【文章內(nèi)容簡介】 【評價】回答正確?！締⑹尽拷饣瘜W平衡綜合題，應圍繞著化學平衡概念，應用平衡的基本知識來綜合分析問題，解決問題。億庫教育網(wǎng)億庫教育網(wǎng)精選題一、選擇題1．在一定溫度下，可逆反應 A（氣）+3B（氣）2C（氣）達到平衡的標志是[] A．C生成的速率與C分解的速率相等 B．單位時間生成a molA，同時生成 3a molB C．A、B、C的濃度不再發(fā)生變化 D．A、B、C的分子數(shù)比為1∶2∶3 2．在一真空容器中，充入10molN30molH2，發(fā)生如下反應：N2+3H22NH3，在一定條件下達到平衡時，H2的轉化率為25％。若在同一容器中，在相同溫度下，向容器中充入NH3，欲使達到平衡時各成分的質量分數(shù)與上述平衡時相同，則起始時NH3的物質的量和達平衡時NH3的轉化率為 [] A．15mol 25％B．20mol 50％ C．20 mol 75％D．40mol 80％ 3．在一固定容積的密閉容器中，充入2molA和1molB發(fā)生反應：2A（氣）+B（氣）x C（氣），達到平衡后，C的體積分數(shù)為w％。若維持容器體積和溫度不變， molA， molC為起始物質，達到平衡后，C的體積分數(shù)也為w％，則x的值[] A．1B．2 C．3D．4 4．在一個固定體積的密閉容器中，保持一定的溫度，進行以下反應：2HBr（氣），已知加入1molH2和2mol Br2時，達到平衡后生成a molHBr。在相同條件下，起始加入HBrHBr分別為x、y、z（均不等于0），如果仍保持平衡時各組分的質量分數(shù)不變，以下推斷正億庫教育網(wǎng) H2（氣）+Br2（氣）億庫教育網(wǎng) 確的是[] A．x、y、z應滿足的關系是4x+z=2y B．達平衡時HBr物質的量為（x+y+z）a/3 mol C．達平衡時HBr物質的量為 a mol D．x、y、z應滿足的關系為x+y=z 5．在一真空密閉容器中，通入一定量氣體A，一定條件下，發(fā)生如下反應：2A（氣）B（氣）+xC（氣），反應達到平衡時，測得容器內(nèi)壓強增大了p％，若此時A的轉化率為a％，下列關系正確的是[] A．若x=1，則p＞a=2，則p＜a C．若x=3，則p=aD．若x=4，則p≥aC（固）+4D（氣）+Q，圖214中a、b表示在一定條件下，D的體積分數(shù)隨時間t的變化情況。若使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是[] A．增大B的濃度 B．升高溫度C．縮小反應容器的體積（加壓）D．加入催化劑 6．已知反應3A（氣）+B（氣）7．在CuCl2水溶液中存在下列平衡：億庫教育網(wǎng)億庫教育網(wǎng) [Cu（H2O）4]2++4Cl[CuCl4]2+4H2O，能使黃綠色氯化銅溶液藍色黃綠色向藍色轉化的操作是[] A．蒸發(fā)濃縮B．加水稀釋 C．加入AgNO3溶液D．加入食鹽晶體 8．在接觸法制硫酸中，進入接觸室的氣體組成為（體積分數(shù)）SO27％、O211％、N282％。在一定條件下達到平衡時，SO2的轉化率為77％，則平衡時氣體總體積是反應前的 [] A．％B．77％ C．％D．％2SO3（氣）的化學平衡體系中，LL molL1，則O2在反應初始時的濃度可能是[] A．～ molLB．0～L1 C．0～L1D．無法確定10．在800℃時，下列可逆反應達到化學平衡狀態(tài)：CO（氣）+H2O（氣）9．一定條件下，在2SO2+O2CO2（氣）+H2（氣），已知CO和H2O（氣）L1時，L1。L1的H2O（氣），重新達到平衡時，H2平衡濃度為[] A． molL1B． molL1 C． molL1D． molL1二、非選擇題11．下列平衡體系均有顏色，改變條件后，平衡怎樣移動？顏色怎樣變化？億庫教育網(wǎng)億庫教育網(wǎng)（1）2NO2（氣）N2O4（氣）+57 kJ，迅速加壓：平衡______，顏色______。加熱：平衡______，顏色______。（2）2HI（氣）=H2（氣）+I2（氣）Q 加壓：平衡______，顏色______。加熱：平衡______，顏色______。加氫氣：平衡______，顏色______。12．在某條件下，容器中有如下平衡反應：A+4B2C+D+Q 此時，A、B、C的物質的量均為 a mol，而D的物質的量為 d mol。（1）改變a的取值，再通過改變反應條件，可以使反應重新達到平衡，并限定達到新平衡時，D的物質的量只允許在 d/2到 2d之間變化，則 a的取值范圍應是_______（用a和d的關系式表示）。（2）如果要使本反應重新建立的平衡中，D的物質的量只允許在d到2d之間取值，則應采取的措施是____（從下面列出的選項中選擇）。A．升高反應溫度B．增大反應容器內(nèi)的壓強C．增大反應容器的容積D．降低反應溫度 E．減小反應容器內(nèi)的壓強F．減小反應容器的容積13．若溫度為830K時，下列可逆反應及其平衡具有某些特殊性。CO+H2O H2+CO2，若起始濃度[CO]=2molL1，[H2O]=3molL1，反應達平衡時，CO轉化為CO2的轉化率為60％；如果將H2O的起始濃度加大到6molL1，則CO的轉化率為75％。請注意上述有關數(shù)據(jù)，總結出其中規(guī)律。填寫以下空白：設830K時，起始濃度[CO]=a molL1，[H2O]=b molL1，達平衡時[H2]= cmol L1。億庫教育網(wǎng)億庫教育網(wǎng)（1）當b不變時，a減小，重新達到平衡時CO的轉化率______ ；H2O轉化率_______。（2）當a=5，c=20/9時，b=______。（3）當a=b時，c/a= ____。（4）用以表示a、b、c之間的關系的代數(shù)式____。答案一、選擇題1．A、C 2．C 3．B、C 4．A、B 5．B、C 6．C、D 7．B、C提示：從圖象看，改變條件只加快反應速率，不使平衡發(fā)生移動。8．D提示：采用差量法計算。9．B提示：采用極值思想來確定取值范圍 二、非選擇題11．（1）向右移動先深后淺向左移動變深（2）不移動變深向右移動變深向左移動變淺12．（1）a＞4d（2）D提示：可以將題中的平衡看作是新平衡的起始態(tài)，按照題中給出的D的物質的量變化范圍的下限（d/2）和上限（2d）來分別討論。討論時應注意平衡移動的方向，由哪一種物質來確定a的取值。13．（1）提高降低（2）4（3）（4）c/a+c/b億庫教育網(wǎng)第三篇：第二輪復習教案化學平衡化學平衡教學目標知識技能：復習和強化對化學平衡狀態(tài)標志的認識、對同一平衡狀態(tài)的判斷；勒沙特列原理的廣泛應用，以及化學平衡計算知識。能力培養(yǎng)：培養(yǎng)學生應用化學平衡的概念、平衡移動的原理解決實際問題的能力，以及在化學計算中的另類思維能力?？茖W思想：通過對化學平衡概念的深刻討論，使學生建立平衡思想，并能廣泛應用于一定條件下的可逆過程中?？茖W品質：通過化學平衡例題的討論，培養(yǎng)學生認真的審題習慣，多方位的或換位的思維方式，嚴謹?shù)目茖W態(tài)度?？茖W方法：通過對化學平衡理論的復習，培養(yǎng)學生學會討論問題的科學方法。重點、難點化學平衡概念的深刻剖析和化學平衡移動原理的應用。教學過程設計教師活動一、建立化學平衡狀態(tài)的標志【提問】我們根據(jù)什么可以來判斷，在一定條件下，一任意可逆反應： mA+nB pC+qD，是否達到了化學平衡狀態(tài)？學生活動回答：一定條件下。①正逆反應速率相等；②平衡混合氣中各組分的體積分數(shù)不變?！具^渡】還有哪些衍生出的因素也可以是建立化學平衡狀態(tài)的標志？ 討論題：2SO2（氣）+O2（氣）可用來確定該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是[] A．反應容器內(nèi)，壓強不隨時間改變 B．單位時間消耗1molSO3同時生成1molSO2 C．單位時間消耗1molSO3同時消耗1molSO2 D．容器內(nèi)混合氣體的總質量不發(fā)生變化例2 在一定溫度下的定容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，不能例1 在恒溫下，密閉容器中的可逆反應：2SO3（氣）表明可逆反應A（固）+2B（氣）[] A．混合氣體的壓強 B．混合氣體的密度 C．B的物質的量濃度 D．反應放出的熱量 【討論引導】C（氣）+D（氣）+Q已達到平衡狀態(tài)的是從化學平衡概念的本質及它的外延去討論和判斷，但需注意題中可逆反應的特征、物質的狀態(tài)。討論：回答例1中可逆反應在反應前后氣體的體積不相等，故可以通過容器內(nèi)壓強不再改變來確定反應達到了平衡狀態(tài)，A正確；B選項只描述了正反應速率，C正確?；卮穑豪?未指明密閉容器的體積固定，對于體積可變?nèi)萜?，達平衡與否，容器內(nèi)壓強均不會改變，A不正確。回答：例2中容器的體積雖然固定，但可逆反應在反應前后氣體的體積相等，混合氣體的總體積不變，達平衡與否，容器內(nèi)壓強均不會改變，A選項不正確。由質量守恒定律來分析，B選項也不正確。回答：反應物A為固體，達平衡前后氣體質量不相等，B選項正確?；卮穑好荛]容器的體積固定，雖然混合氣體的總物質的量不變，但反應過程中成分氣體的物質的量在改變，濃度在改變，所以C選項正確；正反應為放熱反應，D選項也正確?！驹u價】例1中的A、B、D三個選項均不正確，只有C正確。例2中只有A選項不能表明可逆反應達到平衡狀態(tài)?！拘〗Y】化學平衡的判斷（標志）1．從反應速率：v正=v逆來判斷。①正逆反應的描述：同一物質消耗和生成 反應物和生成物消耗或生成 ②速率相等：同一物質速率的數(shù)值相等不同物質速率的數(shù)值與系數(shù)成正比即相等 2．從混合氣體中成分氣體的體積分數(shù)或物質的量濃度不變來判斷。3．從容器內(nèi)壓強、混合氣體平均分子量、混合氣體的平均密度、反應的熱效應不變等來判斷，與可逆反應中m+n和p+q是否相等，容器的體積是否可變，物質的狀態(tài)、反應過程中有無明顯的熱效應等因素有關，應具體情況具體分析。二、同一平衡狀態(tài)【提問】從化學平衡的概念出發(fā)，化學平衡的建立與哪些條件有關？ 回答：反應溫度、壓強、物質的量濃度?！具^渡】對于同一可逆反應，如果反應的起始態(tài)不同，所達到的平衡狀態(tài)，是否相同呢？討論題：2NH3，在一固定容積的容器內(nèi)，500℃Fe為催化劑，三種不同的初始態(tài)：①3molH1molN2，②2mol NH3，③ mol H mol N1mol NH3，發(fā)生反應達到平衡時，混合氣體中NH3的體積分數(shù)是否相同？例2 在一個固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行例1 可逆反應3H2+N2反應：A（氣）+B（氣）2C（氣）。已知加入1mol A和2mol B達到平衡后，生成amol C，此時在平衡混合氣體中C的摩爾分數(shù)為R。若在相同的條件下，向同一容器中加入2mol A和4mol B，達平衡后的C物質的量為多少？此時C在平衡混合氣體中的摩爾分數(shù)與R的關系？【討論引導】注意例例2中相關可逆反應的特征。在討論例2時，可將濃度的改變轉化為容器體積的改變，從而由平衡移動的角度分析。討論：回答：例1，溫度相同，容器的體積相同（即壓強相同），雖然起始態(tài)不同，將②③轉換后與①中反應物的初始濃度相同，所以對同一個可逆反應，在相同的條件下，所達到的平衡狀態(tài)是同一平衡狀態(tài)。即三種不同的起始態(tài)的平衡混合體系中NH3的體積分數(shù)相同?；卮穑豪?，由于可逆反應的反應前后氣體體積不變，在固定體積的容器中充入2molA和4molB，就相當于把 【小結】1．可逆反應的平衡狀態(tài)只與反應的條件有關，與反應的過程無關。2．在相同溫度和相同體積的容器中，同一可逆反應：mA+nBpC+qD 當m+n≠p+q，由不同的起始態(tài)均轉換為從正反應開始的起始態(tài)，若反應物的濃度完全相同，