江西省20xx屆高三化學(xué)上學(xué)期第四次月考試題(編輯修改稿)
2024-12-22 15:17 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 列敘述正確的是 ( ) A. 放電時(shí) ， 負(fù)極反應(yīng)式為 3Zn－ 6e－ ＋ 6OH－ ===3Zn(OH)2 B. 放電時(shí) ， 正極區(qū)溶液的 pH 減小 C. 充 電時(shí)，每轉(zhuǎn)移 3 mol電子 ， 陽(yáng)極有 1 mol Fe(OH)3被還原 D. 充電時(shí) ， 電 池的鋅電極接電源的正極 15． CNaMO2 電池是科學(xué)家正在研發(fā)的鈉離子電池，據(jù)悉該電池可以將傳統(tǒng)鋰電池的續(xù)航能力提升 7 倍。該電池的電池反應(yīng)式為： NaMO2 + nC Na(1x)MO2 + NaxCn ，下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是 （ ） A、 電池放電時(shí)，溶液中鈉離子向負(fù)極移動(dòng) B、 該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為： NaMO2 — xe Na(1x)MO2 + xNa+ C、 消耗相同質(zhì)量金屬時(shí)，用鋰作負(fù)極產(chǎn)生電子的物質(zhì)的量比用鈉時(shí)少 D、 電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為： nC + x Na+ xe NaxCn 16．已知： 2H2(g)＋ O2(g)＝ 2H2O (g) △ H1 3H2(g)＋ Fe2O3(s)＝ 2Fe(s)＋ 3H2O (g) △ H2 2Fe(s)＋ 3/2O2(g)＝ Fe2O3(s) △ H3 2Al(s)＋ 3/2O2(g)＝ Al2O3(s) △ H4 2Al(s)＋ Fe2O3(s)＝ Al2O3(s)＋ 2Fe(s) △ H5 下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是 （ ） A． △ H1＜ 0， △ H3＞ 0 B． △ H5＜ 0， △ H4＜ △ H3 C． △ H1＝ △ H2＋ △ H3 D． △ H3＝ △ H4＋ △ H5 二．非選擇題（每空 2分，共 52分） [Cu(ClO4)2 6H2O]易溶于水 ， 120 ℃ 開(kāi)始分解 ， 常用于生產(chǎn)電極和作催化劑等?？捎陕然~通過(guò)下列反應(yīng)制備： 2CuCl2＋ 2Na2CO3＋ H2O===Cu2(OH)2CO3↓ ＋ CO2↑ ＋ 4NaCl；Cu2(OH)2CO3＋ 4HClO4＋ 9H2O===2Cu(ClO4)2 6H2O＋ CO2↑ 。 HClO4是易揮發(fā)的發(fā)煙液體 ， 溫度高于 130 ℃ 易爆炸。下表列出相應(yīng)金屬離 子生成氫氧化物沉淀的 pH(開(kāi)始沉淀的 pH 按金屬離子濃度為 1 molL － 1)： 金屬離子 開(kāi)始沉淀 沉淀完全 Fe3＋ Fe2＋ Cu2＋ (1) 將 CuCl2和 Na2CO3用研缽分別研細(xì) ， 加入適量的沸水 ， 攪拌 ， 加熱成藍(lán)棕色溶液。靜置、冷卻、過(guò)濾、洗滌得藍(lán)色 Cu2(OH)2CO3沉淀。 ① 把反應(yīng)物研細(xì)的目的是 ____________________。 ② 檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈 ， 應(yīng)選用試劑是 ________。 (2) 向 Cu2(OH)2CO3沉淀中滴加稍過(guò)量的 HClO4小心攪拌 ， 適度加熱后得到藍(lán)色 Cu(ClO4)2溶液同時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量的白霧。 ① 大量的白霧的成分是 ________(填化學(xué)式 )。 ② 適度加熱但溫度不能過(guò)高的原因是 __ __。 (3) 25 ℃ 時(shí) ， 若調(diào)節(jié)溶液 pH＝ 3， 則
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