高三第二輪總復(fù)習(xí)-閱讀頁(yè)
2024-10-31 06:08本頁(yè)面
【正文】 1）概念：存在于分子之間的微弱作用力。如力越大熔沸點(diǎn)越高 組成和結(jié)構(gòu)相似：相對(duì)分子質(zhì)量越大，力越大。 HFHClHBrHI 同分異構(gòu)體：支鏈越多，力越小。如 NH H2O、 HF、 CH3CH2OH等分子間可以形成氫鍵。 NH3 HCN CO(NH2)2 BF3 四、分子的構(gòu)型與晶體的空間結(jié)構(gòu) （一）分子的空間構(gòu)型 直線型： ①所有的雙原子分子 ② 多原子分子有： CO2 、 CS C2H2 等。 平面三角型： BF3， SO3 平面四邊形： C2H4 三角錐型： NH PH AsH3等 平面正六邊形： C6H6 正四面體型： ① CH P4 ② SiH CCl SiCl SiF SiBr4 ③ NH4+ ，而 CHCl CH2Cl2等都不正四面體 （二）晶體的結(jié)構(gòu) 離子間離子鍵 原子間共價(jià)鍵 分子間分子力 金屬離子和 e金屬鍵 晶體類型 離子晶體 原子晶體 分子晶體 金屬晶體 概念 晶體質(zhì)點(diǎn) 作用力 物理性質(zhì) 熔沸點(diǎn) 硬度 溶解性 導(dǎo)電性 實(shí)例 陰、陽(yáng)離子 原子 分子 金屬離子和 e 離子鍵 共價(jià)鍵 分子間力 金屬鍵 較高 最高 很低 一般高少數(shù)低 較硬 最硬 硬度小 多數(shù)硬少數(shù)軟 易溶于水 難溶任何溶劑 相似相溶 難溶 溶、熔可 硅、石墨可 部分水溶液可 固、熔可 鹽 MOH MO C Si SiO2 SiC HX XOn HXOn 金屬或合金 物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低的比較 ，熔沸點(diǎn)越高，分子晶體熔化時(shí)不破壞化學(xué)鍵 （一般）：原子晶體 離子晶體 分子晶體 熔點(diǎn)范圍 ： 上千度 ~幾千度 近千度 ~幾百度 多數(shù)零下最多幾百度 離子晶體：比較離子鍵強(qiáng)弱，離子半徑越小，電荷越多，熔 沸點(diǎn)越高 MgOMgCl2NaClKClKBr 原子晶體：比較共價(jià)鍵強(qiáng)弱（半徑小，則鍵能大，熔沸點(diǎn)高） 金剛石 (C) 水晶 (SiO2) SiC Si 分子晶體：比較分子間力 1）組成和結(jié)構(gòu)相似時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量量越大熔沸點(diǎn)越高 F2Cl2Br2I2 。 CF4 CCl4 CBr4 CI4。 同系物熔沸點(diǎn)的比較 2）同分異構(gòu)體：支鏈越多熔沸點(diǎn)越低 正戊烷 異戊烷 新戊烷 金屬晶體：比較金屬鍵，金屬陽(yáng)離子半徑越小，電荷越高，金屬鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高 LiNaKRbC
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