【正文】 答案與試題解析 一．選擇題 1．配制 ?L﹣ 1的 NaOH溶液，下列情況不會影響溶液濃度的是（ ） A．容量瓶使用前有蒸餾水 B．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒 C．俯視確定凹液面與刻度線相切 D．稱量 NaOH固體時使用了稱量紙 考點 ： 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液． 專題 ： 化學實驗基本操作． 分析： 根據(jù) c= 可知，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量 n和溶液的體積 V引起的，誤差分 析時，關鍵要看配制過程中引起 n和 V怎樣的變化，若 n比理論值小，或 V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏?。蝗?n比理論值大，或 V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大． 解答： 解： A、容量瓶使用前有蒸餾水，由于定容時還需要加入蒸餾水，所以不影響配制結果，故 A正確； B、配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，導致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，根據(jù) c= 可知，配制的溶液濃度偏低，故 B錯誤； C、俯視確定凹液面與刻度線相切，會導致加入的蒸餾水體積偏小，根據(jù) c= 可知，配制的溶液濃度偏高，故 C錯誤； D、稱量 NaOH固體時使用了稱量紙，導致氫氧化鈉吸水或與空氣中二氧化碳反應，導致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，根據(jù) c= 可知，配制的溶液濃度偏低，故 D錯誤； 故選 A． 點評： 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液中的誤差分析，注意掌握誤差分析的方法與技巧，該題是中等難度的試題，試題基礎性強，貼近高考；該題難易適中，注重靈活性，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和嚴謹?shù)囊?guī)范實驗操作能力． 2．下列實驗操作正確的是（ ） A． 聞氣體氣味 B． 加熱水 C． 傾倒液體 D． 移走蒸發(fā)皿 考點 ： 化學實驗安全及事故處理． 專題 ： 化學實驗基本操作． 分析： A、根據(jù)實驗室正確聞氣體氣味的方法判斷； B、觀察液體是否沸騰時，眼睛不能湊到試管口； C、根據(jù)傾倒液體的正確方法判斷操作是否正確； D、取用蒸發(fā)皿應該使用坩堝鉗． 解答： 解： A、聞氣體氣味水不能湊到試劑瓶瓶口，正確方法為用手在試劑瓶瓶口輕輕煽動，使少量的氣體進入鼻孔，故 A錯誤； B、觀察液體是否沸騰，可以從側面觀察液面狀態(tài)，不能湊到試管口觀察，否則容易發(fā)生危險，故 B錯誤； C、傾倒液體：向量筒中傾倒液體時必須口對口， 標簽對手心，試劑瓶的瓶塞倒放在實驗臺上，故 C正確； D、蒸發(fā)操作中，移走蒸發(fā)皿應該使用坩堝鉗，不能用手直接取用，故 D錯誤； 故選 C． 點評： 本題考查學生化學實驗基本操作，題目難度不大，注意掌握正確的基本實驗操作方法，旨在考查學生的基礎知識的掌握，化學實驗是化學的基礎，要了解常見的實驗操作，能對錯誤操作的后果做出判斷，養(yǎng)成良好的實驗習慣． 3．下列有關除雜的操作中不正確的是（ ） A． FeSO4溶液中含少量 CuSO4雜質(zhì)：加入過量的 Fe 粉，過濾 B．碳酸鈉粉末中含有少量碳酸氫鈉粉末：加熱 C．除去 FeCl3溶液中的 FeCl2：加入氯水 D． CO2中混有 HCl氣體：通入飽和的碳酸鈉溶液 考點 ： 物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用；物質(zhì)的分離、提純和除雜． 分析： A． Fe與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和 Cu； B．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉； C．氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵； D．二者均與碳酸鈉溶液反應． 解答： 解： A． Fe與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和 Cu，則加入過量的 Fe粉，過濾可除雜，故 A正確； B．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，則加熱可除雜，故 B正確； C．氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵，則加入氯水可 除雜，故 C正確； D．二者均與碳酸鈉溶液反應，不能除雜，應通入飽和的 NaHCO3溶液除去 CO2中混有 HCl氣體，故 D錯誤； 故選 D． 點評： 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意除雜的原則，題目難度不大． 4．在常壓和 500℃ 條件下，等物質(zhì)的量的 Ag2O、 Fe（ OH） NH4HCO NaHCO3完全分解，所得氣體體積依次為 V V V V4，體積大小順序正確的是（ ） A． V3＞ V2＞ V4＞ V1 B． V3＞ V4＞ V2＞ V1 C． V3＞ V2＞ V1＞ V4 D． V2＞ V3＞ V1＞ V4 考點 ： 化學方程式的有關計算；阿伏加德羅定律及推論． 專題 ： 壓軸題；計算題． 分析： 寫出各種物質(zhì)分解的方程式，根據(jù)方程式判斷． 解答： 解：各物質(zhì)分解的方程式分別為： ①2Ag 2O 4Ag+O2↑ ， 2mol氧化銀產(chǎn)生 1mol氧氣； ②2Fe （ OH） 3 Fe2O3+3H2O↑ ， 2mol氫氧化鐵產(chǎn)生 3mol水蒸氣； ③NH 4HCO3 NH3↑+H 2O↑+CO 2↑ ， 2mol碳酸氫銨產(chǎn)生 6mol氣體； ④2NaHCO 3 Na2CO3+CO2↑+H 2O↑ ， 2mol碳酸氫鈉產(chǎn)生 2mol氣體； 故各取 2mol在 500℃ 條件下加熱完全分解，得到的氣體體積由大到小的順序為 ③ ＞ ② ＞ ④＞ ① ． 故選 A． 點評： 本題考查化學方程式的有關計算，題目難度不大，注意有關反應的方程式的書寫，氧化銀的分解反應比較陌生，在金屬的冶煉中涉及． 5．某溶液中，只含有下表中所示的四種離子（忽略水的電離），則 X離子及其個數(shù) b可能為（ ） 離子 Na+ Al3+ Cl﹣ X 個數(shù) 3a 2a a b A． NO3﹣ 、 4a B． SO42﹣ 、 4a C． OH﹣ 、 8a D． SO42﹣ 、 8a 考點 ： 離子共存問題． 專題 ： 守恒法；離子反應專題． 分析： 根據(jù)溶液呈電中性原則，溶液中陽離子所帶電荷總數(shù)等于陰離子所帶電荷總數(shù)來解答． 解答： 解：溶液呈電中性，則溶液中存在 3aN （ Na+） +2a3N （ Al3+） =aN （ Cl﹣ ） +nbN（ X），設 X的電荷數(shù)為 n，則 N （ Na+） +2a3N （ Al3+） ≠aN （ Cl﹣ ） +4aN （ NO3﹣ ），電荷不守恒，故 A錯誤； N （ Na+） +2a3N （ Al3+） =aN （ Cl﹣ ） +4a2N （ SO42﹣ ），電荷守恒，故 B正確； N （ Na+） +2a3N （ Al3+） ≠aN （ Cl﹣ ） +aN （ Cl﹣ ），電荷不守恒，故 C錯誤； N （ Na+） +2a3N （ Al3+） ≠aN （ Cl﹣ ） +8a2N （ SO42﹣ ），電荷不守恒，故 D錯誤． 故選 B． 點評： 本題考查離子的計算和判斷，題目難度不大，本題從溶液電中性的角度分析． 6．下列敘述不正確的是（ ） A．標況下，混合氣體的平均分子量可表示為 ?混合氣體的平均密度 B． C． D．常溫常壓下， 14 g 由 N2與 CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為 NA 考點 ： 阿伏加德羅常數(shù)． 分析： A、標況下，混合氣體的平均密度 ρ= ； B、氧氣和臭氧均由氧原子構成； C、氫氧化鈉溶液中，除了氫氧化鈉外，水也含氧原子； D、氮氣和 CO的摩爾質(zhì)量均為 28g/mol． 解答： 解： A、標況下，混合氣體的平均密度 ρ= ，故混合氣體的平均分子量即摩爾質(zhì)量可表示為 ?混合氣體的平均密度，故 A正確； B、氧氣和臭氧均由氧原子構成，故 物質(zhì)的量n= =，即為 ，故 B正確； C、氫氧化鈉溶液中，除了氫氧化鈉外，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的個數(shù)大于NA個，故 C錯誤； D、氮氣和 CO的摩爾質(zhì)量均為 28g/mol，故 14g混合物中的物質(zhì)的量 n= =，而氮氣和 CO均為雙原子分子，故 1mol原子即 NA個，故 D正確． 故選 C． 點評： 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結構是解題關鍵，難度不大． 7．現(xiàn)有三組： ①CCl 4和氯化鈉溶液； ②