【文章內容簡介】 和氯化鈉溶液； ② 硝酸鉀溶液中少量氯化 鈉； ③ 氯化鈉溶液和碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（ ） A．分液、過濾、蒸餾 B．過濾、結晶、分液 C．蒸餾、分液、萃取 D．分液、結晶、萃取 考點 ： 物質的分離、提純的基本方法選擇與應用． 專題 ： 化學實驗基本操作． 分析： CCl4和氯化鈉溶液互不相溶，分層，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度的影響不同，氯化鈉溶液和碘的水溶液是互溶的物質． 解答： 解： ①CCl 4和氯化鈉溶液是互不相溶的兩種液體，可以采用分液的方法分離， ② 硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度的影響不同，可以采用蒸發(fā)結晶的方法來實 現(xiàn)分離， ③ 氯化鈉溶液和碘的水溶液是互溶的物質，可以向其中加入四氯化碳，碘單質在四氯化碳中的溶解度較大，振蕩會分層，下層是溶有碘單質的四氯化碳層，上層是氯化鈉溶液，即采用萃取的方法來分離． 故選 D． 點評： 本題考查學生物質的分離方法，可以根據(jù)所學知識來回答，難度并不大． 8．用 NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ） A．標準狀況下， H2O含有的分子數(shù)為 1NA B．常溫常壓下， Na2CO3含有的 Na+離子數(shù)為 C．通常狀況下， 1NA個 CO2分子占有的體積為 D．在 ?/L的 MgSO4溶液中， Mg2+數(shù)目為 考點 ： 阿伏加德羅常數(shù)． 專題 ： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 分析： A、水標準狀況不是氣體； B、依據(jù) n= 計算碳酸鈉物質的量，結合化學式計算鈉離子數(shù)； C、依據(jù) n= = 計算，氣體摩爾體積標準狀況下 ； D、溶液體積不知不能計算離子數(shù)． 解答： 解： A、水標準狀況不是氣體，標準狀況下， H2O物質的量不是 1mol，故 A錯誤； B、依據(jù) n= 計算碳酸鈉物質的量 = =，結合化學式計 算鈉離子數(shù)為 ，故 B正確； C、依據(jù) n= = 計算，氣體摩爾體積標準狀況下 ， 1NA個 CO2分子物質的量為 1mol，但通常狀況下 1mol氣體體積不是 ，故 C錯誤； D、溶液體積不知不能計算離子數(shù)，故 D錯誤； 故選 B． 點評： 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是氣體摩爾體積的條件應用，質量換算物質的量計算微粒數(shù)，掌握基礎是關鍵，題目較簡單． 9．下列敘述正確的是（ ） A． 1mol H2O的質量為 18g/mol B．標準狀況下， 1mol任何物質體積均為 C． 10 23個 SO2分子的質量為 32g D． CH4的摩爾質量為 16g 考點 ： 摩爾質量；氣體摩爾體積． 專題 ： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 分析： A、質量單位為 g； B、依據(jù)氣體摩爾體積概念分析判斷； C、依據(jù) n= = 計算； D、摩爾質量單位為 g/mol． 解答： 解： A、質量單位為 g， 1mol H2O的質量為 18g，故 A錯誤； B、依據(jù)氣體摩爾體積概念分析判斷，標準狀況 1mol任何氣體的體積我 ，故 B錯誤； C、依據(jù) n= = 計算， 10 23個 SO2分子物質的量 為 ，質量 =64g/mol=32g ，故 C正確； D、摩爾質量單位為 g/mol， CH4的摩爾質量為 16g/mol，故 D錯誤； 故選 C． 點評： 本題考查了摩爾質量概念的分析判斷，物質的量和物理量的計算關系是關鍵，掌握基礎是關鍵，題目較簡單． 10．下列說法正確的是（ ） A．萃取操作時，振蕩過程中需要放氣，放氣是通過打開分液漏斗上口的玻璃塞進行的 B．可以采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶的方法從硝酸鉀溶液中獲得硝酸鉀晶體 C．將乙醇與水分離，如圖 圖 2操作 D．稀釋濃 H2SO4，如圖 3操作 考點 ： 分液和萃??；物質的分離、提純的基本方法選擇與應用． 專題 ： 化學實驗基本操作． 分析： A．放氣是通過打開分液漏斗的活塞進行的； B．硝酸鉀溶解度隨溫度升高而增大的多； C．乙醇與水可互溶，不分層； D．量筒不能用來稀釋或配置溶液． 解答： 解： A．右手頂住瓶塞，將漏斗倒置過來．以左手控制活栓，將活栓打開先放氣一次，故 A錯誤； B．硝酸鉀溶解度隨溫度升高而增大的多，用冷卻結晶，故 B正確； C．乙醇與水可互溶，不分層，無法用分液分離，故 C錯誤； D．量筒不能用來稀釋或配置溶液，故 D錯誤． 故選 B． 點評： 本題考查分液、重結晶、量筒的使用等，難度不大，注意振蕩過程中需要放氣，放氣是通過打開分液漏斗的活塞進行的． 11．某溶液含有較多的 Na2SO4和少量的 Fe2（ SO4） 3．若用該溶液制取芒硝，可供選擇的操作有：正確的操作步驟是（ ） ① 加適量 H2SO4溶液 ② 加金屬 Na③ 結晶 ④ 加過量 NaOH溶液 ⑤ 加強熱脫結晶水 ⑥ 過濾． A． ②⑥③ B． ④⑥①③ C． ④⑥③⑤ D． ②⑥①③⑤ 考點 ： 物質的分離、提純和除雜． 專題 ： 實驗題． 分析： 根據(jù) Na2SO4含有 Fe2（ SO4） 3，鐵離子對 于硫酸鈉來說屬于雜質，所以先要除雜質，除去鐵離子常用加入過量氫氧化鈉溶液進行沉淀，過濾，過量的氫氧化鈉通過適量 H2SO4溶液來除，最后溶液加熱得到 Na2SO4?10H2O． 解答： 解：因根據(jù) Na2SO4含有 Fe2（ SO4） 3，可以先加入過量的氫氧化鈉將鐵離子完全沉淀，然后進行過濾，向濾液中再加入適量的硫酸將前面反應剩余的氫氧化鈉轉化為硫酸鈉，最后將溶液結晶就可以得到硫酸鈉晶體，故選： B． 點評： 本題主要考查了物質的制備，首先需要分析除去雜質的性質，然后選擇適當?shù)脑噭┏s，最后根據(jù)需要得到的物質選擇適當?shù)?順序． 12．用某種儀器量取液體體積時，平視時讀數(shù)為 nmL，仰視時讀數(shù)為 x mL，俯視時讀數(shù)為 y mL，若 X＞ n＞ y，則所用的儀器可能為（ ） A．量筒 B．容量瓶 C．滴定管 D．以上均不對 考點 ： 計量儀器及使用方法． 分析： 根據(jù)仰視讀數(shù)讀出的是下面的刻度，俯視讀數(shù)時讀出的是上面的刻度，要平視讀數(shù)是讀出的刻度在上進行分析解答． 解答： 解：平視時讀數(shù)為 nmL，是正確的讀法，仰視時讀數(shù)為 xmL， x＞ n，仰視讀數(shù)讀出的是下面的刻度，所以下面的刻度比上面的讀數(shù)大，故該儀器為滴定管， 故選 C． 點評 ： 本題考查常計量儀器的構造及其使用方法，題目難度不大，注意明確計量儀器的構造解題的關鍵，試題注重了基礎知識的考查． 13．利用下述方法除去氮氣中所含的雜質（ HCl， H2， H2S）以得到干燥純凈氮氣，在下列各步中應采用的正確順序是（ ） ① 通過裝有變色硅膠的干燥管 ② 通過氫氧化鈉溶液 ③ 通過加熱的氧化銅． A． ①②③③ B． ②①③① C． ②③③① D． ③②①③ 考點 ： 物質分離、提純的實驗方案設計． 分析： HCl、 H2S可與氫氧化鈉溶液反應，然后干燥，氫氣與加熱的氧化銅反應，然后再干燥可 得到氮氣，以此解答． 解答： 解： HCl、 H2S為酸性氣體，可與氫氧化鈉溶液反應，然后干燥，氫氣與加熱的氧化銅反應，然后再干燥可得到氮氣，只有 B正確． 故選 B． 點評： 本題考查物質分離提純的方法及選擇，為高頻考點，把握物質的性質及常見的混合物分離方法為解答的關鍵，注意除雜的原則，題目難度不大． 14．由 CO H2和 CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同，則該混合氣體中 COH2和 CO的體積比為（ ） A． 29： 8： 13 B． 22： 1： 14 C． 13： 8： 29 D． 26： 15： 57 考點 ： 物質的量的相關計算． 專題 ： 計算題． 分析： 由于 CO與 N2具有相同的相對分子質量，所以 CO H CO混合氣體的平均相對分子質量僅由 CO2和 H2來決定， CO 的量可以任意．用十字交叉法可以得出結果． 解答： 解：由于 CO與 N2具有相同的相對分子質量，所以 CO H CO混合氣體的平均相對分子質量僅由 CO2和 H2來