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正文內(nèi)容

江西省20xx屆高三化學(xué)上學(xué)期第四次月考試題(編輯修改稿)

2024-12-22 15:17 本頁面
 

【文章內(nèi)容簡介】 列敘述正確的是 ( ) A. 放電時(shí) , 負(fù)極反應(yīng)式為 3Zn- 6e- + 6OH- ===3Zn(OH)2 B. 放電時(shí) , 正極區(qū)溶液的 pH 減小 C. 充 電時(shí),每轉(zhuǎn)移 3 mol電子 , 陽極有 1 mol Fe(OH)3被還原 D. 充電時(shí) , 電 池的鋅電極接電源的正極 15. CNaMO2 電池是科學(xué)家正在研發(fā)的鈉離子電池,據(jù)悉該電池可以將傳統(tǒng)鋰電池的續(xù)航能力提升 7 倍。該電池的電池反應(yīng)式為: NaMO2 + nC Na(1x)MO2 + NaxCn ,下列有關(guān)該電池的說法正確的是 ( ) A、 電池放電時(shí),溶液中鈉離子向負(fù)極移動(dòng) B、 該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為: NaMO2 — xe Na(1x)MO2 + xNa+ C、 消耗相同質(zhì)量金屬時(shí),用鋰作負(fù)極產(chǎn)生電子的物質(zhì)的量比用鈉時(shí)少 D、 電池充電時(shí)的陽極反應(yīng)式為: nC + x Na+ xe NaxCn 16.已知: 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O (g) △ H1 3H2(g)+ Fe2O3(s)= 2Fe(s)+ 3H2O (g) △ H2 2Fe(s)+ 3/2O2(g)= Fe2O3(s) △ H3 2Al(s)+ 3/2O2(g)= Al2O3(s) △ H4 2Al(s)+ Fe2O3(s)= Al2O3(s)+ 2Fe(s) △ H5 下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是 ( ) A. △ H1< 0, △ H3> 0 B. △ H5< 0, △ H4< △ H3 C. △ H1= △ H2+ △ H3 D. △ H3= △ H4+ △ H5 二.非選擇題(每空 2分,共 52分) [Cu(ClO4)2 6H2O]易溶于水 , 120 ℃ 開始分解 , 常用于生產(chǎn)電極和作催化劑等。可由氯化銅通過下列反應(yīng)制備: 2CuCl2+ 2Na2CO3+ H2O===Cu2(OH)2CO3↓ + CO2↑ + 4NaCl;Cu2(OH)2CO3+ 4HClO4+ 9H2O===2Cu(ClO4)2 6H2O+ CO2↑ 。 HClO4是易揮發(fā)的發(fā)煙液體 , 溫度高于 130 ℃ 易爆炸。下表列出相應(yīng)金屬離 子生成氫氧化物沉淀的 pH(開始沉淀的 pH 按金屬離子濃度為 1 molL - 1): 金屬離子 開始沉淀 沉淀完全 Fe3+ Fe2+ Cu2+ (1) 將 CuCl2和 Na2CO3用研缽分別研細(xì) , 加入適量的沸水 , 攪拌 , 加熱成藍(lán)棕色溶液。靜置、冷卻、過濾、洗滌得藍(lán)色 Cu2(OH)2CO3沉淀。 ① 把反應(yīng)物研細(xì)的目的是 ____________________。 ② 檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈 , 應(yīng)選用試劑是 ________。 (2) 向 Cu2(OH)2CO3沉淀中滴加稍過量的 HClO4小心攪拌 , 適度加熱后得到藍(lán)色 Cu(ClO4)2溶液同時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量的白霧。 ① 大量的白霧的成分是 ________(填化學(xué)式 )。 ② 適度加熱但溫度不能過高的原因是 __ __。 (3) 25 ℃ 時(shí) , 若調(diào)節(jié)溶液 pH= 3, 則
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