【正文】 l min－ 1 C． v(AB3)＝ mol c(SO42－ )Ksp， c(Ba2＋ )＝ c(SO42－ ) C． c(Ba2＋ )L－ 1 NH4Cl溶液中的 Ksp小 D． 25 ℃時，在 Mg(OH)2的懸濁液中加入 NaF溶液后， Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成為 MgF2 22． 室溫時，將濃度和體積分別為 c V1的 NaOH溶液和 c V2的 CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯誤的是 A．若 pH7，則一定是 c1V1＝ c2V2 B．當(dāng) pH＝ 7時，若 V1＝ V2，則一定是 c2c1 C．在任何情況下都是 c(Na＋ )＋ c(H＋ )＝ c(CH3COO－ )＋ c(OH－ ) D．若 V1＝ V2， c1＝ c2，則 c(CH3COO－ )＋ c(CH3COOH)＝ c(Na＋ ) 23．將 1 mol SO2和 1 mol O2通入一 容積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，發(fā)生反應(yīng)： 2SO2(g)＋ O2(g) 2SO3(g)。L 1的標(biāo)準(zhǔn) NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸， 若測定結(jié)果偏 高 ，其原因可能是 。 (4)在一定體積的 mol 陽離子 Na＋ 、 Ba2＋ 、 NH＋4 陰離子 CH3COO－ 、 Cl－ 、 OH－ 、 SO2－4 已知： ①A 、 C溶液的 pH均大于 7， A、 B的溶液中水的電離程度相同； ②C 溶液和 D溶液相遇時只生成白色沉淀， B 溶液和 C 溶液相遇時只生成刺激性氣味的 氣體， A 溶液和 D 溶液混合時無明顯現(xiàn)象。 （ 3） 在 25 ℃下，向濃度均為 mol H2O， 按 pH由大到小順序排列正確的是 ( ) A．⑤①③②④ B．④②③①⑤ C．①⑤③②④ D．①⑤③④② ,下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是 ( ) NaOH: c(Na+)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH) = NaHCO3溶液 :c(Na+)c(HCO3— )c(CO32— )c(H2CO3) L－ 1 c(SO42－ )＝ Ksp， c(Ba2＋ )c(SO42－ ) D． c(Ba2＋ )反應(yīng)達到平衡時 SO3為 mol。 A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體 NaOH中混有 KOH雜質(zhì) B．滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度 ，其他操作正確 C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗 D．滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液 32.（每空 2分，共 10分） 在一定體積的密閉容器中進行 某 化學(xué)反應(yīng)， 其平衡常數(shù)表達式為 K= 。L － 1的 C 溶液中，加入一定體積的 25 mol 34． (每空 2分，共 8分 ) 有 A、 B、 C、 D四種強電解質(zhì)，它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子 (每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù) )。下列說法 錯誤 ． ． 的是（ ） A. 反應(yīng) CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的 Δ H＞ 0 B. 在 T2時 ， 若反應(yīng)處于狀態(tài) D， 則一定有 ν 正 ＜ ν 逆 C. 平衡狀態(tài) A與 C相比， 平衡狀態(tài) A的 c(CO)小 D. 若 T T2時的平衡常數(shù)分別為 K K2，則 K1＜ K2 29．在不同溫度下，水達到電離平衡時 c(H＋ )與 c(OH－ )的關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是 ( ) A． 100 ℃ 時， pH＝ 12的 NaOH溶液和 pH＝ 2的 H2SO4溶液等體積混合時恰好中和，所得溶液的 pH等于 7 B． 25 ℃ 時， mol/L Ba(OH)2溶液和 mol/L HCl 溶液等體積混合，所得溶液的 pH等于 7 C． 25 ℃ 時， mol/L NaOH 溶液與 mol/L 醋酸等體積混 合后恰好中和，所得溶液 pH等于 7 D． 25 ℃ 時， pH