【正文】 討論問題的科學方法。教學過程設(shè)計教師活動一、建立化學平衡狀態(tài)的標志【提問】我們根據(jù)什么可以來判斷，在一定條件下，一任意可逆反應(yīng)： mA+nB pC+qD，是否達到了化學平衡狀態(tài)？學生活動回答：一定條件下?！具^渡】還有哪些衍生出的因素也可以是建立化學平衡狀態(tài)的標志？ 討論題：2SO2（氣）+O2（氣）可用來確定該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是[] A．反應(yīng)容器內(nèi)，壓強不隨時間改變 B．單位時間消耗1molSO3同時生成1molSO2 C．單位時間消耗1molSO3同時消耗1molSO2 D．容器內(nèi)混合氣體的總質(zhì)量不發(fā)生變化例2 在一定溫度下的定容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，不能例1 在恒溫下，密閉容器中的可逆反應(yīng)：2SO3（氣）表明可逆反應(yīng)A（固）+2B（氣）[] A．混合氣體的壓強 B．混合氣體的密度 C．B的物質(zhì)的量濃度 D．反應(yīng)放出的熱量 【討論引導】C（氣）+D（氣）+Q已達到平衡狀態(tài)的是從化學平衡概念的本質(zhì)及它的外延去討論和判斷，但需注意題中可逆反應(yīng)的特征、物質(zhì)的狀態(tài)。回答：例1未指明密閉容器的體積固定，對于體積可變?nèi)萜?，達平衡與否，容器內(nèi)壓強均不會改變，A不正確。由質(zhì)量守恒定律來分析，B選項也不正確?；卮穑好荛]容器的體積固定，雖然混合氣體的總物質(zhì)的量不變，但反應(yīng)過程中成分氣體的物質(zhì)的量在改變，濃度在改變，所以C選項正確；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D選項也正確。例2中只有A選項不能表明可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。①正逆反應(yīng)的描述：同一物質(zhì)消耗和生成 反應(yīng)物和生成物消耗或生成 ②速率相等：同一物質(zhì)速率的數(shù)值相等不同物質(zhì)速率的數(shù)值與系數(shù)成正比即相等 2．從混合氣體中成分氣體的體積分數(shù)或物質(zhì)的量濃度不變來判斷。二、同一平衡狀態(tài)【提問】從化學平衡的概念出發(fā)，化學平衡的建立與哪些條件有關(guān)？ 回答：反應(yīng)溫度、壓強、物質(zhì)的量濃度。已知加入1mol A和2mol B達到平衡后，生成amol C，此時在平衡混合氣體中C的摩爾分數(shù)為R。在討論例2時，可將濃度的改變轉(zhuǎn)化為容器體積的改變，從而由平衡移動的角度分析。即三種不同的起始態(tài)的平衡混合體系中NH3的體積分數(shù)相同。2．在相同溫度和相同體積的容器中，同一可逆反應(yīng)：mA+nBpC+qD 當m+n≠p+q，由不同的起始態(tài)均轉(zhuǎn)換為從正反應(yīng)開始的起始態(tài)，若反應(yīng)物的濃度完全相同，則達到平衡時，為同一平衡狀態(tài)；當m+n=p+q，由不同的起始態(tài)均轉(zhuǎn)換為從正反應(yīng)開始的起始態(tài)，若反應(yīng)物的濃度比完全相同，達到平衡時，則為同一平衡狀態(tài)?！緩?fù)習討論】 討論題：pC（氣）—Q處于平衡狀態(tài)（已知n+ m＞p，Q＞0），則下列說法正確的是[] ①升溫，[B]/[C]的比值變小 ②降溫時體系內(nèi)混合氣體平均分子量變小 ③加入B，A的轉(zhuǎn)化率增大 ④加入催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變⑤加壓使容器體積減小，A或B的濃度一定降低 ⑥若A的反應(yīng)速率為vA，則B的反應(yīng)速率為vAn/m A．①②③⑤ B．①②③④ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥ 在密閉容器中有可逆反應(yīng)：nA（氣）+mB（氣）【討論引導】注意可逆反應(yīng)的特點，改變條件后的平衡移動方向，以及題中涉及的化學量的概念。升高溫度，使平衡向正反應(yīng)方向移動，混合氣體的總物質(zhì)的量減小，平均分子量變大；B的濃度變小，C的濃度增大。正確答案為B。不僅應(yīng)會判斷平衡移動的方向也應(yīng)會判斷平衡移動后的結(jié)果。同化學平衡一樣，改變條件，平衡被破壞而發(fā)生移動?！咎釂枴吭谝欢l件下，石灰乳懸濁液存在著平衡狀態(tài)，那么對于溶液而言，是否處于飽和狀態(tài)？加入生石灰會發(fā)生什么反應(yīng)？對溶解平衡有什么影響？傾聽?；卮穑菏秋柡蜖顟B(tài)。A、C正確?！窘Y(jié)論】凡是存在可逆過程的變化，均會在一定條件下建立平衡狀態(tài)，均可應(yīng)用勒沙特列原理來分析解決平衡移動問題，但不能脫離該問題所涉及的概念。傾聽?！疽龑А坑捎?【啟示】極端假設(shè)法常用在混合物的組成的計算中，同樣也可以應(yīng)用在可逆反應(yīng)的有關(guān)計算中。（解題過程略）思考：回答：假設(shè)混合氣體只是由1molO2和2mol NO2組成的，；假設(shè)混合氣體只是由1molO2和1 molN2O4組成的，其平均分子量為62。A正確。若在同一溫度和容器中，最初投入的PCl5是2 mol，反應(yīng)達平衡時，PCl5所占體積分數(shù)為N％，則M和N的正確關(guān)系是[] A．M＞N B．M＜N C．M=N D．無法比較【分析】在同一容器中投入不同量的反應(yīng)物，即反應(yīng)物的濃度不同，因此，我們可以把兩個獨立的平衡體系看成是在 ①轉(zhuǎn)換為平衡移動問題；3．差量方法 例題：在一定條件下，合成氨反應(yīng)達到平衡，混合氣中NH3的體積分數(shù)為25％，若反應(yīng)條件不變，則反應(yīng)后縮小的氣體體積與原反應(yīng)物體積的比值是[] A．1/5B．1/4 C．1/3D．1/2 【分析】根據(jù)平衡時混合氣中NH3的體積分數(shù)為25％，可按常規(guī)計算方法列出方程后解題?！疽龑А咳舭延嘘P(guān)化學方程式的差量法計算引入此題中，可簡約思維?！締⑹尽靠赡娣磻?yīng)是化學反應(yīng)中的一種，反應(yīng)過程中是按反應(yīng)式各物質(zhì)的系數(shù)比變化的，所以差量法經(jīng)常應(yīng)用在化學平衡的計算中。五、綜合問題 例題：在一容積固定的反應(yīng)容器中，有一可左右滑動的密封隔板，兩側(cè)分別進行如圖所示的可逆反應(yīng)。①若x=，則右側(cè)反應(yīng)在起始時向______方向進行，欲使起始反應(yīng)維持向該方向進行，則x的取值范圍為____?！痉治觥孔髠?cè)可逆反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，右側(cè)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量縮小的反應(yīng)。左側(cè)氣體的起始量已知，共12mol，由此進行討論。思考討論。欲使反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，可以通過極端假設(shè)的方法來討論：假設(shè)平衡不移動，x= mol=；假設(shè)平衡向正反應(yīng)方向移動使E為0 mol，（）+（+x）= mol，x= mol，＜x＜?！驹u價】回答正確。精選題一、選擇題1．在一定溫度下，可逆反應(yīng) A（氣）+3B（氣）2C（氣）達到平衡的標志是[] A．C生成的速率與C分解的速率相等 B．單位時間生成a molA，同時生成 3a molB C．A、B、C的濃度不再發(fā)生變化 D．A、B、C的分子數(shù)比為1∶2∶3 2．在一真空容器中，充入10molN30molH2，發(fā)生如下反應(yīng)：N2+3H22NH3，在一定條件下達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為25％。若維持容器體積和溫度不變， molA， molC為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分數(shù)也為w％，則x的值[] A．1B．2 C．3D．4 4．在一個固定體積的密閉容器中，保持一定的溫度，進行以下反應(yīng)：2HBr（氣），已知加入1molH2和2mol Br2時，達到平衡后生成a molHBr。若使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是[] A．增大B的濃度 B．升高溫度C．縮小反應(yīng)容器的體積（加壓）D．加入催化劑 6．已知反應(yīng)3A（氣）+B（氣）7．在CuCl2水溶液中存在下列平衡：[Cu（H2O）4]2++4Cl[CuCl4]2+4H2O，能使黃綠色氯化銅溶液藍色黃綠色向藍色轉(zhuǎn)化的操作是[] A．蒸發(fā)濃縮B．加水稀釋 C．加入AgNO3溶液D．加入食鹽晶體 8．在接觸法制硫酸中，進入接觸室的氣體組成為（體積分數(shù)）SO27％、O211％、N282％。LL1，則O2在反應(yīng)初始時的濃度可能是[] A．～ molL1 C．0～L1時，L1B． molL1D． mol加熱：平衡______，顏色______。加熱：平衡______，顏色______。12．在某條件下，容器中有如下平衡反應(yīng)：A+4B2C+D+Q 此時，A、B、C的物質(zhì)的量均為 a mol，而D的物質(zhì)的量為 d mol。（2）如果要使本反應(yīng)重新建立的平衡中，D的物質(zhì)的量只允許在d到2d之間取值，則應(yīng)采取的措施是____（從下面列出的選項中選擇）。CO+H2O H2+CO2，若起始濃度[CO]=2molL1，反應(yīng)達平衡時，CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率為60％；如果將H2O的起始濃度加大到6mol請注意上述有關(guān)數(shù)據(jù)，總結(jié)出其中規(guī)律。L1，[H2O]=b mol L1。（2）當a=5，c=20/9時，b=______。（4）用以表示a、b、c之間的關(guān)系的代數(shù)式____。8．D提示：采用差量法計算。討論時應(yīng)注意平衡移動的方向，由哪一種物質(zhì)來確定a的取值。能力培養(yǎng)：通過鹵族元素及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系的教學，培養(yǎng)學生的歸納能力；通過鹵族元素的“結(jié)構(gòu)—性質(zhì)”關(guān)系的教學，培養(yǎng)學生分析問題的能力和歸納能力；通過鹵族元素的“性質(zhì)—制備”關(guān)系的教學，培養(yǎng)學生解決實際問題的綜合能力。科學品質(zhì)：通過學生討論、歸納、設(shè)計實驗、探索結(jié)論，激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生的嚴謹求實、團結(jié)、合作的精神。重點、難點鹵族元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律。教學過程設(shè)計教師活動【引言】鹵族元素和氧族元素是典型的非金屬元素族。學生活動傾聽、了解本部分內(nèi)容的復(fù)習方法。億庫教育網(wǎng)億庫教育網(wǎng) 【板書］一、鹵族元素【復(fù)習提問】請畫出鹵素及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系網(wǎng)絡(luò)圖，并完成有關(guān)的化學方程式。【講評】指導學生完成知識網(wǎng)絡(luò)圖，對學生歸納情況給予評價。比較I、Br、Fe2+的還原性強弱?！練w納】由此得出結(jié)論：當溶液中存在多種還原性物質(zhì)時，加入氧化劑，還原性強的應(yīng)先被氧化。②F、Cl、Br、I離子的還原性依次增強。【討論】如何從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋鹵族元素在化學性質(zhì)方面的遞變規(guī)律?！景鍟拷Y(jié)論：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)?！景鍟?．鹵族元素的“性質(zhì)—制備”的關(guān)系【過渡】鹵族元素的化學性質(zhì)活潑，所以在自然界中以化合態(tài)的形態(tài)存在。說明依據(jù)的是怎樣的化學原理?；卮穑?MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O依據(jù)的原理是：利用氧化劑在酸性條件下氧化Cl?！揪毩暋繉懗龇謩e用KMnOKClOCa（ClO）2與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣的化學方程式?！咎釂枴竣傺b置應(yīng)包括幾部分？ 依據(jù)題目要求思考、討論?！咀穯枴績H這四部分嗎？ 噢！還有尾氣吸收部分。③制得的氯氣中含有哪些雜質(zhì)？應(yīng)如何得到純凈干燥的氯氣？③制得的氯氣中含有HCl氣體和水蒸氣。④根據(jù)氯氣的溶解度，應(yīng)選擇怎樣的氯氣溶解裝置？尾氣應(yīng)怎樣吸收？ ④裝置如圖：億庫教育網(wǎng)億庫教育網(wǎng)師生共同探討后確定下列實驗裝置模型?！就队啊繉嶒炇矣肕nO2和濃鹽酸可制備Cl2，若無濃鹽酸，可用什么試劑代替？寫出有關(guān)的化學方程式？思考：MnO2在H+濃度很大的條件下，可將Cl氧化成單質(zhì)。該反應(yīng)能用于制備溴單質(zhì)嗎？若不能，應(yīng)如何進行改進？【提問】寫出濃硫酸和NaBr固體反應(yīng)的化學方程式。該方法不可行?！咎崾尽渴狗磻?yīng)不生成SO2是解決問題的關(guān)鍵。說明MnO2的氧化性強于濃硫酸。從而得到改進方案：②使?jié)饬蛩?、NaBr固體、MnO2共熱。【提問】寫出該反應(yīng)的化學方程式?；貞浉鞣N鹵化氫的制備方法。應(yīng)用難揮發(fā)的濃磷酸代替濃硫酸。【小結(jié)】學習元素化合物知識，不能僅停留在教科書的表面內(nèi)容上，應(yīng)將所學知識進行綜合、歸納、總結(jié)，上升到理性高度，使知識向深度和廣度發(fā)展?；貞?、討論、查閱資料，進行歸納和總結(jié)。（2）溴和碘易溶于有機溶劑，碘易升華。（4）CaClCaBr2溶于水，但CaF2不溶于水。（2）氯水使石蕊試劑先變紅后褪色。澳水和碘水無漂白性。（4）碘單質(zhì)遇淀粉變藍。（5）鹵化氫的水溶液中只有氫氟酸是弱酸。（2）制備HBr和HI時用濃磷酸代替濃硫酸。【小結(jié)】在復(fù)習元素化合物知識時，要注意共性與特性的辯證關(guān)系。注：學生容易忽視高錳酸鉀的顏色。【投影】例7 有28g鐵完全溶于500 g ％的稀HNO3中恰好完全反應(yīng)，生成物是什么？質(zhì)量是多少克？請同學們討論，分析解題思路并求解。由題目可知：億庫教育網(wǎng)=[Fe（SCN）]2+13．（1）。≤