滬教版化學九年常見的酸和堿之三(編輯修改稿)
2025-01-05 06:52 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 遇到堿溶液變藍； B．無色酚酞遇到堿溶液變紅 提醒：紫色石蕊試劑變色情況為： “ 酸紅堿藍 ” ；是指示劑變色，而非待測溶液本身變色。 二、常見的堿 總結： 堿的共同性質(zhì) 由于堿電離后都能生成 OH，因此也具有相同的性質(zhì)。 如： （ 2）與某些非金屬氧化物反應 堿溶液 + 非金屬氧化物 → 鹽 + 水 如： 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O； Ca(OH)2 + SO2 == CaCO3↓ + H 2O； 二、常見的堿 總結： 堿的共同性質(zhì) 由于堿電離后都能生成 OH，因此也具有相同的性質(zhì)。 如： （ 3）能與某些鹽反應 堿溶液 + 鹽溶液 → 新鹽 + 新堿 如： CuSO4 + Ca(OH)2 == Cu(OH)2↓+ CaSO 4； CuSO4 + 2NaOH == Na2SO4 + Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓ 二、常見的堿 CuSO4 + Ca(OH)2 == Cu(OH)2↓+ CaSO 4； CuSO4 + 2NaOH == Na2SO4 + Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓ 二、常見的堿 討論：請觀察下面的化學方程式有什么特點，請歸納出它們的一些規(guī)律。 復分解反應：有兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。 可以用： AB + CD == AD + CB 表示 特點：（ 1）反應物、生成物均只有兩種化合物； （ 2）發(fā)生反應的兩種化合物相互交換成分； （
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