福建省九年級(jí)化學(xué)全冊(cè)72常見(jiàn)的酸和堿課件1新版滬教版(編輯修改稿)
2024-07-15 01:43 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 堿溶液變藍(lán)； B．無(wú)色酚酞遇到堿溶液變 紅 提醒： 可溶性的堿 才具有這樣的性質(zhì) （ 2）與某些非金屬氧化物反應(yīng) 堿溶液 + 非金屬氧化物 → 鹽 + 水 如： 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O； Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓ + H 2O； 二、常見(jiàn)的堿 提問(wèn)： 為什么氫氧化鈉固體要 密封 保存？ （ 3）與酸反應(yīng)（中和反應(yīng)） 堿 + 酸 → 鹽 + 水 如： NaOH + HCl == NaCl + H2O； Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O； 二、常見(jiàn)的堿 在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液。 在氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液。 在碳酸鈉溶液中滴加石灰水。 在硫酸銅溶液中滴加石灰水。 探究四： CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓+ CaSO4 CuSO4 + Ca(OH)2 == Cu(OH)2↓+ CaSO 4 CuSO4 + 2NaOH == Na2SO4 + Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3 == 2NaOH + CaCO3↓ 二、常見(jiàn)的堿 討論：請(qǐng)觀察下面的化學(xué)方程式有什么特點(diǎn)，請(qǐng)歸納出它們的一些規(guī)律。 化合物 化合物 化合物 化合物 交換成分 二、常見(jiàn)的堿 復(fù)分解反應(yīng)： 兩種化合物 相互交換成分 ，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。 可以用： AB + CD == AD + CB 表示 特點(diǎn)：（ 1）反應(yīng)物
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