寧夏銀川20xx屆高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試題(編輯修改稿)
2024-12-18 00:44 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 。 27． （ 14分） 下表為元素周期表的一部分。 碳 氮 Y X 硫 Z 回答下列問題 : （ 1） X元素在周期表中的位置為 ， 表中元素原子半徑最小的是_________(填元素名稱 )。 （ 2）下列事實能說 明 Y元素的非金屬性比 S 元素的非金屬性強的是 __________； a. Y單質(zhì)與 H2S 溶液反應(yīng)，溶液變渾濁 b. 在氧化還原反應(yīng)中， 1molY單質(zhì)比 1molS 得電子多 c. Y和 S 兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高 （ 3）表中某元素的氣態(tài)氫化物與該元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （ 4）向盛有少量氫硫酸溶液的試管中通入二氧化硫氣體，在實驗結(jié)束后發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)壁上沾有黃色粉末，則清洗該試管的方 法是 。 （ 5）已知 元素 Na 與元素 Y可形成原子個數(shù)比為 1:1的二元離子化合物，寫出該化合物的電子式 ，該化合物中的化學(xué)鍵類型 有 。 （ 6） X與 Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成 1mol X的最高價化合物，恢復(fù)至室溫，放熱 687kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為 69℃ 和 58℃ ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。 28． （ 15分） 濾液 a MnO2是一種重要的無機功能材料，粗 MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了將粗 MnO2(含有較多的 MnO和 MnCO3)樣品轉(zhuǎn)化為純 MnO2的實驗，其流程如下： (1)第 ① 步加稀 H2SO4 時，粗 MnO2樣品中的 (寫化學(xué)式 )轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。 (2)寫出濾液 a 與 NaClO3溶液反應(yīng)的離子方程式 : 。 (3)第 ③ 步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺 (含鐵圈 )、 、 、 ，已知蒸發(fā)得到的固體中有 NaClO3 和 NaOH，則一定還含有 (寫化學(xué)式 )。 (4)該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是 和 。 (5)若粗 MnO2樣品的質(zhì)量為 ，加入稀 H2SO4后，經(jīng)過濾得到 MnO2，并收集到 L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下 )，則濾液 a 與 NaClO3 溶液反應(yīng)時至少需要
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