福建省九年級化學(xué)全冊72常見的酸和堿課件2新版滬教版(編輯修改稿)
2024-07-12 16:45 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 Cl = AgCl ↓+ HNO3 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl 白色 白色 注意： （ 1）反應(yīng)物都可溶，生成物之一是沉淀； （ 2）碳酸鹽都能與鹽酸反應(yīng)。 酸 + 某些 鹽 → 新 鹽 + 新 酸 有白色沉淀生成，沉淀不溶于稀硝酸 有白色沉淀生成，沉淀不溶于稀硝酸 （ 5）、酸與堿反應(yīng) Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + H2O 酸 +堿 → 鹽 + 水 中和反應(yīng)（屬于復(fù)分解反應(yīng) ） 注意： （ 1）酸堿至少一種可溶； （ 2）弱酸與弱堿不反應(yīng) 藍色固體逐漸溶解，溶液由無色變成藍色 紅褐色固體逐漸溶解，溶液由無色變成黃色 Fe(OH)3 + 3HCl == FeCl3+ 3H2O Cl和 SO42的鑒別： 鑒別試劑 現(xiàn)象 操作 Cl SO42 AgNO3溶液和稀硝酸 BaCl2溶液和稀硝酸 ① 有白色沉淀生成， ② 沉淀不溶于稀硝酸 ① 有白色沉淀生成， ② 沉淀不溶于稀硝酸 取少量溶液于試管，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，再加幾滴稀硝酸，若沉淀不溶解，證明含 Cl 取少量溶液于試管，滴加 BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，再加幾滴稀硝酸，若沉淀不溶解，證明含 SO42 鑒別酸的五種方法 鑒別 H+ ① 指示劑：石蕊或 PH試紙 ② 活潑金屬： Mg、 Zn ③ 金屬氧化物：銹鐵釘、 CuO ④ 不溶堿： Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 ⑤ 碳酸鹽：石灰石、純堿 酸的分類和命名： 酸 是否含 O 含氧酸 無氧酸 H2SO H2SOH2CO HNOH3PO4 某酸 HCl、 H2S、HF、 HBr 氫某酸 含 H+個數(shù) 一元酸 二元酸 三元酸 HCl、 HNO3 H2SO H2SO H2CO3 H3PO4 注意： ① 酸 強酸： 中強酸： 弱酸： HCl、 H2SO HNO3 H3PO4 H2CO CH3COOH ② S元素有三種酸： H2SO3 H2SO4 H2S 2 2 2 ③ HCl: 俗名“鹽酸” ，化學(xué)名：氫氯酸 ④ 酸中： H+個數(shù) =H的角碼 =酸根的化合價 鞏固練習(xí)： 1．下列物質(zhì)敞口放一段時間，質(zhì)量會減少的是 ( ) A．濃硫酸 B．大理石 C．稀硫酸 D．濃鹽酸 2．下列物質(zhì)長期露置在空氣中，因發(fā)生化學(xué)變化而使溶液質(zhì)量減少的是 ( ) A．濃硫酸
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