【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 共同點(diǎn)呢？ 猜 想 實(shí)驗(yàn)探究：鹽酸和氫氧化鈣能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 現(xiàn)象是： ____________________。 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ______________________________。 與上一個(gè) 反應(yīng)的共同點(diǎn)： ______________________________； ______________________________； ______________________________。 結(jié)論： 中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是： ______________________________。 利用提供的儀器、藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象，并與自己的猜想進(jìn)行對(duì)照判斷，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。尋找反應(yīng)共同點(diǎn)。總結(jié)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。 問(wèn)題： 什么叫鹽？ 點(diǎn)撥鹽的組成特點(diǎn)：鹽 ==金屬離子 +酸根離子拓展： 比較 上述兩個(gè) 反應(yīng)的生成物，得出鹽的概念 說(shuō)明： NH4+是原子團(tuán)，它不是金屬離子，但可把它看作金屬離子。 判斷下列化合物屬于鹽的是： A、 Na2O B、 Mg(OH)2 C、 H2SO4 D、 NH4Cl E、 Na2CO3 根據(jù)鹽的定義正確理解并判斷 小結(jié)： 我的收獲 我的困惑 據(jù)各自學(xué)習(xí)情況如實(shí)進(jìn)行總結(jié) 練習(xí)：化學(xué)助學(xué) 相關(guān)題目 課 題 第二節(jié) 中和反應(yīng)及其應(yīng)用 課 型 新 授 第 2 課時(shí) 第 周 年 月 日 教 學(xué) 目 標(biāo) 了解中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，認(rèn)識(shí)化學(xué)對(duì)生產(chǎn)和改善人們生活質(zhì)量的重要性。 學(xué)情分析 通過(guò)上節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生對(duì)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)有了一定的了解，也能正確判斷一些中和反應(yīng)，但對(duì)于中和反應(yīng)的應(yīng)用認(rèn)識(shí)不多 ，本節(jié)課的教學(xué)起點(diǎn)應(yīng)定位在中和反應(yīng)的應(yīng)用這個(gè)問(wèn)題上，從而引發(fā)學(xué)生一系列的探究活動(dòng)，把中和反應(yīng)應(yīng)用于實(shí)踐中去。 重 點(diǎn) 中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。 難 點(diǎn) 利用中和反應(yīng)的原理去解決生活、生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中的實(shí)際問(wèn)題。 關(guān) 鍵 點(diǎn) 關(guān)于中和反應(yīng)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活中的材料收集。 教學(xué)媒體 相關(guān)課件 教學(xué)方法 自學(xué)為主、組內(nèi)交流、合作探究相關(guān)內(nèi)容 板 書(shū) 設(shè) 計(jì) 第二節(jié) 中和反應(yīng)及其應(yīng)用 中和反應(yīng)應(yīng)用于醫(yī)藥 利用中和反應(yīng)改良土壤的酸堿性 利用中和反應(yīng)處理工 業(yè)廢水 調(diào)節(jié)溶液的酸堿性 三、酸和堿對(duì)生命活動(dòng)的意義 第二節(jié)中和反應(yīng)及其應(yīng)用（第 二 課時(shí)） 導(dǎo)學(xué)提綱 學(xué)生活動(dòng) 課堂隨筆 知識(shí)回顧： 寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷反應(yīng)類型 ⑴ H2SO4+NaOH== ⑵ HNO3+Ca(OH)2== ⑶ MgO+HCl== ⑷ HCl+AgNO3== 中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 _____________________________，它與復(fù)分解反應(yīng)的關(guān)系是 ___________________________。 認(rèn)真書(shū)寫(xiě) 小組互改 創(chuàng)設(shè)問(wèn)題： 你能幫幫他們嗎？ 酸性 土壤不適宜種植， 農(nóng) 民發(fā)了愁。 化工廠排放堿性污水，魚(yú)兒遭殃。 小紅不小心將稀鹽酸濺入眼中。 思考 討論 相互 交流 展示中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活和科研中的廣泛應(yīng)用 （課件） 仔細(xì)觀看，知道化學(xué)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和實(shí)際生活中的應(yīng)用 二、中和反應(yīng)的應(yīng)用 中和反應(yīng)應(yīng)用于醫(yī)藥衛(wèi)生 說(shuō)明：人體體液必須維持正常的 pH才能保證人的正常待生理機(jī)能。人體體液的 pH超出范圍，會(huì)引發(fā)各種疾病，因此需通過(guò)酸堿中和反應(yīng)的原理調(diào)節(jié)人體體液的 pH 例：胃液里含有少量鹽酸，可以幫助食物消化。若鹽酸過(guò)多，人會(huì)感到胃不舒服。有下列幾種物質(zhì) ：① NaOH ② Ca(OH)2 ③ Al(OH)3 ④ NaHCO3你認(rèn)為可以用途作治療胃酸過(guò)多的藥物有（ ） A.①②③④ B.①②③ C.①② D.③④ 了解中和反應(yīng)對(duì)人體健康的重要性 利用中和反應(yīng)改良土壤的酸堿性 說(shuō)明：植物的生長(zhǎng)適宜在中性或接近中性的土壤中，酸性太強(qiáng)（ pH4）或堿性太強(qiáng)（ pH8）作物難以生長(zhǎng)，因此需調(diào)節(jié)土壤的酸堿性。 例題：一些國(guó)家正在試用碳酸水澆灌某些植 物，這樣做不能起到的作用 是 （ ） 了解中和反應(yīng) 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用 完成例題 利用中和反應(yīng)處理工業(yè)廢水 工業(yè)廢水酸性或堿性超過(guò)環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)會(huì)對(duì)環(huán)境造成危害，因此在工業(yè)廢水排放之前，需加入酸或堿性物質(zhì)，調(diào)節(jié)廢水的 pH 在標(biāo)準(zhǔn)范圍內(nèi)。 例題：某化學(xué)試劑廠 A、 B、 C、 D 四個(gè)車間排放的污水中，分別含有污 聯(lián)系生產(chǎn)實(shí)際，把所學(xué)知識(shí)應(yīng)用于實(shí)踐 染物 CuCl HCl、 Na2CO NaOH 中的一種， 現(xiàn)對(duì)污水做如下處理：①將 A的污水與 B 的藍(lán)色污水通入第一反應(yīng)池，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。②將 C的污水與 D 的酸性污水通入第二反應(yīng)池，產(chǎn)生大量氣泡。③將第一反應(yīng)池上層的堿性污水與第二反應(yīng)池流出的酸性污水通入第三反應(yīng)池，最終污 水顯中性，再向外排放。①試推斷各車間污水中的污染物分別是： A___________， B_______________， C_____________， D___________。②最終向外排放的水中含有的溶質(zhì)是 ___________________。 ③寫(xiě)出各反應(yīng)池中反應(yīng)的化學(xué)方程式。 第一反應(yīng)池 ____________________________； 第二反應(yīng)池 __________________________________； 第三反應(yīng)池。 ___________________________________。 討論完成相關(guān)題目 調(diào)節(jié)溶液的酸堿性 酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是， H＋ +OH→ H2O反應(yīng)后 H＋ 和 OH結(jié)合生成中性的水，溶液的酸堿性也伴隨改變。因此在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常利用中和反應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性或 pH 大小。 例：經(jīng)測(cè)定某種溶液的 pH=4，要使溶液的 pH=6，需加入下列哪種 溶液（ ） A、 pH=2 的溶液 B、 pH=7 的溶液 C、 pH=10 的溶液 D pH=4 的溶液 學(xué)會(huì)溶液酸堿性的調(diào)節(jié) 挑戰(zhàn)自我：完成課后練習(xí)，檢查一下你的學(xué)習(xí)效果如何。 獨(dú)立完成，小組互改，班內(nèi)交流 回顧與反思：回憶一下，探索過(guò)程中你有哪些收獲呢？ 說(shuō)說(shuō)自己在這節(jié)課上知識(shí)、能力、方法等 方 面的收獲。 反饋練習(xí)：化學(xué)助學(xué)相關(guān)內(nèi)容 課題 酸和堿的性質(zhì) 學(xué)習(xí)目標(biāo) (1)知識(shí)與技能 ①認(rèn)識(shí)酸和堿的化學(xué)性質(zhì)； ②理解酸的堿的化學(xué)性質(zhì) 的實(shí)質(zhì)就是 H+和 OH— 的性質(zhì)； （ 2）過(guò)程與方法 ①初步認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)，會(huì)書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式； ②認(rèn)識(shí)幾種重要的酸和堿，掌握使用酸堿的方法； （ 3）情感、態(tài)度與價(jià)值觀 通過(guò)對(duì)酸和堿性質(zhì)的開(kāi)放性探究活動(dòng)，引領(lǐng)學(xué)生進(jìn)一步發(fā)展科學(xué)探究能力。 相關(guān)知識(shí) （ 1） 實(shí)驗(yàn)室制取 CO2氣體的反應(yīng)原理： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （ 2）檢驗(yàn) CO2氣體的方法： Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓ +H2O （ 3）酸堿指示劑，酸堿性與 pH 的關(guān)系 重點(diǎn) 常見(jiàn)酸和堿的化學(xué)性質(zhì)，酸的通性，濃硫酸 的稀釋和使用 難點(diǎn) 復(fù)分解反應(yīng)及發(fā)生的條件 方法、技巧 與 規(guī) 律小結(jié) ⑴掌握物質(zhì)的特殊性與普遍性的關(guān)系，采用演繹歸納法總結(jié)酸堿的共性，并推廣到一般酸或堿的性質(zhì)。 ⑵注重知識(shí)的連貫性和一致性，采用列表比較法，使化學(xué)學(xué)習(xí)變得有規(guī)律可循，使零散的化學(xué)知識(shí)變得合理清晰，便于掌握。 ⑶本節(jié)知識(shí)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，注意把知識(shí)與生產(chǎn)生活聯(lián)系，把化學(xué)知識(shí)運(yùn)用到生產(chǎn)生活中，達(dá)到學(xué)以致用的目的。 思維誤區(qū) （ 1）本節(jié)知識(shí)中，復(fù)分解反應(yīng)條件的判斷，是本節(jié)的易錯(cuò)點(diǎn)，由于開(kāi)始時(shí)不熟悉物質(zhì)的溶解性，造成錯(cuò)誤的判斷。 （ 2）本節(jié)知識(shí)中濃硫酸和氫氧化鈉都具有吸水性，都可作干燥劑，但干燥的原理不同，因此應(yīng)針對(duì)不同物質(zhì)的性質(zhì)選擇不同的干燥劑，這是易混點(diǎn)。 考點(diǎn) 分析 酸和堿的化學(xué)性質(zhì)以及在實(shí)踐中的應(yīng)用是中考命題的重點(diǎn)，主要考查酸或堿的性質(zhì)，常見(jiàn)題型為填空題。 幾種重要的酸和堿，以及它們?cè)诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用，結(jié)合日常生活、生產(chǎn)實(shí)際考查，常見(jiàn)題型為選擇題、簡(jiǎn)答題和實(shí)驗(yàn)探究題。 復(fù)分解反應(yīng)及發(fā)生的條件，通常以判斷溶液物質(zhì)或離子共存的題目，常見(jiàn)題型為選擇題。 課 題 第三節(jié) 酸和堿的性質(zhì) 課 型 新 授 第 1 課時(shí) 第 周 年 月 日 教 學(xué) 目 標(biāo) 認(rèn)識(shí) 酸的化學(xué)性質(zhì)； 理解酸的堿的化學(xué)性質(zhì)的實(shí)質(zhì)就是 H+和 OH— 的性質(zhì) 。 學(xué)情分析 通過(guò)前面的學(xué)習(xí)，學(xué)生對(duì)酸堿有了初步的認(rèn)識(shí)，學(xué)會(huì)了檢驗(yàn)溶液酸堿性的方法，但酸和堿有哪些性質(zhì)？有哪些普遍性和特殊性？這些問(wèn)題既是學(xué)生頭腦中真實(shí)存在的問(wèn)題，又是很容易引發(fā)學(xué)生思考的問(wèn)題，所以本節(jié)的教學(xué)起點(diǎn)應(yīng)定位在酸和堿的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)上，從而引發(fā)一系列有關(guān)酸、堿性質(zhì)的探究活動(dòng)。 重 點(diǎn) 酸的性質(zhì)。 常見(jiàn)酸和堿的化學(xué)性質(zhì)，酸的通性，濃硫酸的稀釋和使用 難 點(diǎn) 常見(jiàn)酸的化學(xué)性質(zhì)，酸的通性，濃硫酸的稀釋和使用 關(guān) 鍵 點(diǎn) 實(shí)驗(yàn)的規(guī)范操作 教學(xué)媒體 儀器和藥品：試管、玻璃棒、燒杯、生銹鐵釘、氯化銅溶液、鹽酸、鎂條、碳酸鈣、濃硫酸等。 教學(xué)方法 提出問(wèn)題 — 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) — 實(shí)驗(yàn)探究 — 收集數(shù)據(jù) — 歸納結(jié)論 板 書(shū) 設(shè) 計(jì) 第三節(jié) 酸和堿的性質(zhì) 一、酸的性質(zhì) 濃鹽酸和濃硫酸 濃鹽酸 濃硫酸 色、態(tài)、味 溶解性 揮發(fā)性 吸水性 腐蝕性 稀釋濃硫酸 酸的化學(xué)性質(zhì) （ 1）使指示劑變色 （ 2）與金屬反應(yīng) （ 3）與金屬氧化物 （ 4）與堿反應(yīng) （ 5）與鹽反應(yīng) 第 三 節(jié) 酸和堿的性質(zhì) （第一課時(shí)） 導(dǎo)學(xué)提綱 學(xué)生活動(dòng) 課堂隨筆 活動(dòng)天地： 認(rèn)識(shí)濃鹽酸和濃硫酸 閱讀濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容。觀察濃鹽酸和濃硫酸的顏色的狀態(tài)；打開(kāi)瓶塞，你觀察到什么現(xiàn)象？聞一聞濃鹽酸和濃硫酸是否有氣味。 注意： ①酸和堿都有強(qiáng)烈的腐蝕性，使用時(shí)要小心，不要讓酸和堿濺到皮膚上。 ②聞酸的氣味時(shí)，不要把鼻孔湊到瓶口。 ③煙是固體，霧是液體。 仔細(xì)閱讀相關(guān)內(nèi)容，仔細(xì)觀察 ， 談一談自己觀察的現(xiàn)象并 將結(jié)果填入 P129表格中 濃鹽酸 濃硫酸 色、態(tài)、味 溶解性 揮發(fā)性 吸水性 脫水性 腐蝕性 強(qiáng)氧化性 濃鹽酸和濃硫酸 還有哪些性質(zhì)上的區(qū)別？教 師 引導(dǎo)學(xué) 生總結(jié)濃鹽酸和濃硫酸的