河北省衡水市20xx屆高三化學(xué)上學(xué)期第四次月考試題b卷(文件)
【正文】 B．當(dāng) pH＝ 7時(shí)，若 V1＝ V2，則一定是 c2c1 C．在任何情況下都是 c(Na＋ )＋ c(H＋ )＝ c(CH3COO－ )＋ c(OH－ ) D．若 V1＝ V2， c1＝ c2，則 c(CH3COO－ )＋ c(CH3COOH)＝ c(Na＋ ) 23．將 1 mol SO2和 1 mol O2通入一 容積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，發(fā)生反應(yīng)： 2SO2(g)＋ O2(g) 2SO3(g)。 L－ 1CuSO4 CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度 c(CO2)與溫度 T 的關(guān)系如圖所示。 （ 4） 室溫時(shí)， Mg(OH)2(S) Mg2+(aq)+2OH(aq) 當(dāng) Mg2+沉淀完全（離子濃度小于 105mol/L）時(shí)，溶液的 pH=_______。L 1的標(biāo)準(zhǔn) NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸， 若測定結(jié)果偏 高 ，其原因可能是 。 （ 3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （多選扣分）。 （ 5） 某 溫度下，將 CO和水蒸氣各 1mol置于體積為 1L的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡后測得CO2為 ，再通入 4mol水蒸氣，達(dá)到新的平衡后 CO2的物質(zhì)的量等于 __________mol。 (2)25 ℃ 時(shí)， mol (4)在一定體積的 molL － 1 (3)c(OH－ )c(Ba2＋ )＝ c(Cl－ )c(NH＋4 )c(H＋ ) (4)1∶4 。L － 1的鹽酸時(shí)，混合溶液的 pH＝ 11，若反應(yīng)后溶液的體積等于 C溶液與鹽酸的體積之和，則 C 溶液與鹽酸的體積比是 ________。H 2O)＝ ________(用含有 a的關(guān)系式表示 )。 陽離子 Na＋ 、 Ba2＋ 、 NH＋4 陰離子 CH3COO－ 、 Cl－ 、 OH－ 、 SO2－4 已知： ①A 、 C溶液的 pH均大于 7， A、 B的溶液中水的電離程度相同； ②C 溶液和 D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀， B 溶液和 C 溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的 氣體， A 溶液和 D 溶液混合時(shí)無明顯現(xiàn)象。 c(H2)＝ c(CO) 化學(xué)平衡常數(shù) K和溫度 t的關(guān)系如下表： t℃ 700 800 830 1000 1200 K 回答下列問題： （ 1）該反應(yīng)的化學(xué) 方程式為 。 （Ⅱ））（ 3） 某溫度下水的離子積為 KW =110 13，則該溫度（填“大于”、“等于”或“小于”） 25℃。 （ 3） 在 25 ℃下，向濃度均為 mol 6H2O的溶液中： c(SO42－ )c(NH4＋ )c(Cu2＋ )c(H＋ )c(OH－ ) C． mol若此時(shí)移走 mol O2和 mol SO2，則重新達(dá)到平衡后， SO3的物質(zhì)的量 ( ) A．等于 mol B．等于 mol C．小于 mol D．大于 mol，小于 mol 2 mol/L NaOH溶液 140mL與 mol/L H2SO4 60mL充分混合 ， 若混合前后總體積變化忽略不計(jì) ，則混合 后 溶液的 pH為 ( ) A. 2 B. 3 D. 12 2已知 25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)： 弱酸化學(xué)式 CH3COOH HCN H2CO3 電離平衡常數(shù) (25℃) 10 5 10 10 K1=10 7 K2=10 11 根據(jù)上述電離常數(shù)分析，下列錯(cuò)誤的是 () ℃時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的各溶液 pH關(guān)系為： pH（ HCN）＞ pH（ H2CO3）＞ pH（ CH3COOH） +H2O+CO2=2HCN+Na2CO3 mol/L HCN溶液與 b mol/L NaOH溶液等體積混合后，所
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1