【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 和氯化鈉溶液； ② 硝酸鉀溶液中少量氯化 鈉； ③ 氯化鈉溶液和碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（ ） A．分液、過濾、蒸餾 B．過濾、結(jié)晶、分液 C．蒸餾、分液、萃取 D．分液、結(jié)晶、萃取 考點(diǎn) ： 物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用． 專題 ： 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作． 分析： CCl4和氯化鈉溶液互不相溶，分層，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度的影響不同，氯化鈉溶液和碘的水溶液是互溶的物質(zhì)． 解答： 解： ①CCl 4和氯化鈉溶液是互不相溶的兩種液體，可以采用分液的方法分離， ② 硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度的影響不同，可以采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法來(lái)實(shí) 現(xiàn)分離， ③ 氯化鈉溶液和碘的水溶液是互溶的物質(zhì)，可以向其中加入四氯化碳，碘單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度較大，振蕩會(huì)分層，下層是溶有碘單質(zhì)的四氯化碳層，上層是氯化鈉溶液，即采用萃取的方法來(lái)分離． 故選 D． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查學(xué)生物質(zhì)的分離方法，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來(lái)回答，難度并不大． 8．用 NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ） A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， H2O含有的分子數(shù)為 1NA B．常溫常壓下， Na2CO3含有的 Na+離子數(shù)為 C．通常狀況下， 1NA個(gè) CO2分子占有的體積為 D．在 ?/L的 MgSO4溶液中， Mg2+數(shù)目為 考點(diǎn) ： 阿伏加德羅常數(shù)． 專題 ： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 分析： A、水標(biāo)準(zhǔn)狀況不是氣體； B、依據(jù) n= 計(jì)算碳酸鈉物質(zhì)的量，結(jié)合化學(xué)式計(jì)算鈉離子數(shù)； C、依據(jù) n= = 計(jì)算，氣體摩爾體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ； D、溶液體積不知不能計(jì)算離子數(shù)． 解答： 解： A、水標(biāo)準(zhǔn)狀況不是氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下， H2O物質(zhì)的量不是 1mol，故 A錯(cuò)誤； B、依據(jù) n= 計(jì)算碳酸鈉物質(zhì)的量 = =，結(jié)合化學(xué)式計(jì) 算鈉離子數(shù)為 ，故 B正確； C、依據(jù) n= = 計(jì)算，氣體摩爾體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ， 1NA個(gè) CO2分子物質(zhì)的量為 1mol，但通常狀況下 1mol氣體體積不是 ，故 C錯(cuò)誤； D、溶液體積不知不能計(jì)算離子數(shù)，故 D錯(cuò)誤； 故選 B． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單． 9．下列敘述正確的是（ ） A． 1mol H2O的質(zhì)量為 18g/mol B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1mol任何物質(zhì)體積均為 C． 10 23個(gè) SO2分子的質(zhì)量為 32g D． CH4的摩爾質(zhì)量為 16g 考點(diǎn) ： 摩爾質(zhì)量；氣體摩爾體積． 專題 ： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 分析： A、質(zhì)量單位為 g； B、依據(jù)氣體摩爾體積概念分析判斷； C、依據(jù) n= = 計(jì)算； D、摩爾質(zhì)量單位為 g/mol． 解答： 解： A、質(zhì)量單位為 g， 1mol H2O的質(zhì)量為 18g，故 A錯(cuò)誤； B、依據(jù)氣體摩爾體積概念分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀況 1mol任何氣體的體積我 ，故 B錯(cuò)誤； C、依據(jù) n= = 計(jì)算， 10 23個(gè) SO2分子物質(zhì)的量 為 ，質(zhì)量 =64g/mol=32g ，故 C正確； D、摩爾質(zhì)量單位為 g/mol， CH4的摩爾質(zhì)量為 16g/mol，故 D錯(cuò)誤； 故選 C． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了摩爾質(zhì)量概念的分析判斷，物質(zhì)的量和物理量的計(jì)算關(guān)系是關(guān)鍵，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單． 10．下列說(shuō)法正確的是（ ） A．萃取操作時(shí)，振蕩過程中需要放氣，放氣是通過打開分液漏斗上口的玻璃塞進(jìn)行的 B．可以采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法從硝酸鉀溶液中獲得硝酸鉀晶體 C．將乙醇與水分離，如圖 圖 2操作 D．稀釋濃 H2SO4，如圖 3操作 考點(diǎn) ： 分液和萃??；物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用． 專題 ： 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作． 分析： A．放氣是通過打開分液漏斗的活塞進(jìn)行的； B．硝酸鉀溶解度隨溫度升高而增大的多； C．乙醇與水可互溶，不分層； D．量筒不能用來(lái)稀釋或配置溶液． 解答： 解： A．右手頂住瓶塞，將漏斗倒置過來(lái)．以左手控制活栓，將活栓打開先放氣一次，故 A錯(cuò)誤； B．硝酸鉀溶解度隨溫度升高而增大的多，用冷卻結(jié)晶，故 B正確； C．乙醇與水可互溶，不分層，無(wú)法用分液分離，故 C錯(cuò)誤； D．量筒不能用來(lái)稀釋或配置溶液，故 D錯(cuò)誤． 故選 B． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查分液、重結(jié)晶、量筒的使用等，難度不大，注意振蕩過程中需要放氣，放氣是通過打開分液漏斗的活塞進(jìn)行的． 11．某溶液含有較多的 Na2SO4和少量的 Fe2（ SO4） 3．若用該溶液制取芒硝，可供選擇的操作有：正確的操作步驟是（ ） ① 加適量 H2SO4溶液 ② 加金屬 Na③ 結(jié)晶 ④ 加過量 NaOH溶液 ⑤ 加強(qiáng)熱脫結(jié)晶水 ⑥ 過濾． A． ②⑥③ B． ④⑥①③ C． ④⑥③⑤ D． ②⑥①③⑤ 考點(diǎn) ： 物質(zhì)的分離、提純和除雜． 專題 ： 實(shí)驗(yàn)題． 分析： 根據(jù) Na2SO4含有 Fe2（ SO4） 3，鐵離子對(duì) 于硫酸鈉來(lái)說(shuō)屬于雜質(zhì)，所以先要除雜質(zhì)，除去鐵離子常用加入過量氫氧化鈉溶液進(jìn)行沉淀，過濾，過量的氫氧化鈉通過適量 H2SO4溶液來(lái)除，最后溶液加熱得到 Na2SO4?10H2O． 解答： 解：因根據(jù) Na2SO4含有 Fe2（ SO4） 3，可以先加入過量的氫氧化鈉將鐵離子完全沉淀，然后進(jìn)行過濾，向?yàn)V液中再加入適量的硫酸將前面反應(yīng)剩余的氫氧化鈉轉(zhuǎn)化為硫酸鈉，最后將溶液結(jié)晶就可以得到硫酸鈉晶體，故選： B． 點(diǎn)評(píng)： 本題主要考查了物質(zhì)的制備，首先需要分析除去雜質(zhì)的性質(zhì)，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏s，最后根據(jù)需要得到的物質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)?順序． 12．用某種儀器量取液體體積時(shí)，平視時(shí)讀數(shù)為 nmL，仰視時(shí)讀數(shù)為 x mL，俯視時(shí)讀數(shù)為 y mL，若 X＞ n＞ y，則所用的儀器可能為（ ） A．量筒 B．容量瓶 C．滴定管 D．以上均不對(duì) 考點(diǎn) ： 計(jì)量?jī)x器及使用方法． 分析： 根據(jù)仰視讀數(shù)讀出的是下面的刻度，俯視讀數(shù)時(shí)讀出的是上面的刻度，要平視讀數(shù)是讀出的刻度在上進(jìn)行分析解答． 解答： 解：平視時(shí)讀數(shù)為 nmL，是正確的讀法，仰視時(shí)讀數(shù)為 xmL， x＞ n，仰視讀數(shù)讀出的是下面的刻度，所以下面的刻度比上面的讀數(shù)大，故該儀器為滴定管， 故選 C． 點(diǎn)評(píng) ： 本題考查常計(jì)量?jī)x器的構(gòu)造及其使用方法，題目難度不大，注意明確計(jì)量?jī)x器的構(gòu)造解題的關(guān)鍵，試題注重了基礎(chǔ)知識(shí)的考查． 13．利用下述方法除去氮?dú)庵兴碾s質(zhì)（ HCl， H2， H2S）以得到干燥純凈氮?dú)?，在下列各步中?yīng)采用的正確順序是（ ） ① 通過裝有變色硅膠的干燥管 ② 通過氫氧化鈉溶液 ③ 通過加熱的氧化銅． A． ①②③③ B． ②①③① C． ②③③① D． ③②①③ 考點(diǎn) ： 物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)． 分析： HCl、 H2S可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，然后干燥，氫氣與加熱的氧化銅反應(yīng)，然后再干燥可 得到氮?dú)?，以此解答? 解答： 解： HCl、 H2S為酸性氣體，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，然后干燥，氫氣與加熱的氧化銅反應(yīng)，然后再干燥可得到氮?dú)?，只?B正確． 故選 B． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查物質(zhì)分離提純的方法及選擇，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及常見的混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，注意除雜的原則，題目難度不大． 14．由 CO H2和 CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?，則該混合氣體中 COH2和 CO的體積比為（ ） A． 29： 8： 13 B． 22： 1： 14 C． 13： 8： 29 D． 26： 15： 57 考點(diǎn) ： 物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算． 專題 ： 計(jì)算題． 分析： 由于 CO與 N2具有相同的相對(duì)分子質(zhì)量，所以 CO H CO混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量?jī)H由 CO2和 H2來(lái)決定， CO 的量可以任意．用十字交叉法可以得出結(jié)果． 解答： 解：由于 CO與 N2具有相同的相對(duì)分子質(zhì)量，所以 CO H CO混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量?jī)H由 CO2和 H2來(lái)