【文章內容簡介】 共同點呢？ 猜 想 實驗探究：鹽酸和氫氧化鈣能否發(fā)生化學反應 現(xiàn)象是： ____________________。 該反應的化學方程式為： ______________________________。 與上一個 反應的共同點： ______________________________； ______________________________； ______________________________。 結論： 中和反應的實質是： ______________________________。 利用提供的儀器、藥品進行實驗，觀察現(xiàn)象，并與自己的猜想進行對照判斷，寫出反應的化學方程式。尋找反應共同點。總結中和反應的實質。 問題： 什么叫鹽？ 點撥鹽的組成特點：鹽 ==金屬離子 +酸根離子拓展： 比較 上述兩個 反應的生成物，得出鹽的概念 說明： NH4+是原子團，它不是金屬離子，但可把它看作金屬離子。 判斷下列化合物屬于鹽的是： A、 Na2O B、 Mg(OH)2 C、 H2SO4 D、 NH4Cl E、 Na2CO3 根據(jù)鹽的定義正確理解并判斷 小結： 我的收獲 我的困惑 據(jù)各自學習情況如實進行總結 練習：化學助學 相關題目 課 題 第二節(jié) 中和反應及其應用 課 型 新 授 第 2 課時 第 周 年 月 日 教 學 目 標 了解中和反應在生產、生活中的應用，認識化學對生產和改善人們生活質量的重要性。 學情分析 通過上節(jié)課的學習，學生對中和反應的實質有了一定的了解，也能正確判斷一些中和反應，但對于中和反應的應用認識不多 ，本節(jié)課的教學起點應定位在中和反應的應用這個問題上，從而引發(fā)學生一系列的探究活動，把中和反應應用于實踐中去。 重 點 中和反應在生產、生活中的應用。 難 點 利用中和反應的原理去解決生活、生產和科學實驗中的實際問題。 關 鍵 點 關于中和反應應用于生產、生活中的材料收集。 教學媒體 相關課件 教學方法 自學為主、組內交流、合作探究相關內容 板 書 設 計 第二節(jié) 中和反應及其應用 中和反應應用于醫(yī)藥 利用中和反應改良土壤的酸堿性 利用中和反應處理工 業(yè)廢水 調節(jié)溶液的酸堿性 三、酸和堿對生命活動的意義 第二節(jié)中和反應及其應用（第 二 課時） 導學提綱 學生活動 課堂隨筆 知識回顧： 寫出下列反應的化學方程式并判斷反應類型 ⑴ H2SO4+NaOH== ⑵ HNO3+Ca(OH)2== ⑶ MgO+HCl== ⑷ HCl+AgNO3== 中和反應的實質是 _____________________________，它與復分解反應的關系是 ___________________________。 認真書寫 小組互改 創(chuàng)設問題： 你能幫幫他們嗎？ 酸性 土壤不適宜種植， 農 民發(fā)了愁。 化工廠排放堿性污水，魚兒遭殃。 小紅不小心將稀鹽酸濺入眼中。 思考 討論 相互 交流 展示中和反應在生產、生活和科研中的廣泛應用 （課件） 仔細觀看，知道化學在工農業(yè)生產和實際生活中的應用 二、中和反應的應用 中和反應應用于醫(yī)藥衛(wèi)生 說明：人體體液必須維持正常的 pH才能保證人的正常待生理機能。人體體液的 pH超出范圍，會引發(fā)各種疾病，因此需通過酸堿中和反應的原理調節(jié)人體體液的 pH 例：胃液里含有少量鹽酸，可以幫助食物消化。若鹽酸過多，人會感到胃不舒服。有下列幾種物質 ：① NaOH ② Ca(OH)2 ③ Al(OH)3 ④ NaHCO3你認為可以用途作治療胃酸過多的藥物有（ ） A.①②③④ B.①②③ C.①② D.③④ 了解中和反應對人體健康的重要性 利用中和反應改良土壤的酸堿性 說明：植物的生長適宜在中性或接近中性的土壤中，酸性太強（ pH4）或堿性太強（ pH8）作物難以生長，因此需調節(jié)土壤的酸堿性。 例題：一些國家正在試用碳酸水澆灌某些植 物，這樣做不能起到的作用 是 （ ） 了解中和反應 在農業(yè)生產上的應用 完成例題 利用中和反應處理工業(yè)廢水 工業(yè)廢水酸性或堿性超過環(huán)保標準會對環(huán)境造成危害，因此在工業(yè)廢水排放之前，需加入酸或堿性物質，調節(jié)廢水的 pH 在標準范圍內。 例題：某化學試劑廠 A、 B、 C、 D 四個車間排放的污水中，分別含有污 聯(lián)系生產實際，把所學知識應用于實踐 染物 CuCl HCl、 Na2CO NaOH 中的一種， 現(xiàn)對污水做如下處理：①將 A的污水與 B 的藍色污水通入第一反應池，產生藍色沉淀。②將 C的污水與 D 的酸性污水通入第二反應池，產生大量氣泡。③將第一反應池上層的堿性污水與第二反應池流出的酸性污水通入第三反應池，最終污 水顯中性，再向外排放。①試推斷各車間污水中的污染物分別是： A___________， B_______________， C_____________， D___________。②最終向外排放的水中含有的溶質是 ___________________。 ③寫出各反應池中反應的化學方程式。 第一反應池 ____________________________； 第二反應池 __________________________________； 第三反應池。 ___________________________________。 討論完成相關題目 調節(jié)溶液的酸堿性 酸堿中和反應的實質是， H＋ +OH→ H2O反應后 H＋ 和 OH結合生成中性的水，溶液的酸堿性也伴隨改變。因此在工農業(yè)生產中常利用中和反應調節(jié)溶液的酸堿性或 pH 大小。 例：經測定某種溶液的 pH=4，要使溶液的 pH=6，需加入下列哪種 溶液（ ） A、 pH=2 的溶液 B、 pH=7 的溶液 C、 pH=10 的溶液 D pH=4 的溶液 學會溶液酸堿性的調節(jié) 挑戰(zhàn)自我：完成課后練習，檢查一下你的學習效果如何。 獨立完成，小組互改，班內交流 回顧與反思：回憶一下，探索過程中你有哪些收獲呢？ 說說自己在這節(jié)課上知識、能力、方法等 方 面的收獲。 反饋練習：化學助學相關內容 課題 酸和堿的性質 學習目標 (1)知識與技能 ①認識酸和堿的化學性質； ②理解酸的堿的化學性質 的實質就是 H+和 OH— 的性質； （ 2）過程與方法 ①初步認識復分解反應，會書寫常見復分解反應的化學方程式； ②認識幾種重要的酸和堿，掌握使用酸堿的方法； （ 3）情感、態(tài)度與價值觀 通過對酸和堿性質的開放性探究活動，引領學生進一步發(fā)展科學探究能力。 相關知識 （ 1） 實驗室制取 CO2氣體的反應原理： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （ 2）檢驗 CO2氣體的方法： Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓ +H2O （ 3）酸堿指示劑，酸堿性與 pH 的關系 重點 常見酸和堿的化學性質，酸的通性，濃硫酸 的稀釋和使用 難點 復分解反應及發(fā)生的條件 方法、技巧 與 規(guī) 律小結 ⑴掌握物質的特殊性與普遍性的關系，采用演繹歸納法總結酸堿的共性，并推廣到一般酸或堿的性質。 ⑵注重知識的連貫性和一致性，采用列表比較法，使化學學習變得有規(guī)律可循，使零散的化學知識變得合理清晰，便于掌握。 ⑶本節(jié)知識與生產、生活息息相關，注意把知識與生產生活聯(lián)系，把化學知識運用到生產生活中，達到學以致用的目的。 思維誤區(qū) （ 1）本節(jié)知識中，復分解反應條件的判斷，是本節(jié)的易錯點，由于開始時不熟悉物質的溶解性，造成錯誤的判斷。 （ 2）本節(jié)知識中濃硫酸和氫氧化鈉都具有吸水性，都可作干燥劑，但干燥的原理不同，因此應針對不同物質的性質選擇不同的干燥劑，這是易混點。 考點 分析 酸和堿的化學性質以及在實踐中的應用是中考命題的重點，主要考查酸或堿的性質，常見題型為填空題。 幾種重要的酸和堿，以及它們在工農業(yè)生產中的應用，結合日常生活、生產實際考查，常見題型為選擇題、簡答題和實驗探究題。 復分解反應及發(fā)生的條件，通常以判斷溶液物質或離子共存的題目，常見題型為選擇題。 課 題 第三節(jié) 酸和堿的性質 課 型 新 授 第 1 課時 第 周 年 月 日 教 學 目 標 認識 酸的化學性質； 理解酸的堿的化學性質的實質就是 H+和 OH— 的性質 。 學情分析 通過前面的學習，學生對酸堿有了初步的認識，學會了檢驗溶液酸堿性的方法，但酸和堿有哪些性質？有哪些普遍性和特殊性？這些問題既是學生頭腦中真實存在的問題，又是很容易引發(fā)學生思考的問題，所以本節(jié)的教學起點應定位在酸和堿的性質實驗上，從而引發(fā)一系列有關酸、堿性質的探究活動。 重 點 酸的性質。 常見酸和堿的化學性質，酸的通性，濃硫酸的稀釋和使用 難 點 常見酸的化學性質，酸的通性，濃硫酸的稀釋和使用 關 鍵 點 實驗的規(guī)范操作 教學媒體 儀器和藥品：試管、玻璃棒、燒杯、生銹鐵釘、氯化銅溶液、鹽酸、鎂條、碳酸鈣、濃硫酸等。 教學方法 提出問題 — 設計實驗 — 實驗探究 — 收集數(shù)據(jù) — 歸納結論 板 書 設 計 第三節(jié) 酸和堿的性質 一、酸的性質 濃鹽酸和濃硫酸 濃鹽酸 濃硫酸 色、態(tài)、味 溶解性 揮發(fā)性 吸水性 腐蝕性 稀釋濃硫酸 酸的化學性質 （ 1）使指示劑變色 （ 2）與金屬反應 （ 3）與金屬氧化物 （ 4）與堿反應 （ 5）與鹽反應 第 三 節(jié) 酸和堿的性質 （第一課時） 導學提綱 學生活動 課堂隨筆 活動天地： 認識濃鹽酸和濃硫酸 閱讀濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶標簽上的內容。觀察濃鹽酸和濃硫酸的顏色的狀態(tài)；打開瓶塞，你觀察到什么現(xiàn)象？聞一聞濃鹽酸和濃硫酸是否有氣味。 注意： ①酸和堿都有強烈的腐蝕性，使用時要小心，不要讓酸和堿濺到皮膚上。 ②聞酸的氣味時，不要把鼻孔湊到瓶口。 ③煙是固體，霧是液體。 仔細閱讀相關內容，仔細觀察 ， 談一談自己觀察的現(xiàn)象并 將結果填入 P129表格中 濃鹽酸 濃硫酸 色、態(tài)、味 溶解性 揮發(fā)性 吸水性 脫水性 腐蝕性 強氧化性 濃鹽酸和濃硫酸 還有哪些性質上的區(qū)別？教 師 引導學 生總結濃鹽酸和濃硫酸的