【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 發(fā)生的電極反應(yīng)是： O2+4H++4e﹣ =2H2O D． c極上進(jìn)行還原反應(yīng)， B中的 H+可以通過隔膜進(jìn)入 A 【考點(diǎn)】 原電池和電解池的工作原理． 【專題】 電化學(xué)專題． 【分析】 依據(jù)圖示知左邊裝置是電解 池，右邊裝置是原電池， ab電極是電解池的電極，由電源判斷 a為陰極產(chǎn)生的氣體是氫氣， b為陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體是氧氣； cd電極是原電池的正負(fù)極， c是正極， d是負(fù)極；電解池中的電極反應(yīng)為： b電極為陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)： 4OH﹣ ﹣ 4e﹣ =2H2O+O2↑ ； a電極為陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)： 4H++4e﹣ =2H2↑ ； 原電池中是酸性溶液，電極反應(yīng)為： d為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)： 2H2﹣ 4e﹣ =4H+； c電極為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)： O2+4H++4e﹣ =2H2O，結(jié)合 電極上的電子守恒分析計(jì)算． 【解答】 解： A．當(dāng)有 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)， a電極為電解池陰極，電極反應(yīng)為 4H++4e﹣ =2H2↑ ，產(chǎn)生 ，故 A錯(cuò)誤； B． b電極為陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)： 4OH﹣ ﹣ 4e﹣ =2H2O+O2↑ ，故 B錯(cuò)誤； C． d為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)： 2H2﹣ 4e﹣ =4H+，故 C錯(cuò)誤； D． c電極上氧氣得到發(fā)生還原反應(yīng)， B池中的 H+可以通過隔膜進(jìn)入 A池，故 D正確； 故選 D． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查了化學(xué)電源新型電池，主要考查原電池和電解池的工作原理、電極判斷、電極反應(yīng)，注意原電池中電解質(zhì) 溶液是酸而不是堿，電極反應(yīng)式的書寫是易錯(cuò)點(diǎn)． 9．在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)： A+2B=2C△H ＞ 0，其他條件不變化，只有溫度變化時(shí)，某量隨溫度變化的關(guān)系如圖所示．則下列說法中，正確的是 A．若 P1＞ P2，縱坐標(biāo)表示 A的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B．若 P1＜ P2，縱坐標(biāo)表示 C的質(zhì)量分?jǐn)?shù) C．若 P1＞ P2，縱坐標(biāo)表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 D．若 P1＜ P2，縱坐標(biāo)表示 A的轉(zhuǎn)化率 【考點(diǎn)】 化學(xué)平衡建立的過程． 【專題】 化學(xué)平衡專題． 【分析】 A+2B?2C△ H＞ 0，為氣體體積減小且放熱的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)增大平衡正向移動(dòng)，由圖象可知，相同溫度時(shí)， P1對(duì)應(yīng)的 Y大，以此來解答． 【解答】 解： A+2B?2C△H ＞ 0，為氣體體積減小且放熱的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)增大平衡正向移動(dòng)， A． P1＞ P2，壓強(qiáng)增大平衡正向移動(dòng)， A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則 Y不能為 A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故 A錯(cuò)誤； B． P1＞ P2，壓強(qiáng)增大平衡正向移動(dòng)， C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大， P1對(duì)應(yīng)的 Y大，則與圖象符合，故B錯(cuò)誤； C．由反應(yīng)可知反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變， P1＜ P2，強(qiáng)增大平衡正向移動(dòng)，總物質(zhì)的量減小，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增 大，即壓強(qiáng)越大， M越大，與圖象相符，故 C正確； D． P1＜ P2，壓強(qiáng)減小平衡逆向移動(dòng)， A的轉(zhuǎn)化率減小，則 Y不能為 A的轉(zhuǎn)化率，故 D錯(cuò)誤； 故選 C． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)與圖象，注意可逆反應(yīng)的特點(diǎn)及壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響是解答本題的關(guān)鍵，并明確圖象中坐標(biāo)及曲線的意義來解答，題目難度中等． 10．由已知電離常數(shù)判斷， SO2與 Na2CO3反應(yīng)的離子方程式不合理的是 酸 電離常數(shù) 碳酸 Ki1=10 ﹣ 7 Ki2=10 ﹣ 11 亞硫酸 Ki1=10 ﹣ 2 Ki2=10 ﹣ 7 A． SO2+H2O+2CO32﹣ →2HCO 3﹣ +SO32﹣ B． SO2+H2O+CO32﹣ →H 2CO3+SO32﹣ C． 2SO2+2H2O+CO32﹣ →H 2CO3+2HSO3﹣ D． SO2+H2O+CO32﹣ →HCO 3﹣ +HSO3﹣ 【考點(diǎn)】 離子反應(yīng)發(fā)生的條件． 【專題】 離子反應(yīng)專題． 【分析】 已知： H2CO3?H++HCO3﹣ ， K1=10 ﹣ 7； HCO3﹣ ?H++CO32﹣ ， K2=10 ﹣ 11； H2SO3?H++HSO3﹣ ， K1=10﹣ 2； HSO3﹣ ?H++SO32﹣ ， K2=10﹣ 7；可知碳酸與亞硫酸都是弱酸，電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，所以酸性 H2SO3＞ H2CO3＞ HSO3﹣ ＞ HCO3﹣ ，結(jié)合強(qiáng)酸制弱酸與物質(zhì)的性質(zhì)判斷． 【解答】 解： A． H2SO3＞ HCO3﹣ ，符合強(qiáng)酸制弱酸，故 A正確； B． H2CO3可與 SO32﹣ 反應(yīng)得到 HSO3﹣ ，故 B錯(cuò)誤； C． H2CO3與 HSO3﹣ 能共存，故 C正確； D． HCO3﹣ 與 HSO3﹣ 能共存，故 D正確． 故選 B． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查電離平衡常數(shù)的運(yùn)用，難度中等，注意強(qiáng)酸制弱酸． 11． 700℃ 時(shí)，向容積為 2L的密閉容器中充入一定量的 CO和 H2O，發(fā)生反應(yīng)： CO+H2O?CO2+H2 反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表： 反應(yīng)時(shí)間 /min n/mol n/mol 0 t1 t2 下列說法正確的是 A．反應(yīng)在 t1min內(nèi)的平均速率為 v=?L﹣ 1?min﹣ 1 B．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入 ，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí) CO轉(zhuǎn)化率增大， H2O的體積分?jǐn)?shù)減小 C．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入 molH2O，到達(dá)平 衡時(shí)， n= mol D．溫度升至 800℃ ，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為 ，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 【考點(diǎn)】 化學(xué)平衡的計(jì)算． 【專題】 計(jì)算題；平衡思想；演繹推理法；化學(xué)平衡專題． 【分析】 A．根據(jù) v= 計(jì)算 v，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算 v； B．保持其他條件不變，增加一種反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大； C． CO與 H2O按物質(zhì)的量比 1： 1反應(yīng)，充入 mol CO和 mol H2O與充入 mol CO和 H2O到達(dá)平衡時(shí)對(duì)應(yīng)生成物的濃度、物質(zhì)的量相同； D．根據(jù)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度計(jì)算 700℃ 時(shí)的平衡常數(shù)，比較不同溫度下的平衡常數(shù)大小可判斷反應(yīng)的吸放熱． 【解答】 解： A． v= = mol/，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì) 量數(shù)之比，則 v=v=mol/，故 A錯(cuò)誤； B．保持其他 條件不變，向平衡體系中再通入 ，與原平衡相比，平衡向右移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí) CO轉(zhuǎn)化率增大， H2O轉(zhuǎn)化率減小， H2O的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增大，故 B錯(cuò)誤； C． CO與 H2O按物質(zhì)的量比 1： 1反應(yīng)，充入 mol CO和 mol H2O與充入 mol CO和 H2O，平衡時(shí)生成物的濃度對(duì)應(yīng)相同， t1min時(shí) n=， n=﹣=， t2min時(shí) n=，說明 t1min時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，根據(jù)化學(xué)方程式可知，則生成的 n=，故 C正確； D． t1min時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí) c= =， c= =，c=c= =，則 k= =1，溫度升至 800℃ ，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為 ，說明溫度升高，平衡是向左移動(dòng)的，那么正反應(yīng)應(yīng)為放熱反應(yīng)，故 D錯(cuò)誤； 故選 C． 【點(diǎn)評(píng)】 本題 屬于化學(xué)平衡問題，主要考查學(xué)生對(duì)速率概念與計(jì)算，平衡常數(shù)概念與計(jì)算，平衡移動(dòng)等有關(guān)內(nèi)容理解和掌握程度，題目難度中等，注意 C選項(xiàng)中的規(guī)律利用． 12．氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為： H2+ O2=H2O； △H= ﹣ +O2=CO2； △H= ﹣ + O2=8CO2+9H2O； △H= ﹣ 5518kJ/molCH4+2O2=CO2+2H2O； △H=﹣ 相同質(zhì)量的 H CO、 C8H1 CH4完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是 A． H2 B． CO C． C8H18 D． CH4 【考點(diǎn)】 有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算． 【專題】 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化． 【分析】 根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義來計(jì)算等質(zhì)量的四種物質(zhì)燃燒放出的熱量多少；設(shè) H CO、C8H1 CH4質(zhì)量都為 m，根據(jù) Q= △H 計(jì)算判斷． 【解答】 解：設(shè) H CO、 C8H1 CH4質(zhì)量 都為 m，相同質(zhì)量的 H CO、 C8H1 CH4完全燃燒時(shí)，放出熱量分別是 = 、 283kJ≈ 、 5518kJ≈ 、≈ ，所以放出熱量最少的是 CO， 故選 B． 【點(diǎn)評(píng)】 本題主要考查了反應(yīng)熱的計(jì)算，題 目難度不大，注意物質(zhì)的量與熱量成正比是解題的關(guān)鍵． 13．將 V1 mL 溫度，結(jié)果如圖所示．下列敘述正確的是 A．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為 22℃ B．該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能 C． NaOH溶液的濃度約是 mol/L D．該實(shí) 驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng) 【考點(diǎn)】 酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān) ph的計(jì)算 ． 【專題】 電離平衡與溶液的 pH專題． 【分析】 A．從圖示觀察起始溫度即為實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度； B．根據(jù)圖示所測(cè)溶液溫度變化進(jìn)行分析； C．根據(jù) c 酸 V 酸 =c 堿 V 堿 進(jìn)行計(jì)算； D、根據(jù)一個(gè)反應(yīng)無(wú)法得出此結(jié)論． 【解答】 解： A．從圖示觀察起始溫度即為實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度，因此該實(shí)驗(yàn)開始時(shí)溫度是 20℃ ，故 A錯(cuò)誤； B．由圖示可以看出該反應(yīng)過程放出熱量，表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能，故 B正確； C、恰好反應(yīng)時(shí)參加反應(yīng)的鹽酸體積為 30mL，則堿的體積為 20mL， c==，故 C錯(cuò)誤； D．只是該反應(yīng)放熱，其他有水生成的反應(yīng)不一定，故 D錯(cuò)誤； 故選 B． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查中和反應(yīng)，側(cè)重學(xué)生圖象及中和實(shí)質(zhì)的考查，訓(xùn)練學(xué)生觀察分析問題的能力，以及利用化學(xué)方程式計(jì)算的能力，比較綜合，要認(rèn)真分析解答，題目難度不大． 14．市場(chǎng)上經(jīng)常見到的標(biāo)記為 Li﹣ ion的電池稱為 “ 鋰離子電池 ” ． 它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo) Li+的高分子材料．這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為： Li+ A．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式： Li﹣ e﹣ =Li+ B．充電時(shí)， C．該電池不能用水溶液作為電解質(zhì) D．放電過程中 Li+向負(fù)極移動(dòng) 【考點(diǎn)】 原電池和電解池的工作原理． 【專題】 電化學(xué)專題． 【分析】 據(jù)鋰離子電池的電池反應(yīng)式為： Li+ ，可知，放電時(shí)，Li的化合價(jià)升高，被氧化，為原電池的負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式： Li﹣ e﹣ =Li+；充 電時(shí)，反應(yīng)逆向進(jìn)行，反應(yīng)物只有一種，故化合價(jià)既有升，又有降，所以既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，也可根據(jù) Ni的氧化數(shù)由 ，被氧化，部分 Li+還原為 Li，判斷出充電時(shí)， ；由于 Li可以與水反應(yīng)，故應(yīng)為非水材料；原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)． 【解答】 解： A．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)： Li﹣ e﹣ ═Li +；正極反應(yīng)： +e﹣ +Li+═2Li ，故 A正確； B．充電時(shí)， Ni的氧化數(shù)由 ，被氧化，部分 Li+還原為 Li，故B正確； C． Li很活潑，會(huì)與水反應(yīng)，不能用水溶液，故 C正確； D． Li+向正極移動(dòng)，故 D錯(cuò)誤； 故選： D． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查電化學(xué)的熱點(diǎn)﹣鋰離子電池，為高頻考點(diǎn)，注意根據(jù)總反應(yīng)式判斷出正負(fù)極和陰陽(yáng)極的反應(yīng)，從化合價(jià)變化的角度分析，難度不大． 15．下列有關(guān)說法正確的是 A．常溫下， 4Fe2+2H2O+O2=4Fe3能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的 △H ＜ 0 B．檢驗(yàn)?zāi)澄镔|(zhì)是否含有 Fe2O3的操作步驟是：樣品粉碎 → 加水溶解 → 過濾，向?yàn)V液中滴 加KSCN溶液 C．鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)加少量硫酸銅，反應(yīng)加快的主要原因是 Cu2+水解增大了 H+濃度 D．常溫下，向飽和 Na2CO3溶液中加少量 BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則常溫下 Ksp ＜ Ksp 【考點(diǎn)】 反應(yīng)熱和焓變；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用． 【分析】 A、根據(jù) △G=△H ﹣ T?△S 判斷； B、 Fe2O3難溶于水，應(yīng)該用鹽酸溶解； C、形成原電池能加快反應(yīng)速率； D、洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，不一定 能說明 Ksp＜ Ksp，能否形成沉淀與溶液中的離子濃度有關(guān)． 【解答】 解： A、 △G=△H ﹣ T?△S ＜ 0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，常溫下， 4Fe2+2H2O+O2=4Fe3能自發(fā)進(jìn)行，已知該反應(yīng)的氣體的物質(zhì)的量減少，則 △S ＞ 0，所以反應(yīng)的 △H ＜ 0，故 A正確； B、 Fe2O3難溶于水，應(yīng)該用鹽酸溶解，所以檢驗(yàn)?zāi)澄镔|(zhì)是否含有 Fe2O3的操作步驟是：樣品粉碎 → 加鹽酸溶解 → 過濾，向?yàn)V液中滴加 KSCN溶液；故 B錯(cuò)誤； C、鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)加少量硫酸銅， Cu、 Zn及稀硫酸能形成原電池，原電池能加快反應(yīng)速率，故 C錯(cuò)誤； D、洗凈的沉淀 中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，不 一定能說明 K