河北省衡水市20xx屆高三化學(xué)上學(xué)期第四次月考試題b卷(編輯修改稿)
2024-12-21 03:46 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 Mg(OH)2的懸濁液加入少量的 NH4Cl固體， c(Mg2＋ )增大 C． 25 ℃時(shí)， Mg(OH)2固體在 20 mL molL － 1氨水中的 Ksp比在 20 mL molL－ 1 NH4Cl溶液中的 Ksp小 D． 25 ℃時(shí)，在 Mg(OH)2的懸濁液中加入 NaF溶液后， Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成為 MgF2 22． 室溫時(shí)，將濃度和體積分別為 c V1的 NaOH溶液和 c V2的 CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是 A．若 pH7，則一定是 c1V1＝ c2V2 B．當(dāng) pH＝ 7時(shí)，若 V1＝ V2，則一定是 c2c1 C．在任何情況下都是 c(Na＋ )＋ c(H＋ )＝ c(CH3COO－ )＋ c(OH－ ) D．若 V1＝ V2， c1＝ c2，則 c(CH3COO－ )＋ c(CH3COOH)＝ c(Na＋ ) 23．將 1 mol SO2和 1 mol O2通入一 容積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，發(fā)生反應(yīng)： 2SO2(g)＋ O2(g) 2SO3(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) SO3為 mol。若此時(shí)移走 mol O2和 mol SO2，則重新達(dá)到平衡后， SO3的物質(zhì)的量 ( ) A．等于 mol B．等于 mol C．小于 mol D．大于 mol，小于 mol 2 mol/L NaOH溶液 140mL與 mol/L H2SO4 60mL充分混合 ， 若混合前后總體積變化忽略不計(jì) ，則混合 后 溶液的 pH為 ( ) A. 2 B. 3 D. 12 2已知 25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)： 弱酸化學(xué)式 CH3COOH HCN H2CO3 電離平衡常數(shù) (25℃) 10 5 10 10 K1=10 7 K2=10 11 根據(jù)上述電離常數(shù)分析，下列錯(cuò)誤的是 () ℃時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的各溶液 pH關(guān)系為： pH（ HCN）＞ pH（ H2CO3）＞ pH（ CH3COOH） +H2O+CO2=2HCN+Na2CO3 mol/L HCN溶液與 b mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中 c（ Na+） =c（ CN），則 a一定大于 b +Na2CO3=2 CH3COONa+H2O+CO2↑ 26．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系 不 ． 正確的是（ ） A． mol L－ 1 HCOOH溶液中： c(HCOO－ )+c(OH－ )=c(H＋ ) B． 1 L mol L－ 1CuSO4 (NH4)2SO4 6H2O的溶液中： c(SO42－ )c(NH4＋ )c(Cu2＋ )c(H＋ )c(OH－ ) C． mol L－ 1NaHCO3溶液中： c(Na＋ )+c(H＋ ) =c(HCO3－ )+2c(CO32－ )+c(OH－ ) D．等 V、等物質(zhì)的量濃度的 NaX和弱酸 HX混合后的溶液中： c(Na＋ )c(HX)c(X－ )c(H＋ )(OH－ ) 27. 將 ， 下列關(guān)系式中不正確 ． ． ． 的是 ( ) A. c(HCN) ＞ c(CN— ) B. c(HCN)－ c(CN— )＝ c(OH— ) C. c(Na+)＞ c(CN— ) D. c(HCN)＋ c(CN— )＝ ： CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。 CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度 c(CO2)與溫度 T 的關(guān)系如圖所示。下列說法 錯(cuò)誤 ． ． 的是（ ） A. 反應(yīng) CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的 Δ H＞ 0 B. 在 T2時(shí) ， 若反應(yīng)處于狀態(tài) D， 則一定有 ν 正 ＜ ν 逆 C. 平衡狀態(tài) A與 C相比， 平衡狀態(tài) A的 c
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