(shù)（或總物質(zhì)的量）?！具^渡】下面讓我們?cè)儆懻撘幌掠嘘P(guān)氣體摩爾體積的問題。【再問】標(biāo)準(zhǔn)狀況的涵義是什么？回答：273K，105Pa，或0℃，1atm?！痉磫枴空l知道這個(gè)問題？回答：三氧化硫的熔點(diǎn)為16℃，標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)然是固體?！局v解】阿伏加德羅定律適用于任何狀態(tài)下的氣體，可歸納為：pV=nRT 具體應(yīng)用有：（1）同溫、同壓下，體積比等于物質(zhì)的量之比；（2）同溫、同體積下，壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比；（3）同溫、同壓下，密度比等于摩爾質(zhì)量（分子量）之比。傾聽。億庫教育網(wǎng)億庫教育網(wǎng) ②同溫、同壓下，氣體的分子量與氣體的密度成正比?；旌蠚怏w的總物質(zhì)的量。B．不正確，因?yàn)闆]有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況。D．正確，因?yàn)椴徽撛谌魏螚l件下，氣體都將充滿整個(gè)容器。【提問】下列說法正確的是：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L辛烷完全燃燒生成8/ mol的二氧化碳分子 B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，億庫教育網(wǎng)億庫教育網(wǎng) C．常溫常壓下，1mol氮?dú)夂邪⒎拥铝_常數(shù)個(gè)氮分子D．常溫常壓下，金屬和酸反應(yīng)，若生成2g 氫氣，則有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移思考，回答：A正確，辛烷的分子式為C8H18，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1L辛烷的物質(zhì)的量是1/，因此，完全燃燒生成 8/ mol的二氧化碳分子。C．正確，1mol氮?dú)獾姆肿訑?shù)與是否標(biāo)準(zhǔn)狀況無關(guān)?！举|(zhì)疑】辛烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣體？ 回答：辛烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體?！咎釂枴吭O(shè)N表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所含的氣體的分子數(shù)約為N個(gè)B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，C．常溫下， D．常溫下，18g重水所含中子數(shù)為10N個(gè) 思考，回答：A．正確，任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體 ，氣體的總物質(zhì)的量為1mol，因此含有N個(gè)分子。C．正確，鈉原子變成離子的反應(yīng)為：Nae=Na+。 mol1=9mol。【引導(dǎo)小結(jié)】在計(jì)算中需要注意的問題：（1）有關(guān)微粒個(gè)數(shù)計(jì)算，需要注意什么？（2）有關(guān)氣體的計(jì)算，需要注意什么？（3）有關(guān)方程式的計(jì)算，需要注意什么常用技巧？ 歸納、小結(jié)：（1）注意分子數(shù)和原子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)的比例關(guān)系（2）注意溫度和壓強(qiáng)條件對(duì)氣體體積的影響很大，因此應(yīng)用氣體摩爾體積計(jì)算必須要求標(biāo)準(zhǔn)狀況條件，并注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體或不能共存的混合氣的問題。精選題一、選擇題億庫教育網(wǎng)億庫教育網(wǎng) 1．為方便某些化學(xué)計(jì)算，可將98％的濃硫酸表示成下列形式，其中合理的是[] A．H2SO4H2O C．H2SO410/9H2O 2．能從水溶液中還原 6molH+的是[] A． 2 mol FeB． 6 mol OHC． 6 molID． 6 mol Li 3．某稀溶液中含1mol硝酸鉀和4mol硫酸，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為[] A． LB． C．D． 4．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列混合氣體的平均式量可能是50的是[]A．硫化氫和二氧化硫B．一氧化氮和氧氣 C．二氧化硫和溴化氫D．碘化氫和氯氣 5．在一個(gè)恒容密閉容器中充入11gX氣體（摩爾質(zhì)量為 44g如果保持溫度不變，繼續(xù)充入X氣體，使容器內(nèi)壓強(qiáng)達(dá)到5105pa。則該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為[] A．29∶8∶13B．22∶1∶14 C．13∶8∶29D．26∶16∶57 8．將一定量的鐵粉和硫粉的混合物共熱，充分反應(yīng)后冷卻，再加入足量稀硫酸，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體 L，則原混合物可能的組成是（n代表物質(zhì)的量）[] A．n（Fe）＜n（S）總質(zhì)量等于 44g B．n（Fe）＞n（S）總質(zhì)量等于44g C．n（Fe）=n（S）總質(zhì)量大于 44g D．n（Fe）＞n（S）總質(zhì)量小于 44 g 9．同溫、同壓下，CO2 和NO的混合氣體 20mL，通過足量過氧化鈉后氣體體積減少到10mL，則原混合氣體的體積比可能是[]A．1∶1B．2∶3 C．3∶2D．1∶4 10．常溫下，向20L真空容器中通入A mol硫化氫和 Bmol氯氣（A，B均為不超過5的正整數(shù)），反應(yīng)完全后，容器內(nèi)氣體可能達(dá)到的最大密度是[]億庫教育網(wǎng)億庫教育網(wǎng) A． gL1 C． g L1二、非選擇題11下列分子數(shù)由少至多的順序是______，質(zhì)量由小到大的順序是______。13．：①氫氧化鈉，②碳酸鈉，③過氧化鈉，④芒硝，分別溶于水，使所得溶液中鈾離子與水分子的個(gè)數(shù)比為1∶100，則需要加入水的質(zhì)量分別為：①______g，②______g，③______g，④______g。欲使它們的物質(zhì)的量之比變?yōu)?∶3∶2，需要通入氯氣的物質(zhì)的量和原溶液中所含碘離子物質(zhì)的量之比為：15．若在一定條件下把硫化氫與120mL氧氣混合反應(yīng)后，相同狀態(tài)下測(cè)得二氧化硫的體積為75mL，則原硫化氫氣體的體積最少為______mL，最多為______mL。A．選項(xiàng)，兩種氣體不能共存；B．選項(xiàng)，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮化合生成四氧化二氮（式量為92）；C．選項(xiàng)，兩種氣體的式量均大于50；D．選項(xiàng)，氯氣和碘化氫反應(yīng)生成氯化氫（）和碘。7．根據(jù)題意，混合氣的平均式量等于氮?dú)獾氖搅?8，由于CO的式量也為28，因此，只要二氧化碳和氫氣的體積比滿足13∶8（可用十字交叉法算出）即符合題意。因此，根據(jù)產(chǎn)生氣體 （ mol），得： mol（28g）。其余選項(xiàng)的判斷同理。因此，只要滿足x≥y，即體積比＞1∶1，均可。10．恒容條件下，當(dāng)氣體質(zhì)量最大時(shí)，其密度最大，經(jīng)討論，當(dāng)A=5，B=5時(shí)，反應(yīng)后生成10molHCl，此時(shí)，氣體的總質(zhì)量最大。mol1/20L＝若生成SO275mL，則H2S的體積至少為75mL， mL