【文章內(nèi)容簡介】 有 Na+、 H+、 Cu2+、 Cl﹣ 、 CO32﹣ 、 OH﹣ 6種離子．已知甲燒杯的溶液含其中 3種離子并呈藍綠 色，則乙燒杯的溶液中含有的另 3種離子是（ ） A． Cu2+、 H+、 Cl﹣ B． Na+、 CO32﹣ 、 Cl﹣ C． Na+、 H+、 Cl﹣ D． Na+、 OH﹣ 、 CO32﹣ 考點： 離子反應(yīng)發(fā)生的條件． 分析： 根據(jù)甲燒杯的溶液呈藍色說明含有 Cu2+，所以與之不共存的 CO32﹣ 、 OH﹣ 離子在乙燒杯中，乙燒杯的陽離子不可能為 H+，只能為 Na+進行解答． 解答： 解：甲燒杯的溶液呈藍色含有 Cu2+，而 CO32﹣ 、 OH﹣ 離子不能與 Cu2+離子大量共存，故只能存在于乙燒杯中，乙燒杯中含有 CO32﹣ 、 OH﹣ 離子，則 H+離子只 能存在于甲燒杯中，根據(jù)溶液的電中性，甲中還應(yīng)有 Cl﹣ ，乙中還應(yīng)有 Na+，故甲中含有的離子為 Cu2+、 H+、 Cl﹣ ，乙中含有的離子為 Na+、 OH﹣ 、 CO32﹣ ． 故選： D． 點評： 本題考查離子共存問題，注意從銅離子的顏色作為本題的突破口，本題難度不大． 9．甲、乙、丙、丁分別是 Al2（ SO4） FeSO NaOH、 BaCl2四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失；丁溶液滴入甲溶液中，無明顯現(xiàn)象，據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是（ ） A． Al2（ SO4） 3 B． NaOH C． BaCl2 D． FeSO4 考點： 物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用． 專題： 物質(zhì)檢驗鑒別題；離子反應(yīng)專題． 分析： 根據(jù)丁溶液滴入乙溶液中，有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，可以推知丁和乙，然后根據(jù)丁和甲的反應(yīng)確定甲物質(zhì)，最后剩余的為丙物質(zhì)． 解答： 解：根據(jù)題意，向丁溶液滴入乙溶液，有白色沉淀，繼續(xù)滴入丁溶液白色沉淀消失，判斷丁為 NaOH， 乙為 Al2（ SO4） 3，因為： Al2（ SO4） 3+6NaOH=2Al（ OH） 3↓+3Na 2SO4，繼續(xù)加人 NaOH， NaOH過量則有 Al（ OH） 3+NaOH=NaAlO2（偏鋁酸鈉） +2H2O，丁溶液氫氧化鈉滴入甲溶液時，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，則可推斷甲是 BaCl2，因此，丙是 FeSO4． 故選 D． 點評： 本題是一道物質(zhì)的鑒別題，考查學(xué)生物質(zhì)間的反應(yīng)知識，可以根據(jù)教材知識來回答，難度不大． 10．下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（ ） A． H+、 Fe2+、 Cr2O72﹣ 、 SO42﹣ B． Al3+、 Na+、 SO42﹣ 、 HCO3﹣ C． Na+、 Cu2+、 Cl﹣ 、 S2﹣ D． Fe3+、 K+、 SCN﹣ 、 Cl﹣ 考點： 離子共存問題． 專題： 離 子反應(yīng)專題． 分析： A． H+、 Fe2+、 Cr2O72﹣ 發(fā)生氧化還原反應(yīng)； B． Al3+、 HCO3﹣ 相互促進水解； C． Cu2+、 S2﹣ 結(jié)合生成沉淀； D． Fe3+、 SCN﹣ 結(jié)合生成絡(luò)離子． 解答： 解： A． H+、 Fe2+、 Cr2O72﹣ 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存，故 A選； B． Al3+、 HCO3﹣ 相互促進水解，不能共存，故 B不選； C． Cu2+、 S2﹣ 結(jié)合生成沉淀，因復(fù)分解反應(yīng)而不能共存，故 C不選； D． Fe3+、 SCN﹣ 結(jié)合生成絡(luò)離子，則不能共存，故 D不選； 故選 A． 點評： 本題考查離子的共存，明確 常見離子的性質(zhì)判斷離子發(fā)生的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意因氧化還原反應(yīng)而不能共存，題目難度不大． 11．已知下述三個實驗中的物質(zhì)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)． ① ② ③ 將鐵釘放入硫酸銅溶液中 向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸 將鐵釘放入氯化鐵溶液中 下列判斷正確的是（ ） A．實驗 ① 和 ③ 中的鐵釘只作還原劑 B．上述實驗證明氧化性： Fe3+＞ Fe2+＞ Cu2+ C．實驗 ② 中 Fe2+既顯氧化性又顯還原性 D．實驗 ③ 中反應(yīng)的離子方程式為 Fe+Fe3+═2Fe 2+l﹣ 考點： 氧化還原反應(yīng)． 分析： ① 中發(fā)生 Fe+Cu2+═Fe 2++Cu， ② 中發(fā)生 3Fe2++4H++NO3﹣ ═3Fe 3++NO↑+2H 2O， ③ 中發(fā)生Fe+2Fe3+═3Fe 2+，結(jié)合元素的化合價升降及氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來解答． 解答： 解： A．實驗 ① 和 ③ 中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，單質(zhì)鐵中 Fe元素的化合價升高，則都只作還原劑，故 A正確； B．由氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性為 Fe3+＞ Cu2+＞Fe2+，故 B錯誤； C．實驗 ② 中發(fā)生 3Fe2++4H++NO3﹣ ═3Fe 3++NO↑+2H 2O， Fe元素的化合價 升高，則 Fe2+只顯還原性，故 C錯誤； D．實驗 ③ 中反應(yīng)的離子方程式為 Fe+2Fe3+═3Fe 2+，故 D錯誤； 故選 A． 點評： 本題考查氧化還原反應(yīng)，明確發(fā)生的氧化還原反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大． 12． NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌．酸性 KMnO4溶液與 NaNO2的反應(yīng)方程式是： MnO4﹣ +NO2﹣ +K→Mn 2++NO3﹣ +H2O．下列敘述中正確的是（ ） A．該反應(yīng)中 NO2﹣ 被還原 B．反應(yīng)過程中溶液的 pH 減小 C．生成 1 mol NaNO3需消耗 mol KMnO4 D． K中的粒子是 OH﹣ 考點： 氧化還原反應(yīng)． 專題： 氧化還原反應(yīng)專題． 分析： 該反應(yīng)中錳元素化合價由 +7價變?yōu)?+2價， N元素化合價由 +3價變?yōu)?+5價，結(jié)合元素守恒、硝酸鈉和高錳酸鉀之間的關(guān)系式分析解答． 解答： 解： A．該反應(yīng)中 N元素化合價由 +3價變?yōu)?+5價，所以亞硝酸根離子失電子被氧化，故 A錯誤； B．根據(jù)元素守恒、電荷守恒知， K是 H+，氫離子參加反應(yīng)導(dǎo)致溶液中氫離子濃度降低，則溶液的 pH增大，故 B錯誤； C．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得，生成 1molNaNO3需消耗 KMnO4的物質(zhì)的量= =，故 C正確； D．根據(jù)元素守恒、電荷守恒知， K是 H+，故 D錯誤； 故選： C． 點評： 本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、電荷守恒、原子守恒配平方程式，結(jié)合物質(zhì)間的反應(yīng)分析解答，難度中等． 13．（ 2021?湖南岳陽市一中檢測）已知單質(zhì)鐵溶于一定濃度的 HNO3溶液中反應(yīng)的離子方程式為： aFe+bNO3﹣ +cH+═dFe 2++fFe3++gNO↑+hN 2O↑+kH 2O，化學(xué)計量數(shù) a～ k均為正整數(shù)．則它們之間的關(guān)系錯誤的是（ ） A． c=4g+10h B． a+c=d+f C． 2d+3f=3g+8h D． c﹣ b=2d+3f 考點： 氧化還原反應(yīng)方程式的配平． 專題： 氧化還原反應(yīng)專題． 分析： 離子反應(yīng)遵循電荷守恒、原子守恒、得失電子守恒等，根據(jù)各個守恒關(guān)系來得出答案． 解答： 解：化學(xué)反應(yīng)中的電荷守恒是指：反應(yīng)物所帶電荷總數(shù)等于生成物所帶電荷總數(shù)，即﹣ b+c=2d+3f，故 B錯誤， D正確，反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)相等是指氧化劑得到的電子總數(shù)等于還原劑失去的電子總數(shù)，即化合價升高的總數(shù)等于化合價降低的總數(shù)，鐵單質(zhì)從 0價到﹣ + +3價，失電子總數(shù)為 2d+3f，從硝酸根到一氧化氮和一氧化二氮 ，一共降 3g+8h，所以有關(guān)系式： 2d+3f=3g+8h，故 C正確， 綜上：依電荷守恒得﹣ b+c=2d+3f；依元素守恒得： a=d+f（ Fe元素守恒）， b=g+2h（ N元素守恒）；依得失電子總數(shù)相等得： 2d+3f=3g+8h，整理得： 4g+10h=c，故 A正確． 故選 B． 點評： 本題是一道關(guān)于氧化還原反應(yīng)的綜合題，考查角度廣，難度大． 14．已知： SO32﹣ +I2+H2O═SO 42﹣ +2H++2I﹣ ，某溶液中可能含有 I﹣ 、 NH4+、 Cu2+、 SO32﹣ ，向該無色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列 判斷正確的是（ ） A．肯定不含 I﹣ B．肯定不含 NH4+ C．可能含有 SO32﹣ D．可能含有 I﹣ 考點： 常見離子的檢驗方法；離子反應(yīng)發(fā)生的條件． 分析： 溶液無色說明一定不含 Cu2+，向該無色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈無色，由于離子還原性 SO32﹣ ＞ I﹣ ，說明溶液中可以含 I﹣ ，但一定含有還原性離子被溴單質(zhì)氧化，判斷一定含有 SO32﹣ ，根據(jù)溶液電中性，陽離子只有 NH4+，所以溶液中一定含有銨根離子． 解答： 解：溶液為無色溶液，說明一定不含 Cu2+，向該無色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液 呈無色，由于離子還原性 SO32﹣ ＞ I﹣ ，說明溶液中可以含 I﹣ ，但一定含有還原性離子被溴單質(zhì)氧化，則一定含有 SO32﹣ ； 根據(jù)分析可知，溶液中一定含有 SO32﹣ ，一定不含 Cu2+，可能含有 I﹣ ，由于溶液電中性，則一定含有陽離子 NH4+， A．結(jié)合分析可知溶液中可以含有 I﹣ ，故 A錯誤； B．根據(jù)分析可知，溶液中肯定含 NH4+，故 B錯誤； C．原溶液中一定含有 SO32﹣ ，故 C錯誤； D．加入的少量溴水，已知還原性 SO32﹣ ＞ I﹣ ，溴單質(zhì)只氧化 SO32﹣ ，溶液為無色，所以可能含有 I﹣ ，故 D正確； 故選 D． 點評： 本題考查了離子的檢驗，題目難度中等，明確亞硫酸根離子和碘離子還原性的相對強弱是解本題關(guān)鍵，注意熟練掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗方法． 15．如表是反應(yīng)的離子方程式，其中評價關(guān)系不正確的是（ ） 選項 反應(yīng) 離子方程式 評價 A 亞硫酸鋇與鹽酸反應(yīng) BaSO3+2H+═Ba 2++SO2↑+H 2O 正確 B B 向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba（ OH） 2至溶液呈中性 H++SO42﹣ +Ba2++OH﹣ ═BaSO 4+H2O 正確 C C 鋁制易拉罐去膜后放入 NaOH溶液中 2Al+2OH﹣ ═2AlO 2﹣ +H2↑ 錯誤，方程式未配平 D 少量鐵粉與稀硝酸反應(yīng) 3Fe+8H++2NO3﹣ ═3Fe 2++2NO↑+4H 2O 錯誤，少量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)應(yīng)生成 Fe3+ A． A B． B C． C D． D 考點： 離子方程式的書寫． 分析： A．依據(jù)強酸制備弱酸解答； B．離子個數(shù)配比不符合物質(zhì)的組成； C．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣； D．鐵粉少量反應(yīng)生成硝酸鐵． 解答： 解： A．鹽酸酸性強于亞硫酸，所以亞硫酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫、水和氯化鋇，離子方程式： BaSO3+2H+═Ba 2++SO2↑+H 2O， 故 A正確； B．向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba（ OH） 2至溶液呈中性，離子方程式： 2H++SO42﹣ +Ba2++O2H﹣═BaSO 4+2H2O，評價錯誤，故 B錯誤； C．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式： 2Al+2H2O+2OH﹣ ═2AlO