【文章內容簡介】 題】原子組成與結構專題． 【分析】 A．元素的衰變過程屬于核反應； B．核素是指具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子； C．中子數 =質量數﹣質子數； D．根據 113號元素在周期表中的位置解題． 【解答】解： A．元素的衰變過程屬于核反應，既不是物理變化又不屬于化學變化，故 A錯誤； B． X和 X質子數不同，是兩種不同元素的核素，故 B正確； C．核素 X的中子數 =質量數﹣質子數 =289﹣ 115=174，中子數與質子數之差為 174﹣115=59，故 C錯誤； D． 113號元素在周期表中的第 7周期，第 ⅢA 主族，最高正價是 +3價，故 D錯誤． 故選： B． 【點評】本題考查學生利用原子序數判斷元素的位置，明確 113號元素在周期表中的第 7周期，第 ⅢA 主族是解答本題的關鍵，難度中等，熟悉元素周期表的結構即可解答． 6．下列實驗不能達到預期目的是（ ） A．實驗 ① ：擠出膠頭滴管中的 NaOH溶液，觀察 Fe（ OH） 2沉淀的顏色 B．實驗 ② ：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時產生丁達爾效應 C．實驗 ③ ：通過觀察酸性 KMnO4溶液紫色褪去，確認有乙烯生成 D．實驗 ④ ：控制一定溫度，將石油分離為汽油、柴油等 【考點】化學實驗方案的評價． 【專題】實驗評價題． 【分析】 A．實驗 ① 可避免氫氧化亞鐵被氧化； B．飽和氯化鐵滴加到沸水中可生 成氫氧化鐵膠體； C．乙醇易揮發(fā)，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應； D．裝置圖正確，可用于蒸餾或分餾操作． 【解答】解： A．實驗 ① 可避免氫氧化亞鐵被氧化，能觀察 Fe（ OH） 2沉淀的顏色，故 A正確； B．實驗 ② 飽和氯化鐵滴加到沸水中可生成氫氧化鐵膠體，膠體具有丁達爾效應，故 B正確； C．實驗 ③ 乙醇易揮發(fā)，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，應先除去乙醇，故 C錯誤； D．實驗 ④ 裝置圖正確，可用于蒸餾或分餾操作，故 D正確． 故選 C． 【點評】本題考查較為綜合，涉及氫氧化亞鐵、膠體的制備以及物質的檢驗和分離等知識，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高考常見題型，注意把握物質的性質的異同，把握實驗方法和注意事項，難度不大． 7．如圖所示， A、 E為石墨電極， B、 F為鐵片電極．則下列有關推斷錯誤的是（ ） A．當打開 K2，閉合 K1時，陽離子向 A極移動 B．當打開 K1，閉合 K2時，電解一段時間在 ② 處可看到沉淀 C．在 U形管 ② 中滴入酚酞試液，當打開 K1，閉合 K2時， E極周圍溶液顯紅色 D．在 U形管 ① 中滴入酚酞試液，當打開 K2，閉合 K1時， B極周圍溶液顯紅色 【考點】原電池和電解池的工作原理． 【專題】電化學專題 ． 【分析】當打開 K2，閉合 K1時，鐵片、石墨和 NaCl溶液構成原電池，負極為鐵，石墨作正極，發(fā)生吸氧腐蝕； 當打開 K1，閉合 K2時，鐵片、石墨和 NaCl溶液構成電解池，石墨作陰極，鐵作陽極，陽極上 Fe失電子生成亞鐵離子，陰極上氫離子放電生成氫氣同時生成氫氧根離子． 【解答】解： A、當打開 K2，閉合 K1時，鐵片、石墨和 NaCl溶液構成原電池，陽離子向正極移動，即向 A極移動，故 A正確； B、當打開 K1，閉合 K2時，鐵片、石墨和 NaCl溶液構成電解池，石墨作陰極，鐵作陽極，陽極上 Fe失電子生成亞鐵離子，電解一段 時間在 ② 處可看到沉淀，故 B正確； C、當打開 K1，閉合 K2時，石墨為陰極，則石墨上氫離子放電生成氫氣同時生成氫氧根離子，所以 E極周圍溶液顯紅色，故 C正確； D、當打開 K2，閉合 K1時，石墨作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，則 A周圍溶液顯紅色，故 D錯誤； 故選 D． 【點評】本題考查了原電池和電解池原理，正確判斷原電池和電解池是解本題關鍵，注意把握各電極上發(fā)生的反應，題目難度中等． 8．有機物結構如圖所示，下列說法中不正確的是（ ） A．與稀 H2SO4共熱，生成 2種有機物 B．該有機物的分子式為 C14H10O9 C．常溫下，能與 NaHCO3溶液反應放出 CO2 D．能發(fā)生堿性水解反應， 1mol該有機物完全反應消耗掉 8molNaOH 【考點】有機物的結構和性質． 【分析】該物質中含有苯環(huán)、酚羥基、羧基、酯基，具有苯、酚、羧酸、酯的性質，能發(fā)生氧化反應、加成反應、酯化反應、取代反應、水解反應、中和反應等，根據結構簡式確定分子式，據此分析解答． 【解答】解： A．含有酯基，且該分子是對稱結構，酸性條件下水解生成一種物質 3， 4， 5﹣三羥基苯甲酸，故 A錯誤； B．根據結構簡式知，分子式為 C14H10O9，故 B正 確； C．含有羧基，所以能和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，故 C正確； D．酚羥基、羧基及酯基水解生成的酚羥基和羧基能和 NaOH反應， 1mol該有機物完全反應消耗掉 8molNaOH，故 D正確； 故選 A． 【點評】本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，把握官能團及其性質關系即可解答，側重考查酚、羧酸、酯的性質，注意酯基水解生成的酚羥基能和氫氧化鈉反應，易錯選項是 D． 二、實驗題 9． A、 B、 C、 X是中學化學常見物質，均由短周期元素組成，轉化關系如圖． 請針對以下三種不同情況回答： （ 1）若 A、 B、 C中均含同 一種常見金屬元素，該元素在 C中以陰離子形式存在，將 A、 C的水溶液混合可得 B的白色膠狀沉淀． ①A 中含有的金屬元素為； A在元素周期律表中的位置為 第三周期、 ⅢA 族 ． ② 該金屬元素的單質與某氧化物在高溫下反應，常用于焊接鐵軌及定向爆破，該反應的化學方程式為 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe ． （ 2）若 A為固態(tài)非金屬單質， A與 X同周期，同時 A在 X中燃燒，產生白色煙霧，常溫常壓下 C為白色固體， B分子中各原子最外層均為 8電子結構． ①B 的電子式為 ． ②C 與水劇烈反應，生成兩種常見酸，反應的化學方程式為 PCl5+4H2O=H3PO4+5HC1 ． （ 3）若 A、 B、 C的焰色反應呈黃色，水溶液均為堿性，常溫下， X為氣態(tài)酸性氧化物． ①A 中所含有的化學鍵是 離子鍵、共價鍵 ． ② 將 （標準狀況下） X通入 100mL3mol/LA的水溶液后，溶液中離子濃度由大到小的順序為 c（ Na+）＞ c（ HCO3﹣ ）＞ c（ CO32﹣ ）＞ c（ OH﹣ ）＞ c（ H+） ． ③ 自然界中存在 B、 C和 H2O按一定比例結晶而成的固體．取一定量該固體溶于水配成 100mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為 ．若取相同質量的固 體加熱至恒重，剩余固體的質量為 ． 【考點】無機物的推斷． 【分析】 A、 B、 C、 X是中學化學常見物質，均由短周期元素組成． （ 1）若 A、 B、 C中均含同一種常見金屬元素，將 A、 C的水溶液混合可得 B的沉淀，由轉化關系可知， A含有鋁離子， B為氫氧化鋁， C含有偏鋁酸根， x為氫氧化鈉； ①A 中含有的金屬元素為 Al； ② 該金屬元素的單質與某氧化物在高溫下反應，常用于焊接鐵軌及定向爆破，為氧化鐵和鋁的反應； （ 2） ① 若 A為固態(tài)非金屬單質， A與 X同為第三周期元素，常溫常壓下 C為白色固體， B分子中各原子最外層均為 8e﹣ 結構，同時 A在 X中燃燒，由轉化關系可知， A為磷， B為三氯化磷， C為五氯化磷， x為氯氣；三氯化磷是共價化合物，寫出電子式； ②C 與水劇烈反應，生成兩種常見酸，生成鹽酸和磷酸； （ 3）若 A、 B、 C的焰色反應均呈黃色，含有鈉元素，水溶液均為堿性， X為氣態(tài)酸性氧化物，結合轉化關系可知 A為氫氧化鈉， B為碳酸鈉， C為碳酸氫鈉， x為二氧化碳，以此解答該題． 【解答】解： A、 B、 C、 X是中學化學常見物質，均由短周期元素組成． （ 1）若 A、 B、 C中均含同一種常見金屬元素，將 A、 C的水溶液混合可得 B的沉淀，由轉化關系可知 ， A含有鋁離子， B為氫氧化鋁， C含有偏鋁酸根， x為氫氧化鈉； ①A 中含有的金屬元素為 Al，在周期表中位置是第三周期、 ⅢA 族，故答案為：第三周期、ⅢA 族； ②Al 與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應可用于焊接鐵軌及定向爆破，此反應的化學方程式為2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe，故答案為： 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe； （ 2）若 A為固態(tài)非金屬單質， A與 X同為第三周期元素，常溫常壓下 C為